2020屆河北衡水高中化學高三一輪復習選修四第二章第三節(jié)化學平衡同步測試

化學均衡同步測試B．達均衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大1.常壓下羰基化法精華鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)4。230℃時，該反響的均衡常數=2C．達均衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%K×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參加反響。D．當溫度改變成2時，若k正=k逆，則2>1TTT第一階段：將粗鎳與CO反響轉變成氣態(tài)Ni(CO)4；參照答案CD第二階段：將第一階段反響后的氣體分別出來，加熱至230℃制得高純鎳。3.以下表達中必定能判斷某化學均衡發(fā)生挪動的是（）以下判斷正確的選項是（）A．混淆物中各組分的濃度改變B．正、逆反響速率改變C．混淆物中各組分的含量改變D．反響物的轉變率改變參照答案CDA．增添c(CO)，均衡向正向挪動，反響的均衡常數增大B．第一階段，在30℃和50℃二者之間選擇反響溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反響達到均衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)參照答案B2.溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反響：2NO(g)2NO(g)+O(g)(正12反響吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)耗費=k正2(NO2)，v逆=(NO)耗費=2(O2)耗費=k逆c2(NO)·(O2)，k正、cvvck逆為速率常數，受溫度影響。以下說法正確的選項是（）A．達均衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

4.必定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反響2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。以下事實不可以說明該反響達到均衡狀態(tài)的是（）A．斷裂1molCl-Cl鍵的同時形成2molH-Cl鍵B．容器內氣體密度不再改變C．容器內氣體顏色不再改變D．容器內氣體壓強不再改變參照答案A在密閉容器中，必定量混淆氣體發(fā)生反響xA(g)+yB(g)==zC(g)，達到均衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到均衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，以下相關判斷正確的選項是（）A．x+y<zB．均衡向正反響方向挪動C．B的濃度增大D．C的體積分數降落參照答案D6.N某科研小組利用以下反響除去NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=xkJ/mol。T℃時,在容積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變,5min時達到均衡狀態(tài),此時c(N2)=0.4mol/L。以下說法中不正確的選項是（）A.x<0B.α(NO)=80%C.0～5min內，V(CO)=0.16mol/(L·min)保持溫度不變，若再向上述均衡系統(tǒng)中充入2molNO和2molCO，從頭達均衡時，c(N2)=0.8mol/L參照答案D7.必定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反響：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設開端=Z，在恒壓下，均衡時(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系以下圖。以下說法正確的選項是（）A．該反響的焓變△H>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點對應的均衡混淆物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應的均衡在加壓后(CH4)減小參照答案A8.必定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反響2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到均衡。以下說法正確的選項是（）A．該反響的正反響放熱B．達到均衡時，容器Ⅰ中反響物轉變率比容器Ⅱ中的大C．達到均衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到均衡時，容器Ⅲ中的正反響速率比容器Ⅰ中的大參照答案AD

9.必定溫度下，在三個體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反響：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，此中容器Ⅰ中5min時抵達均衡。以下說法中正確的選項是開端物質的量/mol均衡物質的量/mol容器編號溫度/℃COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7-1-1A．容器Ⅰ中前5min的均勻反響速率v(CO)＝0.32mol·L·minB．該反響正反響為吸熱反響C．容器Ⅱ中開端時Cl2的物質的量為0.55molD．若開端時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到均衡時CO轉變率大于80%參照答案AC10.CO和H2在必定條件下能夠合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，以下表達中，能說明上述反響在必定條件下必定達到最大限度的是（）A．CO所有轉變成乙醇A乙醇B．斷4N個H-H鍵的同時，生成46gC．若反響在恒溫恒容密閉容器中進行，容器中混淆氣體的密度不再改變D．若反響在絕熱恒容密閉容器中進行，容器中溫度不再改變參照答案D氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包含氫的制備、儲藏和應用三個環(huán)節(jié)?；卮鹨韵聠栴}：（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反響：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)<0達到化學均衡。H以下相關表達正確的選項是________。a．容器內氣體壓強保持不變b．汲取ymolH2只要1molMHxc．若降溫，該反響的均衡常數增大兩個反響在熱力學上趨向均很大，其原由是；有益于提升丙烯腈均衡產率d．若向容器內通入少許氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)的反響條件是；提升丙烯腈反響選擇性的重點要素是。（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫門路，其能量轉變形式為_______。（2）圖（a）為丙烯腈產率與反響溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460OC．低于460OC時，答（3）ac（4）光能轉變成化學能丙烯腈的產率（填“是”或許“不是”）對應溫度下的均衡產率，判斷原由是；3+-2-(2-(黃色)等O（雙選，填標號）12.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O7橙紅色)、CrO4高于460C時，丙烯腈產率降低的可能原由是形式存在，Cr(OH)3犯難溶于水的灰藍色固體，回答以下問題：A．催化劑活性降低B．均衡常數變大C．副反響增加D．反響活化能增大（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可互相轉變。室溫下，初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中2-+c(Cr2O7)隨c(H)的變化以下圖。（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最正確n①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉變反響____________。（氨）/n（丙烯）約為，原由是。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為②由圖可知，溶液酸性增大，42-的均衡轉變率__________(填“增大“減小”或“不變”)。參照答案（1）兩個反響均為放熱量大的反響；降低溫度、降低壓強；催化劑；CrO依據A點數據，計算出該轉變反響的均衡常數為__________。（2）不是；該反響為放熱反響，均衡產率應隨溫度高升而降低；AC③高升溫度，溶液中CrO42-的均衡轉變率減小，則該反響的H_________(填“大于”“小于”（3）1；該比率下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低；1:7.5:1或“等于”)。參照答案（2）①2CrO2-＋CrO2-+HO；②增大；1.0×1014；③小于；14.298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混淆，發(fā)生反42722應：(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c()與反響時13.丙烯腈（CH=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答以下問題：間（t）的關系以下圖。（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式以下：①CH(g)+NH(g)+O(g)=CHN(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol363233①以下可判斷反響達到均衡的是__________（填標號）。②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mola．溶液的pH不再變化b．v(I-)=2v()c．c()/c()不再變化d．c(I-)=ymol·L-1②tm時，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），原由是_____________。④若均衡時溶液的pH=14，則該反響的均衡常數K為___________。參照答案（4）①ac

②大于

③小于

tm時生成物濃度較低

④15.Ox是大氣污染物之一，主要根源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除掉

NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝

[選擇性催化劑法

(SCR)]、濕法脫硝等。請達成以下問題：(1)汽車發(fā)動機工作時會引起反響

N2(g)+O2(g)

2NO(g)。2000K

時，向固定容積的密閉容器中充入等物質的量的

N2、O2

發(fā)生上述反響，各組分體積分數

(φ)的變化如圖

1所示。N2

的均衡轉化率為

_____________。在密閉、固定容積的容器中，必定量NO發(fā)生疏