甘肅省武威五中10-11學(xué)年高二上學(xué)期期中模擬試題化學(xué)

武威五中2022～2022學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高二年級(jí)化學(xué)可能用到的的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16N：14Fe：56S：32Cu:64一、選擇題(本題包括21個(gè)小題，每小題有1個(gè)正確選項(xiàng)，共42分)1、下列廣告用語(yǔ)中正確的是 （）A．沒(méi)有水就沒(méi)有生命 B．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C．本飲料純屬天然，絕不含化學(xué)物質(zhì) D．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素2、下列氣體中，不會(huì)造成環(huán)境污染的是 （）A． B．NO C． D．3、關(guān)于氮族元素的敘述中，不正確的是 （）A．本族元素最高正價(jià)為+5B．隨原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大C．本族元素都是典型的非金屬元素，只是沒(méi)有氧族元素的非金屬性強(qiáng)D．它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性隨原子序數(shù)遞增而減弱4、下列氣體中，只能用排水法收集的是 （）A． B． C． D．NO5、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：起始濃度（）2s末濃度（）據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是 （）A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：26、在與水的反應(yīng)中，是 （）A．只是氧化劑 B．只是還原劑C．既是氧化劑，又是還原劑 D．既不是氧化劑，又不是還原劑7、下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的是 （）8、下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （）A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH—)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離9、通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的二組氣體是 （）A．、、 B．、、 C．、、 D．、、10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：（1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）濃硝酸（4）稀鹽酸（5）稀硝酸（6）稀硫酸，其中在常溫時(shí)能用鋁或鐵容器盛放的一組物質(zhì)是 （）A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（6） C．（4）（5）（6） D．（1）（3）11、試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是 （）A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管中B．加溶液，加熱，滴入酚酞試劑C、加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑D、加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口12、下列氣體的制取中，與氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置相同的是： （）A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO13、6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)完后，共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量和被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為 （）A．, B．,C．, D．無(wú)法確定14、只用一種試劑，能將、、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是 （）A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．Ba(OH)2溶液15、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)+Q已達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，能使正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施 （）A．增大壓強(qiáng) B．增大C的濃度 C．使用催化劑 D．升高溫度16、在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的體積分?jǐn)?shù)(C％)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示．下列結(jié)論正確的是 （）A．p1＞p2n＜3 B．p1＜p2n＞3C．p1＜p2n＝3 D．p1＞p2n＞317、2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在密閉容器中，裝入1molHI，在一定溫度下，有50％發(fā)生分解，這時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是 （）A． 18、某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)+Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是 （）A．體積變小時(shí)，將使正反應(yīng)速率增大B．體積保持不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．體積保持不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡顏色變深D．體積保持不變，升高溫度，再達(dá)到平衡顏色變深19、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 （）A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)＞c(H＋)＞c(N3ˉ)＞c(OHˉ)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(OHˉ)＞c(H＋)D．N3－與CO2含相等電子數(shù)20、常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （）A．pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)B．pH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)C．pH>7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．pH>7且c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)21、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，此鹽是 （）A． B． C． D．選擇題答題卡題號(hào)1234567891011答案題號(hào)12131415161718192021答案二、填空題(本題包括6個(gè)小題，共38分)22、(4分)在元素周期表中，砷元素位于周期族，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，砷酸鈉的化學(xué)式為.23、（10分）根據(jù)下列氮元素化合價(jià)的變化，寫出實(shí)現(xiàn)各步變化的化學(xué)方程式0①-3②+2③+4④+5NNNNN⑤①_________________________________________________________

②_________________________________________________________

③_________________________________________________________

④_________________________________________________________

⑤_________________________________________________________24、（4分）實(shí)驗(yàn)室里的濃硝酸放置一段時(shí)間后變黃了，其原因是而工業(yè)上的濃鹽酸也呈黃色，這是因含引起的25、（6分）配平并回答有關(guān)問(wèn)題：□CuS+□HNO3eq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))□Cu(NO3)2+□H2SO4+□NO↑+□H2O若有參加反應(yīng)，則被還原得硝酸是______mol，未被還原的硝酸是_______mol26、（6分）有一無(wú)色混合氣體，可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的幾種組成，經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)：(1)混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，氣體體積明顯減少，(2)再通過(guò)堿石灰，氣體體積又明顯減少，(3)剩余氣體與空氣接觸時(shí)，立即變成紅棕色則原混合氣體中，一定有_____________，一定沒(méi)有____________27（8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如右下表：請(qǐng)回答：（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)的值大小來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于／L(選填“一定”或“不一定”)（3）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中有關(guān)分子或離子濃度的計(jì)算關(guān)系為：=1\*GB3①c(HA)+c(A—)＝mol／L=2\*GB3②－c(A—)＝（10-5—10-9）mol／L三、實(shí)驗(yàn)題：（14分）28、制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：(2)收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用干燥劑(3)如何檢驗(yàn)燒瓶?jī)?nèi)的氨氣已經(jīng)收集滿？用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：擠壓膠頭滴管，打開止水夾該實(shí)驗(yàn)的原理是一般做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，水都不可能將燒瓶充滿，其主要原因是如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：四、計(jì)算題：（10分）29、（4分）將3.30．（6分）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)將N2和H2以體積比為1∶3混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3占25％(體積分?jǐn)?shù))．如果混合前N2為10