2010－2011學(xué)年度第一學(xué)期期末考試生科院《物理化學(xué)》試卷A1

2010－2011學(xué)年度第一學(xué)期期末考試生科院《物理化學(xué)》試卷A學(xué)號(hào)姓名成績(jī)填空和選擇題（每小題1分，共20分）1．膠體分散系統(tǒng)中分散相粒度大小范圍在（）a.1nm以下b.1000nm以上c.1nm~100nmd.1000μm以上2．當(dāng)表面活性物質(zhì)加入到水中后，結(jié)果是（）a.dγ/dc<0，正吸附；b.dγ/dc>0，負(fù)吸附；c.dγ/dc<0，負(fù)吸附；d.dγ/dc>0，正吸附3．化學(xué)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)掉3/4時(shí)所需時(shí)間之比為1/3，則此反應(yīng)為（）a.1級(jí)b.2級(jí)c.3級(jí)d.0級(jí)4．已知下列基元的反應(yīng)歷程，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出HI的反應(yīng)速度表示式（）5．已知下列基元的反應(yīng)歷程，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出C的反應(yīng)速度表示式（）6．氣體在固體表面上的吸附，一般有：()a.ΔG>0，ΔH>0，ΔS>0b.ΔG<0，ΔH<0，ΔS>0c.ΔG<0，ΔH<0，ΔS<0d.ΔG<0，ΔH＝0，ΔS<07．常用接觸角判斷液體在固體表面上的潤(rùn)濕程度，一般認(rèn)為角（）是潤(rùn)濕的。a.小于90；b.等于90；c.；大于90d.等于08．某電導(dǎo)池中裝有0.100mol/dm3的HAc水溶液，25℃下其電導(dǎo)率為0.0525S/m，其摩爾電導(dǎo)率為（a.5.25×10-4b.5.25×10-2c.2.18×10-9．某溫度壓力下，無(wú)限稀HCl、KCl和NaCl三種溶液，在相同電場(chǎng)強(qiáng)度下，Cl－的運(yùn)動(dòng)速度和遷移數(shù)分別為：u1，u2，u3和t1，t2，t3。則()a.u1≠u2≠u3,t1=t2=t3b.u1=u2=u3,，t1≠t2≠t3c.u1≠u2≠u3,，t1≠t2≠t3d.u1=u2=u3，t1=t2=t310．溶膠散射光的強(qiáng)度I與（）成反比。a.折光率n；b.入射光強(qiáng)度Io；c.粒子體積V；d.入射光波長(zhǎng)11．某一大分子物含有摩爾質(zhì)量為103和105兩組分分別為20%和80%，其n、w、z值為（）a.99753，80000，4808；b.4808，80200，99753；c.4808，99999，80200；d.6448，80200，9975312．用Ostwald毛細(xì)管粘度計(jì)測(cè)定大分子溶液粘度得到的是（）a.相對(duì)粘度r；b.增比粘度sp；c.絕對(duì)粘度；d.特性粘度[]13．在大分子溶液離心沉降中，1斯威德堡單位為（）1秒；b.200秒；c.1010秒；d.1013秒14．在零、一、二級(jí)反應(yīng)中，半衰期的表示式分別為（）a.，，；b.，，；c.，，；d.，，15．下面不屬電動(dòng)現(xiàn)象的是：（）a.電導(dǎo)b.電泳c.電滲d.沉降電勢(shì)16．在某溫度壓力下，一密封容器內(nèi)有大小不等的小水珠，經(jīng)一段時(shí)間后（）a.小的變大，大的變小b.大小水珠變得一樣大c.小的變小，大的變大d.維持原大小不變17．已知CuSO4溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b,則該溶液的離子強(qiáng)度I與b的關(guān)系為（）a.I=bb.I=2bc.I=3bd.I=4b18．已知連串反應(yīng)A→B→C→D中，三個(gè)反應(yīng)的頻率因子A近似相等，反應(yīng)活化能分別為E1、E2、E3，且E1≈E3，E2》E1，則此連串反應(yīng)的速控步為（）a.第一步b.第二步c.第三步d.無(wú)速控步19．已知某復(fù)雜反應(yīng)由下列基元反應(yīng)組成：A+BC→D，反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1,k-1和k2，其中k2為速控步驟，則由該反應(yīng)機(jī)理導(dǎo)出的速率方程為（）a.(dcD/dt)=(k1k2/k-1)CACBb.(dcC/dt)=k1CACB-k-1Cc-k2Ccc.-(dCA/dt)=k1CACB-k-1Ccd.(dcD/dt)=k2Cc20．可逆電池電動(dòng)勢(shì)（E）等于（）a.短路時(shí)的端電壓b.電流趨于零時(shí)放電的端電壓c.以一定電流工作時(shí)的端電壓d.以上均可二、（20分）電池：Zn(s)∣ZnCl2(0.05mol.kg-1)∣AgCl(s)-Ag(s)E=1.015－4.92×10-4(T－298)（伏）(1)寫出電極反應(yīng)，電池反應(yīng)，標(biāo)明正負(fù)極(2)當(dāng)可逆地有2mol電子的電量輸出時(shí),計(jì)算25℃下該電池的電動(dòng)勢(shì)E，及W，Q，ΔrGm,ΔrHm，ΔrSm(3)當(dāng)可逆地有1mol電子的電量輸出時(shí),計(jì)算25℃下該電池的電動(dòng)勢(shì)E，及W，Q，ΔrGm,ΔrHm，ΔrSm三、(20分)有下列基元反應(yīng):A(g)B(g)+C(g)，k1，k2為正、逆向反應(yīng)的速率常數(shù)，且有：25℃35℃k1(min1)0.200.40k2(min1atm1)410581051．計(jì)算上述可逆反應(yīng)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)；2．分別計(jì)算正向和逆向反應(yīng)的活化能E1和E2；3．計(jì)算可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱rHm；4．若反應(yīng)容器中開始時(shí)只有A，其初始?jí)毫0為1P?，問體系總壓力P達(dá)到1.5P?時(shí)所需時(shí)間為多少？（25℃）四、（10分）在三個(gè)燒杯中分別盛20cm3Fe(OH)3溶膠，分別加入NaCl、Na2SO4、Na3PO4溶液使其聚沉，最少需加電解質(zhì)的數(shù)量為：（1）1mol/dm3的NaCl21cm3；(2)0.01mol/dm3的Na2SO4125cm3；(3)0.01mol/dm3的Na3PO47.4cm3。試計(jì)算各電解質(zhì)的聚沉值、聚沉能力之比，并指出溶膠的帶電符號(hào)。如Fe3+過(guò)量，試寫出該溶膠膠團(tuán)的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。五、（10分）在0℃時(shí)，用活性碳吸附CHCl3，其飽和吸附量為93.8dm3·kg-1。若CHCl3的分壓為0.132×101325Pa，其平衡吸附量為82.5dm3·kg-1。求：（1）朗格繆爾公式中的b值；（2）CHCl3分壓為0.0658×101325Pa時(shí)的平衡吸附量。六、（20分）已知298.15K以下數(shù)據(jù)：物質(zhì)SO3(g)SO2(g)O2(g)/kJ·mol-1-395.2-296.10/J·K-1·mol-1256.2248.5205.031．求298.15K，下反應(yīng)SO2(g)+O2(g)=SO3(g)的,和；2．設(shè)，不隨溫度變化，反應(yīng)物按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)料，在什么溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80%？附：氣體常數(shù)R=8.314J·K-1·mol-1法拉第常數(shù)F=96500C·mol-1答案：一、1.c;2.a;3.b;4.;5.;6.c;7.a;8.a;9.b;10.d;11.b;12.c;13.d;14.c;15.a;16.c;17.d18.b;19.a;20.b.二、解：1.反應(yīng)為：負(fù)極反應(yīng)：Zn(s)-2e=Zn2+(aq)2分正極反應(yīng)：2AgCl(s)+2e=2Ag(s)+2Cl-1(aq)2分電池反應(yīng)：Zn(s)+2AgCl(s)→2Ag(s)+ZnCl2(aZnCl2)4分2.E=1.015V1分ΔrGm=-zFE=-2(96.500103Cmol-1)1.015V=-195.6kJmol-11分W=-ΔrGm=195.6kJmol-11分ΔrSm=zF()p=2(96.500103Cmol-1)(-4.92010-4VK-1)=-94.96Jmol-1K-11分ΔrHm=ΔrGm+TΔrSm=(-195.9kJmol-1)+(298K)(-94.96103kJmol-1K-1)=-224.2kJmol-11分Q=TΔrSm=28.2kJmol-11分3.E=1.015V1分ΔrGm=-zFE=-1(96.500103Cmol-1)1.015V=-97.95kJmol-11分W=-ΔrGm=97.95kJmol-11分ΔrSm=zF()p=2(96.500103Cmol-1)(-4.92010-4VK-1)=-47.48Jmol-1K-11分ΔrHm=ΔrGm+TΔrSm=(-97.95kJmol-1)+(298K)(-47.4810-3kJmol-1K-1)=-112.1kJmol-11分Q=TΔrSm=14.1kJmol-11分三、解：1.25oC此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=k1/k2=0.20/4.010-5=5.01034分2.∵E=lg∴E1=lg=12.6kcalmol-1=52.72kJmol-12分E2=lg=12.6kcalmol-1=52.72kJmol-12分3.ΔH=E1-E2=04分4.A(g)B(g)+C(g)t=0P000t=tP0-PPP2分由P0=1P?,P’=P0+P=1.5P?得P=0.5P?,因此總壓力達(dá)1.5atm時(shí)間t就是A的半壽期t1/22分反應(yīng)的速度方程為=k1(P0-P)-k2P22分由題給數(shù)據(jù)知k1>>k2,故可忽略逆反應(yīng)而得一級(jí)反應(yīng)得速率方程，因而即得總壓力達(dá)到1.5atm的時(shí)間為t=t1/2==3.47min2分四、解：聚沉值之比：21/41：1.25/145：0.074/27.4=512.2：8.62：2.7（3分）聚沉能力之比：1/512.2：1/8.62：1/2.7=1：59.4：189.6（3分）帶正電。（2分）膠團(tuán)結(jié)構(gòu)：2分五、解：（1）已知朗格繆爾吸附等溫式為