第課非金屬及其化合物

/20１8寒假?zèng)_刺600班化學(xué)課程第一課非金屬及其化合物（3)【本課預(yù)習(xí)】(線下操作提示：進(jìn)行課前檢查，可對(duì)完成好的學(xué)生予以酌情獎(jiǎng)勵(lì)）1．請(qǐng)完成氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)圖以及實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的裝置圖并標(biāo)出所用藥品２。嘗試書寫以下化學(xué)方程式:(1）氨氣和氯化氫反應(yīng)：（２）氯化銨受熱分解：（３）濃硫酸和銅反應(yīng)：（４）稀硝酸和銅反應(yīng)：（5）濃硝酸和紅熱木炭反應(yīng)：【參考答案】略，教材上可見(jiàn)【知識(shí)講解】噴泉實(shí)驗(yàn)視頻及分析：（線下操作提示：播放實(shí)驗(yàn)視頻時(shí),可穿插提問(wèn)下列問(wèn)題）（1）氨為什么會(huì)形成噴泉？（拓展問(wèn)：形成噴泉的原理?噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？)(2）含水的膠頭滴管在實(shí)驗(yàn)中作用？（拓展問(wèn)：若實(shí)驗(yàn)室只有單孔塞,能否用上述裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)？如能，應(yīng)如何引發(fā)噴泉？）（3）若VL燒瓶充滿標(biāo)況下的氨氣，噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液充滿整個(gè)燒瓶，所得溶液物質(zhì)的量濃度____＿＿_(dá)___＿_(dá)_(拓展問(wèn)：從上述實(shí)驗(yàn)來(lái)看，溶液都不能完全充滿燒瓶，為什么?若不考慮水柱的壓力，實(shí)驗(yàn)完畢后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否仍為1/２2.4mol/L?）(4）滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明什么？一．氨１。氨氣的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味氣體,密度比空氣小，易液化，極易溶于水（1:70０)2．氨氣的化學(xué)性質(zhì)：（線下操作提示:可提醒學(xué)生類比SＯ2分類分析物質(zhì)性質(zhì)的方法）(１）堿性:①氨跟水的反應(yīng)NH3·H２O＝=NH3↑＋Ｈ２O氨水的成份：分子：NH3·Ｈ2O、NH3、H2Ｏ離子：NH4+、OＨ—、H+（極少量)在氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí),以ＮH3為溶質(zhì)氨水和液氨的區(qū)別:②和酸反應(yīng):NH3+ＨCl=NＨ4Cl（現(xiàn)象：白煙）ＮH3+HＮO３=NH4ＮO3(現(xiàn)象：白煙)2NＨ3＋H2SO4=(NＨ4）2SO4與酸反應(yīng)的本質(zhì)：NＨ３+Ｈ+=ＮH4+③與某些鹽溶液反應(yīng):Al3+＋3NH３﹒H２O＝Aｌ(OH)3↓+3NH4＋(強(qiáng)堿制弱堿）(２）還原性:３。氨氣的制備：(1)反應(yīng)原理（2）反應(yīng)裝置發(fā)生:固＋固須加熱（同O2)收集：向下排空氣法（3)注意事項(xiàng):驗(yàn)滿:濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；沾濃鹽酸的玻璃棒干燥:只能用堿石灰（ＮａOH+CaO），不可用濃硫酸、P２O5和CａＣl2【知識(shí)應(yīng)用】★1。在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球（小球不會(huì)被酸堿腐蝕），當(dāng)向燒杯中不斷通入氨后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?解析:小球會(huì)下沉.氨水的密度小于1g／cm3，通入氨氣后，提供的浮力減小，小球重力不變，所以下沉?！?.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCｌ4。下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是(）解析：選C。NH3極易溶于水，C裝置吸收NH３時(shí)會(huì)倒吸。★★3。同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②ＮＯ2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(）A．①>② B．①〈②C.①＝② D．不能確定解析：選C。假設(shè)兩個(gè)容器的狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況，①中物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為：c=eq\f(\f（V,22.4）mol，VL）＝eｑ\f(1,22．４）ｍol／Ｌ;【要點(diǎn)小結(jié)】氨水的密度小于1g/cｍ3,ω越大，ρ越小,和乙醇溶液的特點(diǎn)類似;其他常見(jiàn)酸、堿、鹽溶液的密度大于1g／cm3,ω越大,ρ越大2．氨氣極易溶于水，凡是易容氣體的吸收都要注意使用防倒吸裝置，包括以下幾類：①增大接觸面型裝置（倒置漏斗、多孔球泡、豎直干燥管等)；②接近不接觸型裝置③安全瓶裝置3.噴泉裝置中物質(zhì)的量濃度計(jì)算要點(diǎn)：c=n(溶質(zhì)）/V(溶液)；V（溶液)=Ｖ（溶入氣體）【拓展提升】★1。有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多,下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中,正確的是（）Ａ．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)Ｃ.銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Ｃl和Ca(OH）２的混合物制取氨氣的原因D.ＮH3·Ｈ2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用氨水和鋁鹽反應(yīng)的方法制取氫氧化鋁解析：選A。氨氣與氯化氫的反應(yīng)與氨的還原性無(wú)關(guān)，B不正確；實(shí)驗(yàn)室制氨氣是利用了銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與銨鹽的水溶性無(wú)關(guān)，C不正確；用氨水和鋁鹽反應(yīng)制取氫氧化鋁是利用了NＨ3·H2O的弱堿性，D不正確?！铩?.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是（）解析:選Ａ.ＮH4Cｌ受熱分解為NＨ3和HCl，但在管口及導(dǎo)管中二者又會(huì)重新化合為NH4Cl,得不到ＮH3,Ａ錯(cuò)誤；B中,ＣaO與濃氨水混合，CａO與水反應(yīng)放出大量的熱,使氨水溫度升高，NH３揮發(fā)出來(lái);C中，NH4Cl和Ca（OH)2在試管中發(fā)生反應(yīng):2NH4Cl+Ca（ＯH）2ＣａCl2+２Ｈ2O+2NH３↑；D中,對(duì)濃氨水加熱，使ＮH3·Ｈ2O分解并揮發(fā)得到NH３,Ｂ、C、D正確。【知識(shí)講解】二．銨鹽:銨根離子（NH4＋)和酸根離子組成的化合物1。物理性質(zhì):易溶于水2．化學(xué)性質(zhì):(1)受熱易分解①穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽②不穩(wěn)定性酸的銨鹽③強(qiáng)氧化性酸的銨鹽（2）銨鹽與堿的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：溶液反應(yīng)得ＮＨ3。Ｈ2O,加熱得氨氣【知識(shí)應(yīng)用】★１．加熱試管中的氯化銨晶體，沒(méi)有熔化就直接變成氣體,氣體在試管上方又變成氯化銨晶體,這個(gè)變化是升華過(guò)程嗎？解析:NH4Cl受熱分解為NH3和HCl氣體，ＮH3和HCl氣體遇冷又會(huì)生成NＨ4Cｌ,是兩個(gè)連續(xù)的化學(xué)變化過(guò)程，不是升華?！铮病Ｈ繜o(wú)色溶液,分別為NH4Cl、Nａ2ＣＯ3、ＮａＯH;只用一種試劑一次區(qū)分開(kāi)，該試劑是（）A。AｇNＯ3溶液 Ｂ。稀硫酸C.酚酞?D．Bａ(ＯH)2溶液解析：選D。分別取三種溶液于試管中，滴加Ba（ＯH)2溶液，有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NＨ4Cl,有白色沉淀產(chǎn)生的是Ｎa2CO3,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOＨ?！疽c(diǎn)小結(jié)】1．加熱穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽時(shí),后續(xù)重新結(jié)合成銨鹽的反應(yīng)非常迅速2.鑒別:NH４+:【拓展提升】★1.為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有ＮHeｑ\ｏ＼ａl（+,４）,你認(rèn)為下列試紙和試劑一定用不到的是(）①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A。①⑤?B．④⑤C．①③?D．①④⑤解析：選B。NHeｑ＼o\al（+,4)的檢驗(yàn)：在含有NＨeq＼o\al(+,4）的溶液中加入強(qiáng)堿（OH-）并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含有NHeｑ＼o\ａl(+，4）則一定不會(huì)用到的是④藍(lán)色石蕊試紙和⑤稀硫酸。★2.現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是（）A。加入NaOH溶液 B。加入ＡgNO３溶液Ｃ。加熱并冷卻?Ｄ．加入水解析:選C。加入ＮａOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但卻不能達(dá)到分離的目的；AgＮO3溶液與NaCl和NH４Cl均生成AｇＣl沉淀，因此無(wú)法將二者分離；兩種物質(zhì)均易溶于水，加入水也無(wú)法進(jìn)行分離;因NＨ4Cｌ受熱分解為NＨ3和HCl氣體，NH３和HCl氣體遇冷又會(huì)生成NＨ4Cｌ,但ＮａCl受熱不會(huì)分解，所以用加熱并冷卻的方法可以使兩者分離?！铩铮常瓵是一種酸式鹽，它與NaＯH溶液共熱,放出無(wú)色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B，按如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓膠頭滴管,可得到藍(lán)色噴泉。若向A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體C能使品紅溶液褪色.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A的化學(xué)式為_(kāi)_＿_(dá)_________＿＿_(dá)＿＿＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)______。（2）寫出反應(yīng)A→C的離子方程式：_________＿_(dá)____＿＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)__＿＿＿_(dá)______＿＿_(dá)_____＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)___。（3）Ａ與過(guò)量NaＯH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______＿_(dá)__＿_(dá)______＿_(dá)＿＿＿＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)________＿_(dá)＿_(dá)________＿＿＿_(dá)＿_(dá)_。解析:由氣體B與石蕊試液形成藍(lán)色噴泉可推知B為ＮH3；Ａ與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體C能使品紅溶液褪色，則C為SＯ２，A為ＮH4ＨSＯ３。答案：（1)NH4HSO3（２)HSOeｑ\ｏ\ａｌ（—,3）+Ｈ＋H2O＋ＳO2↑（３）ＮＨeq\o\al（+,４)＋HSＯｅq\o\ａl(－,3)+2OＨ－2H２O＋NH３↑+ＳOeq\o＼al（２—，3)【知識(shí)講解】三．硫酸和硝酸(線下操作提示:可提醒學(xué)生類比SO2分類分析物質(zhì)性質(zhì)的方法）提問(wèn):（1)硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？（２)這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示(3）實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，往往用稀硫酸或鹽酸,而不用濃硫酸或硝酸,這是為什么?１．硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸、硝酸都是一種酸:HＮO３＝Ｈ++ＮO３－H2SO４＝2H＋+SO４2－（1)使指示劑變色:稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅（2）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：H＋+OＨ—＝Ｈ2O（3)與堿性氧化物反應(yīng)：2H++ＣuO=Ｃｕ２++H２O（4)與鹽反應(yīng):２Ｈ＋＋CO32—=Ｈ2O+CO2２．硫酸和硝酸的氧化性:（1）硫酸的氧化性①脫水性：濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)；濃硫酸與蔗糖的黑面包反應(yīng)②與銅反應(yīng):③與木炭的反應(yīng)：在加熱時(shí)濃硫酸不僅能和活潑性不強(qiáng)的銅發(fā)生反應(yīng)，還能與炭反應(yīng).（２）硝酸的氧化性①濃稀硝酸都能與銅發(fā)生反應(yīng)②濃硝酸也能與木炭發(fā)生反應(yīng)【知識(shí)應(yīng)用】★1.下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)?(１）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上,蔗糖就會(huì)炭化變黑(2)把濃硫酸露置在空氣里,質(zhì)量會(huì)增加.（3）把鋅粒放入稀硫酸里,會(huì)產(chǎn)生氫氣。(4)把銅片放入濃硫酸里并加熱,會(huì)產(chǎn)生SO2.(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)，制HCl氣體。解析:脫水性；吸水性；酸性；強(qiáng)氧化性；高沸點(diǎn)★２．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（)A．鐵與稀硝酸的反應(yīng)：Fe＋2HNO3Fｅ（ＮO3)2+H２↑B.稀硫酸與Ag的反應(yīng)：2Ａｇ＋H2SO４Ag2ＳO4＋H2↑C．濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：2ＨNＯ３+CaCO３Ｃa（ＮO3)２+CO２↑＋H2OD。稀硝酸和FeＯ反應(yīng):2HNO３+FeOＦe(NO3）2+H2O解析：選C。A項(xiàng)中金屬與硝酸反應(yīng)一般不會(huì)生成氫氣;Ｂ項(xiàng)中金屬活動(dòng)順序表中氫后的金屬不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；D項(xiàng)中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng),將ＦeO氧化為Fe(ＮＯ3)3,本身被還原為NＯ?！铩铩?.在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6．4g銅片發(fā)生反應(yīng).請(qǐng)回答:(1)開(kāi)始階段，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________________＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿_(dá)＿＿_(dá)____＿_(dá)_____。（2）反應(yīng)結(jié)束后,銅片有剩余,再加入少量２０％的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式是___＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_____＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)_____＿＿＿_(dá)__＿＿_(dá)_____＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)__＿_(dá)＿＿_(dá)_______＿＿_(dá)__＿_(dá)_______＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)_。（3)若6。4g銅片在濃硝酸中已消耗完，并產(chǎn)生氣體共2.８L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量.解析:（１）因?yàn)闈庀跛岬难趸院軓?qiáng),可以將銅氧化,同時(shí)它本身被還原為紅棕色的NO2氣體，所以現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體.(2）反應(yīng)后的溶液中有NＯｅq\o\al（—,３）,加入稀硫酸后，NOeq\o\al(－，3)與H+又構(gòu)成了強(qiáng)氧化性環(huán)境，NＯeq\o\aｌ（－，3）會(huì)繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。(３）成鹽的硝酸的物質(zhì)的量n(ＨNＯ3)=2ｎ（Cu）＝0．２ｍol,被還原的硝酸的物質(zhì)的量n（HＮＯ3)＝eq＼f（2．8Ｌ，２2。4L/mol）=0。125ｍol，故整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為：0.2mol+０．125mol＝0。32５mol。答案：(1）銅片逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體（２）3Ｃu+8H++２NＯeq\o\al(-，3）３Cu2++2NO↑+4H2O（3)0。32５ｍoｌ【要點(diǎn)小結(jié)】1．濃硫酸的脫水性和吸水性區(qū)別：吸水時(shí)本身有水(游離的水分子或結(jié)晶水分子皆可），脫水時(shí)本身無(wú)水（含氫、氧元素)2.硫酸是強(qiáng)酸,同時(shí)濃硫酸又是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的酸，用它制取別的酸時(shí)要根據(jù)情況分析3．濃硫酸和硝酸既有強(qiáng)酸性又有強(qiáng)氧化性,遇到還原劑時(shí),優(yōu)先考慮強(qiáng)氧化性4.金屬和混酸（硝酸和稀硫酸或稀鹽酸混合）反應(yīng)時(shí)，離子反應(yīng)與金屬和稀硝酸反應(yīng)相同5。硝酸和金屬反應(yīng)相關(guān)計(jì)算中的守恒關(guān)系:①質(zhì)量守恒(元素守恒)：反應(yīng)前后N元素和金屬元素總數(shù)不變；②電荷守恒:反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)③得失電子守恒:Ｎ元素得電子和金屬元素失電子相等；【拓展提升】★1．工業(yè)上擬用銅和硝酸來(lái)制備Cu(NＯ３）2·3H2Ｏ,下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：Cｕ+濃HNＯ3→蒸發(fā)結(jié)晶乙方案：Cu+?。萅Ｏ3→蒸發(fā)結(jié)晶丙方案:ＣｕＣuO蒸發(fā)結(jié)晶你認(rèn)為_(kāi)___＿_(dá)方案最好，理由是＿_(dá)______＿_(dá)_________＿_(dá)_________＿【參考答案】丙;消耗硝酸少，不污染環(huán)境★★２.怎樣驗(yàn)證濃硫酸與炭反應(yīng)是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫?【參考答案】?jī)x器連接如下:說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫,再用高錳酸鉀除去多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否除盡,最后才驗(yàn)證二氧化碳。★★★3．在1０0mL混合液中,HNO3和H2ＳO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/Ｌ和0.1ｍｏl／L，向該混合液中加入１.9２g銅粉，加熱充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是()A．0。１5moｌ/Ｌ?B．0．225mol／LC.0.3５moｌ/L D．0。4５mol/L解析:選B。因發(fā)生的是Ｃｕ與NOeq\o\al(-，3)、H＋的反應(yīng)，故要判斷三者最少量的是什么，并由此進(jìn)行計(jì)算.3Cu+8H++2NOeq\o\al（－,3)3Cu2＋＋2ＮO↑＋４H2O３823eq＼f(1。9２,64)mｏｌ（0。4＋0．2)×0．1ｍol0.4×0.１mol由此可知Ｈ＋的量不足，完全反應(yīng)，則ｎ(Cu2＋）=ｅq\f((0.４＋0．2)×0。1×3,8）mｏl=0.022５mol，c(Cu2+)=eq\f(0.0225,0。1）mol／L=0。225mol/L?！铩?．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知Ｄ為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)____。②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____＿_(dá)_而污染環(huán)境。（２)若Ａ在常溫下為氣體，Ｃ是紅棕色的氣體。①A、C的化學(xué)式分別是:Ａ___＿_(dá)＿_(dá)_；Ｃ＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_______＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)________＿_(dá)_＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_____＿_(dá)_＿。該反應(yīng)__＿_(dá)____（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。解析:(1）若Ｂ是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是SO２，C是SO3,D是Ｈ２SO4；若大量排放ＳＯ2，則會(huì)形成酸雨。(2）若Ｃ是紅棕色氣體,則C為NＯ2，B為NO,A為N2,D為HNO3,濃HNO3可與Cu反應(yīng)：4HNO3（濃）＋Cu=＝=＝==Cｕ(NO3）2+2NO2↑+2H2O。此反應(yīng)有化合價(jià)升降變化，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：（1）①H２SＯ4②酸雨(2）①N2ＮO2②Cu＋4HNO3（濃）＝==＝==Cu(NO３）2＋２NO2↑+2H２O屬于【課堂練習(xí)】★1.用什么方法鑒別濃硫酸和稀硫酸？解析：（１）利用濃硫酸的脫水性:用紙張、棉花、五水硫酸銅晶體等(2)利用濃硫酸的氧化性：用銅絲、木炭等（３）利用濃硫酸的鈍化作用：鐵片、鋁片（4）利用濃硫酸溶于水放熱：溶解測(cè)溫度其他合理答案均可★２.以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中，不正確的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用Ｂ．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性Ｃ．實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣Ｄ.氨具有還原性,一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)解析：選B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。★★3．如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置,下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法中不正確的是（）A.若水槽中是ＮaＯH溶液,試管中是Cl2，可看到液面上升,試管中黃綠色褪去Ｂ．若水槽中是水,試管中是NＯ２，可看到試管中液面上升并充滿整個(gè)試管C。若水槽中是水(并滴有一定量酚酞），試管中是NH３，可看到液面上升并呈紅色D．若水槽中和試管中都是氯水,光照后可在試管中收集到氧氣解析：選B。ＮＯ２與水反應(yīng)3NO2+H2Ｏ===2ＨNO3+NＯ,氣體體積減小2/3，水不會(huì)充滿整個(gè)試管，故Ｂ不正確?！铩?。木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體Ｘ和銅跟濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量硝酸鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Ｚ導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳Ｃ．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇Ｄ.在Ｚ導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)解析:選D.木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體是二氧化碳和二氧化硫，銅跟濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,通入盛有硝酸鋇溶液的洗氣瓶中生成的沉淀是硫酸鋇,因?yàn)槿芤褐杏邢跛岣x子，當(dāng)有氫離子存在的時(shí)候，亞硫酸根被氧化成硫酸根，還原產(chǎn)物為一氧化氮，當(dāng)遇到氧氣的時(shí)候,會(huì)生成紅棕色二氧化氮.【課后作業(yè)】★１.在實(shí)驗(yàn)室里，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列制取純凈干燥氨氣的方案,簡(jiǎn)易、可行的方案是（)A.加熱氯化銨固體，再通過(guò)堿石灰B．在N２和H２的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過(guò)堿石灰C.加熱濃氨水,再通過(guò)濃硫酸D．在生石灰中加入濃氨水，再通過(guò)濃硫酸解析：選Ｄ。方案中NＨ4Cｌ分解生成的ＮＨ3與HＣｌ析易化合成NH４Cl;Ｂ方案中反應(yīng)條件要求較高且不純；濃氨水和生石灰混合可得到氨氣；C方案中生成的NH３與濃硫酸反應(yīng)，得不到氨氣，Ｄ方案操作簡(jiǎn)便，并能提供大量ＮH3。②中物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為:c=eｑ\f(\ｆ(＼f(２，3）Ｖ,２2。4）mｏl，\f（2，3)VL）＝ｅq＼f(1,22.４）mｏl/Ｌ，因此C選項(xiàng)正確?！?。０。3molCu和含1。2molHNＯ３的濃硝酸,充分反應(yīng)后，生成ＮO2的量（)A．０．2mｏｌ?B.0.６ｍolC.小于０。6mol D。大于０．6ｍｏl解析:選C。根據(jù)化學(xué)方程式Cu+４HＮＯ3（濃)Ｃu(NO3）2+2NＯ2↑＋2H2O可以計(jì)算出0．３ｍoｌＣu和含1。2moｌHNO３的濃硝酸反應(yīng)生成0.６moｌNＯ2，事實(shí)上隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度逐漸減小，所以產(chǎn)生的NＯ2的物質(zhì)的量小于0．6ｍol?！铩铮?。向盛有ＢaCｌ2稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SＯ２至飽和不產(chǎn)生沉淀，若向甲中加入足量硝酸;乙中加入足量NａOH溶液,則下列敘述正確的是（）A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成C．甲試管中無(wú)白色沉淀而乙試管中有D。甲試管中有白色沉淀而乙試管中沒(méi)有解析：選A。硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以將H2SO3氧化為H2ＳＯ4,Ｈ２ＳＯ4與BaCｌ２溶液反應(yīng)生成ＢａＳO４沉淀；乙中H2SO３和足量的NaOＨ反應(yīng)生成Ｎa2SO3，Ｎa２SO３與BaCl2溶液反應(yīng)生成ＢaSO3沉淀。★★4．若在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是()A.Ca2+、NOeｑ\ｏ\al（-,3)、ＣOeq\ｏ\al(2－，3）、Na+B．Na＋、Ｂａ2+、Ｍg2＋、HCＯeｑ\o＼al(—，３）Ｃ．ＮＯeq\o＼ａｌ(－,3）、Cu2＋、K+、Cl－D。ＮOeq\o\ａl（-，3）、Ｋ＋、AlＯeｑ\o＼aｌ（－,2）、ＯH-解析：選D。A中Ca2+與COeｑ\o＼aｌ（2—,3）不能大量共存；B中的ＨＣOｅq＼ｏ\ａl（－，3)在酸性或堿性條件下都不能大量存在;Ｃ中若溶液顯酸性,則由于NOｅｑ＼o\al(-，3）的存在而不會(huì)產(chǎn)生氫氣,且溶液無(wú)色,則Cu２+不能大量存在；D項(xiàng)只能是堿性條件，能大量存在?！铩?。實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO２）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)猓達(dá)__＿_(dá)_＿、氫氣______＿_(dá)。（2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有___＿_(dá)＿_(dá)_________、________________.（3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是_____＿＿_(dá)_______＿＿_(dá)，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_____＿＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)__________＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)__＿＿_(dá)_______________＿_(dá)_________.(４)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_＿_(dá)______＿_(dá)__＿＿_(dá)__＿＿＿＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)_____＿_(dá)______＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)_______________＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_。(5)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中除含有H+、OH－外，還含有_____＿_(dá)＿、____＿_(dá)_＿離子.解析:(1）用飽和亞硝酸鈉(ＮａNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?是兩種液體反應(yīng)加熱制取氣體，所以選用燒瓶加熱裝置.（2）氮?dú)夂蜌錃饧訜岷铣砂睔獗仨氃跓o(wú)水條件下，所以用濃硫酸干燥，二者的比例１∶3,所以根據(jù)氣泡的多少調(diào)節(jié)比例。(3)氨氣氧化后生成NO,又繼續(xù)和空氣中的氧氣反應(yīng)生成ＮＯ2,所以出現(xiàn)紅棕色氣體，NＯ２溶于水生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,所以溶液中有ＮHeｑ＼o\ａl（+，４)和NOeq＼ｏ＼al（-，3）。答案:（1)aｂ(2）干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉俚淖饔?３)氨的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生（4)4NH3+5O2eq\ｏ(，\ｓ\uｐ7（催化劑）,＼s\do5（△）)4NO＋6Ｈ２O(5）NHｅq＼o\al(+,4）ＮOeq\o\al(-,３）★★６。鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”。現(xiàn)就“三大酸”與