滬教版九年級下冊化學(xué)全冊教案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——滬教版九年級下冊化學(xué)全冊教案備課本

滬教版九年級下冊

化學(xué)

全冊教案班級______教師______日期______

1

第六章溶解現(xiàn)象6.1物質(zhì)的溶解

教學(xué)目標：

1、通過活動探究，讓學(xué)生了解高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的現(xiàn)象。2、探討把握懸濁液、乳濁液、溶液的不同特征，把握溶液概念。

3、了解物質(zhì)的溶解過程，知道為什么食鹽、高錳酸鉀、蔗糖在水中逐漸消失的原因。4、了解物質(zhì)溶解過程中伴隨發(fā)生的熱量變化。

5、通過活動探究，了解水溶液與純水的性質(zhì)是不同的，知道固體物質(zhì)溶解于水后水的沸點、凝固點的變化；導(dǎo)電性的變化。

6、通過探究活動，培養(yǎng)觀測、歸納、類比的能力和學(xué)習(xí)利用試驗認識物質(zhì)性質(zhì)和變化的方法。重點、難點：

1、重點：溶液的基本特征，與懸濁液、乳濁液的區(qū)別；水溶液與水性質(zhì)的不同。

2、難點：物質(zhì)的溶解過程。課時安排：2課時。教學(xué)過程：

第一課時學(xué)習(xí)課題教師活動提出問題：1、日常生活中人們常將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，你知道哪些物質(zhì)能分散到水引入課題中？2、請根據(jù)布置的家庭小試驗來談一談“物質(zhì)在分散于水的過程中有哪些現(xiàn)象？〞5學(xué)生活動回復(fù)問題。教學(xué)設(shè)想從日常生活中的現(xiàn)象著手，從家庭小試驗著手引入新課，可調(diào)動學(xué)生的興趣，也符合認知規(guī)律。物質(zhì)在水中的分散

教師演示P151[試驗1]、[試驗2]觀測、思考學(xué)生的回復(fù)是否正確？通過試驗、課件創(chuàng)設(shè)情景，學(xué)生探究、探討、分析得出兩物質(zhì)的溶解過程提出問題：1、哪些物質(zhì)分散到水中形成均勻、透明的體系？這此物質(zhì)有什么共同性質(zhì)？2、泥土、食用油分散到水中能形成均勻、透明、穩(wěn)定的體系嗎？這兩種物質(zhì)性質(zhì)上有何共性？3、高錳酸鉀、食鹽、蔗糖晶體在水中逐漸消失的原因？4、怎樣理解均勻、穩(wěn)定？2

看課件（溶解過程）、探討、回復(fù)。個概念，同時總結(jié)出溶液的基本特征。由試驗（課件）→學(xué)生分析探討→結(jié)論，由淺入深，由小結(jié)知識拓展（乳化作用）總結(jié)學(xué)生回復(fù)，引出物質(zhì)的溶解及溶液概念；能形成溶液的條件。展示課件，分析乳化作用的過程。直觀到抽象，學(xué)生較易理解?？凑n件，閱讀書本內(nèi)容，了解乳化作用的原理?？偨Y(jié)本節(jié)內(nèi)容知識穩(wěn)定展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）完成習(xí)題。要求分通過配套練習(xí)，掌析原因，講明理由。握本堂知識要點。布置作業(yè)：課本P156思考題1；練習(xí)與實踐1、2、3、4。其次課時學(xué)習(xí)課題提出問題：引入課題1、生物的溶解、溶液概念？溶液的基本特征？2、水中溶解了其它物質(zhì)后，水的性質(zhì)是否要發(fā)生改變呢？啟示：1、在酷寒冬季，水結(jié)冰而鹽水不結(jié)冰。溶解水溶液的某些性質(zhì)小結(jié)穩(wěn)定知識過程中的熱量變化及導(dǎo)電性2、煮沸的湯比煮沸的水溫度高。3、電解水時，水中要添加稀硫酸或氫氧化鈉溶液。教師展示課件，介紹P153[試驗1]、[試驗2]的操作步驟。提出問題：動手試驗，觀測并記錄試驗結(jié)果，分思考。教師活動學(xué)生活動教學(xué)設(shè)想思考、回復(fù)問題。由復(fù)習(xí)舊知著手，并提出新的問題，使知識體系具有連續(xù)性。通過聯(lián)想與啟示激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生的動手能力，觀測、歸納能析探討試驗現(xiàn)象。力?；貜?fù)問題。變化1、物質(zhì)在溶解過程中伴隨有能量的變化嗎？2、物質(zhì)溶解于水，水的導(dǎo)電性會發(fā)生變化嗎？總結(jié)學(xué)生回復(fù)，得出溶解過程中導(dǎo)電性、能量的變化?？偨Y(jié)本節(jié)內(nèi)容展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）完成習(xí)題。要求分通過配套練習(xí)，掌析原因，講明理由。握本堂知識要點。布置作業(yè)：課本P156思考題2；練習(xí)與實踐5、6。

3

板書設(shè)計：[課時一]

第§－1物質(zhì)的溶解

一、物質(zhì)在水中的分解

1、蔗糖、食鹽、食用油、泥土在水中的分散：

溶解性蔗糖能溶食鹽能溶鈉離子、氯離子食用油不溶小液滴泥土不溶固體小顆粒分散微粒蔗糖分子（多分子聚合體）（多分子聚合體）基本特征均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定2、物質(zhì)的溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程。3、溶液：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

4、可溶性的固體、液體、氣體分散到水中均能形成溶液；不溶性的固體分散到水中形成懸濁液；不溶性的液體分散到水中振蕩后形成乳濁液。

5、物質(zhì)溶解過程中伴隨著能量的變化，有的物質(zhì)溶解時要放出熱量，如：氫氧化鈉；有的物質(zhì)溶解時要吸收熱量，如硝酸銨。

[課時二]

二、水溶液的某些性質(zhì)

1、物質(zhì)溶解于水中時，水的性質(zhì)要發(fā)生改變：固體物質(zhì)溶于水時，水的沸點升高，凝固點降低。2、某些物質(zhì)溶解于水中時，水的導(dǎo)電性會發(fā)生改變。

例如：食鹽水能導(dǎo)電，而水則不能導(dǎo)電。――原因：食鹽水中存在能自由移動的鈉離子和氯離子。（金屬導(dǎo)體能導(dǎo)電是金屬中存在能自由移動的電子。）*溶液能導(dǎo)電是由于存在自由移動的離子。

4

6.2溶液組成的表示

學(xué)習(xí)目標：

1．溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系；2．把握一種溶液組成的表示方法；

3．能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；4．初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

學(xué)習(xí)重點：

1．溶液的組成；

2．能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算及與化學(xué)方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；3．學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

課堂學(xué)習(xí)：

一、引入：在上節(jié)課中我們已經(jīng)探討了溶液在人類的生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。而在使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。二、師生互動：

[問題情景]你知道以下常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎？食鹽水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水[學(xué)生回復(fù)]完成以下表格溶液食鹽水分散的物質(zhì)分散到的物質(zhì)NaClH2O糖水蔗糖H2O酒精的水溶液酒精H2OCO2H2O碘酒精汽水碘酒[師生整理]溶質(zhì)、溶劑的概念；溶液的組成。[教師設(shè)疑]1、溶質(zhì)的狀態(tài)可以是哪些？2、常見的溶劑是什么？

[小結(jié)]1．溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固體、液體，也可以是氣體。

2．常見的溶劑的是水。除特別說明外，一般人們所說的溶液都是說溶液。[練習(xí)]指出以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑石灰水果。

[教師設(shè)疑]當溶質(zhì)和溶劑混合混合后，探討以下有關(guān)量的關(guān)系？

1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液質(zhì)量110克食鹽水；

5

糖水食鹽水硫酸銅溶液稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液[教師講解]其實溶液中的溶質(zhì)和溶劑是相對的，由于溶液的形成過程，是構(gòu)成它們的微粒相互作用的結(jié)

溶液的酸堿性與生活的關(guān)系[板書]二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系[陳述]人體中各種體液的pH對人體的健康有著重要的影響，這是由于人體中各種生物化學(xué)反應(yīng)都必需再適合和穩(wěn)定的pH范圍中進行。[閱讀]書p89人體中一些體液的pH。[陳述]學(xué)習(xí)了溶液酸堿性的測試，下面我們就測試一下同學(xué)們帶來的一些物質(zhì)的酸堿性。[思考]如何利用溶液的酸堿性解釋生活中遇到的一些問題。[陳述]在試驗室里我們常用到的酸溶液，有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸。常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。[說明]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，一些既不是酸也不是堿，它們的溶液也具有一定的酸堿性。[舉例]純堿不是堿，而它的水溶液呈堿性。學(xué)生試驗5：測試我們生活中的一些物質(zhì)。學(xué)生探討：溶液酸堿性與生活的關(guān)系，解決生活中碰見的一些問題。穩(wěn)定pH的測試方法。解決生活中碰見的問題。體會生活中四處都有化學(xué)原理課的小結(jié)：師生共同完成。終止1.常見的酸堿指示計以及測試方法。2.溶液的酸堿性與生活的關(guān)系2.主要板書[板書]3.3溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和pH1.酸堿指示劑：1）石蕊、酚酞試驗1：用石蕊測試鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水的酸堿性。試液現(xiàn)象紫色石蕊試液的顏色溶液的酸堿性試液

鹽酸澄清石灰水紅色藍色蒸餾水紫色酸性堿性試驗2：用石蕊測定氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉三種溶液的酸堿性。氯化碳酸鈉氯化16

現(xiàn)象紫色石蕊試液的顏色溶液的酸堿性銨紅色藍色鈉紫色酸性堿性2）化合物分類氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素。酸：由氫元素和酸根組成的化合物。堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合物。鹽：由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。練習(xí)：根據(jù)以下化合物的組成，判斷它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯化鉀、氧化鐵、氫氧化鋇、硝酸、碳酸鈉。試驗3：用酚酞試液測定溶液的酸堿性。試液鹽酸現(xiàn)象酚酞試液的顏色無色氯化銨無色蒸餾水無色氫氧化鈉紅色碳酸鈉紅色溶液的酸堿性堿性堿性小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色堿性溶液使無色酚酞試液變紅色3）pH試紙：pH＝7的溶液是中性溶液pH＞7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強。pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強。鹽酸氯化銨4蒸餾水7氫氧化鈉13碳酸鈉12pH1pH＞7的是堿性溶液，有氫氧化鈉、碳酸鈉pH＝7的是中性溶液，有蒸餾水pH＜7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化銨其中酸性最強的溶液是鹽酸，堿性最強的溶液是氫氧化鈉二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系常用到的酸溶液：有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。

17

其次節(jié)常見的酸和堿

一、學(xué)習(xí)目標：

認識目標：1、知道濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。

2、了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途

3、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)

4、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。5、認識強酸和強堿的腐蝕性

能力目標：1、懂得嗅聞物質(zhì)氣味的方法。

2、識記典型的試驗現(xiàn)象并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式情感目標：1、通過學(xué)習(xí)認識常見的酸和堿在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

2、在小組合作試驗中培養(yǎng)合作態(tài)度，初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)教學(xué)過程：

[引入]大家一定知道“望梅止渴〞的成語故事。想到楊梅，你的第一感覺是什么？[學(xué)生回復(fù)]酸酸的（酸溜溜的）

[引入]在生產(chǎn)、生活中你知道有哪些具體的酸嗎？它們有什么用途？

[學(xué)生回復(fù)]電瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有鹽酸、汽水中含有碳酸。[引入]今天我們就來認識兩種具體的酸——硫酸和鹽酸。[活動與探究]演示

過程：1、讓學(xué)生觀測濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色。2、開啟濃硫酸和濃鹽酸的瓶塞，聞其氣味。（教師先演示，再叫3-5位學(xué)生模仿，并把自己的體驗

告訴其他同學(xué)），再觀測瓶口有什么現(xiàn)象？（因天氣太冷，濃鹽酸瓶口冒出的白霧太少，學(xué)生要十分細心才能看得比較明白）3、用玻璃棒沾取一些濃硫酸，涂在火柴梗上，讓學(xué)生觀測現(xiàn)象。通過《拓展視野》讓學(xué)生了解濃硫酸的特性。

（在對比觀測的基礎(chǔ)上小結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)）[學(xué)生填表]濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其他濃硫酸H2SO4無色液態(tài)無氣味比水大無現(xiàn)象濃鹽酸HCl無色液態(tài)有酸味比水大瓶口有白霧冒出1、有吸水性--作枯燥劑。有猛烈揮發(fā)2、有腐蝕性—防備使用性3、有脫水性—使木材、紙張?zhí)炕ɑ裕練習(xí)]1、現(xiàn)桌上有兩個大小一致的試劑瓶，裝有等體積（約為500mL）的兩瓶液體，一瓶是98%的硫酸，

另一瓶是蒸餾水?，F(xiàn)不用任何儀器和試劑，如何用一種簡單的方法來加以鑒別？2、開啟濃鹽酸，可以看到瓶口有，這是由于。

[提問]在前面的學(xué)習(xí)中，你知道稀鹽酸與稀硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)嗎？

18

請舉出例子？

[舉例]可讓學(xué)生舉例。

[學(xué)生活動]學(xué)生通過試驗進行活動與探究。教師進行指導(dǎo)，特別要提醒學(xué)生進行三種金屬在同一種酸，一種金屬在同一種酸中的對比試驗。[鐵銹與酸的反應(yīng)應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生進行加熱]

[學(xué)生匯報]學(xué)生在動手操作及觀測的基礎(chǔ)上進行試驗報告的填寫。

試驗報告另附紙張。

[探討]1、鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的猛烈程度有什么差異？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、在一致條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越猛烈，金屬單質(zhì)的活動性越強。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動性由強到弱應(yīng)怎樣排列？

[歸納小結(jié)]在學(xué)生探討與填表對比的基礎(chǔ)上進行。1、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅。

2、稀鹽酸、稀硫酸都能與鎂、鋅、鐵反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，與銅不發(fā)生反應(yīng)?；顫娊饘?酸——鹽+H2↑3、金屬氧化物+酸——鹽+H2O4、酸+堿——鹽+H2O

5、酸+鹽——（新）酸+（新）鹽

[作業(yè)]1、在兩只一致的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的