大一無機化學(xué)期末考試試題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——大一無機化學(xué)期末考試試題無機化學(xué)期末復(fù)習(xí)題

(√)1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。

（√）2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（√）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能

和焓的變化量均為零。

（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。

（×）5.原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。（1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a

a．p區(qū)ⅦA族b．s區(qū)ⅡA族c．ds區(qū)ⅡB族d．p區(qū)Ⅵ族（2）以下物質(zhì)中，哪個是非極性分子：b

a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3（3）極性共價化合物的實例是：b

a．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）以下物質(zhì)凝固時可以形成原子晶體的是：ca.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl（5）在298K，100kPa下，反應(yīng)

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1則H2O(l)的ΔfHmΘ為：d

a．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１

（6）定溫定壓下，已知反應(yīng)B＝A的反應(yīng)熱為ΔrHm1Θ，反應(yīng)B＝C的反應(yīng)熱為ΔrHm2Θ，則反應(yīng)A＝C的反應(yīng)熱ΔrHm3Θ為：d

a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ

（7）已知HF（g）的標準生成熱ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，則反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ為：d

a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1（8）在氨水溶液中參與固體NH4Cl后，氨水的離解度：d

a．沒變化b．微有上升c．猛烈上升d．下降

（9）N的氫化物（NH3）的熔點都比它同族中其他氫化物的熔點高得多，這主要由于NH3：c

1

a．分子量最小b．取向力最強c．存在氫鍵d．誘導(dǎo)力強

（10）在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：c

a．它們總是相等b．它們的和等于1c．它們的積等于1d．它們沒有關(guān)系

（11）以下反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1Θ；S(s)?O2(g)?SO2(g)K2Θ，則反應(yīng)H2(g)?SO2(g)?O2(g)?H2S(g)的平衡常數(shù)KΘ是：d

a.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ（12）在298K時石墨的標準摩爾生成焓ΔfHm為：c

a．大于零b．小于零c．等于零d．無法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：b

112112c．4，3，+3，?d．4，2，0，?

22Θ

a．4，0，0，?b．4，0，－1，?

（14）向HAc溶液中，參與少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：b

a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）NH3溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：d

a．取向力和色散力b．取向力和誘導(dǎo)力

c．誘導(dǎo)力和色散力d．取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16）25℃時，Mg(OH)2的KspΘ為1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度為:c

a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，則反應(yīng)2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1)+Cu2+(1mol·L－1)可以：b

a．呈平衡狀態(tài)b．自發(fā)正向進行c．自發(fā)逆向進行d．前三者都錯

（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，測定一個Fe3+/Fe2+電極電勢E=0.750V，則溶液中必定是：d

a．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1（19）角量子數(shù)l描述核外電子運動狀態(tài)的：c

a．電子能量高低；b．電子自旋方向；

2

c．電子云形狀；d．電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質(zhì)可做緩沖對的是：a

a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O1.寫出具有以下指定量子數(shù)的原子軌道符號:

A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______2.寫出以下原子在基態(tài)時的電子排布

(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3.等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為__120_____._109.5____.

4.在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為ΔrHm1，反應(yīng)3A=C的反應(yīng)熱為ΔrHm2Θ，則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱ΔrHm3Θ為（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達式為（KΘ=1/PCO2）。6.25℃時Ag2CrO4的溶解度為（6.1×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。

Θ2+-2+

7.已知：Zn+2eZnE（Zn/Zn）=-0.7628V,那么

2+1Zn2++e-1ZnEΘ

（Zn/Zn）=(-0.7628V)由此可知，22Θ

標準電極電勢E由(物質(zhì)的電勢)決定，與電極反應(yīng)中(計量系數(shù))無關(guān)。8.某元素電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2，此元素位于(4)周期，(7)族。

Θ

9.命名以下協(xié)同物：a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合鎳（II）)b.Na3[AlF6](六氟合氯酸鈉)

1、用四個量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個電子的運動狀態(tài)?2.BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.

3.CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3，其鍵角大小是否一致?為什么?其空間構(gòu)型各為何?

2、化學(xué)Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號和電極反應(yīng)。2.濃度均為0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴參與AgNO3溶液，何種離子先沉淀？當其次種離子沉淀時先沉淀離子的濃度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀[Cl-]=2×10-5D）3．以下關(guān)系式中錯誤的是：

A、H=U+PVB、ΔU(體系)+ΔU(環(huán)境)=0C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反應(yīng))×ΔG(逆反應(yīng))=1

（A）6．在298K的溫度下石墨的標準生成自由能為：

A、等于零B、大于零C、小于零D、無法確定

3

D）8．對于等溫等壓下進行的任一反應(yīng)，以下表達正確的是：

A、ΔrSm越小反應(yīng)速度越快B、ΔrHm越小反應(yīng)速度越快C、ΔrGm越小反應(yīng)速度越快D、Ea越小反應(yīng)速度越快（D）9．以下四個量子數(shù)（依次為n，l，m，ms）不合理的一組是：

A、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B、2）C、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D、2）

B）10．以下四個量子數(shù)所描述的電子運動狀態(tài)中，能量最高的電子是：

A、（4、1、0、+1（4、2、1、-12）B、2）C、（4、0、0、+1（4、1、1、-12）D、2）

（D）11．以下分子中C原子形成共價鍵時，原子軌道采取SP3雜化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4（C）12．二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：

A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、以上三者都存在（A）13．依照酸堿質(zhì)子理論，以下既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-B）14．以下溶液(濃度均為0.10mol·L-1)pH值最大的是：

A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)（B）15．以下兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：

A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc

C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液

（C）16．在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中參與以下物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：

A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4

（C）17．已知某難溶電解質(zhì)A2B的KSP=3.2×10-17，則該難溶物的溶解度為：A、5.6×10mol·LB、3.2×10mol·L

C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1（D）18．以下化合物中，正負離子間附加極化作用最強的是：

A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（D）19．以下分子間能形成氫鍵的是：

A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O

-9

-1

-6

-1

4

（D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe〞的價層電子對數(shù)是：A、3對B、4對C、5對D、6對

5．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)達到平衡時，其平衡常數(shù)表示式為