高中化學-高中化學2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵教學設計學情分析教材分析課后反思

PAGE教學設計【教學目標】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.使學生了解簡單配位鍵的概念及形成實質和配位化合物在生物、化學等領域的廣泛應用。w.2.配位鍵的形成條件及簡單配位鍵形成表示【教學重點】配位鍵的實質。【教學難點】配位鍵的實質。【教師具備】制作課件、準備實驗。【教學方法】交流研討、引導探究【教學過程】【新課引入】通過化學必修課程和上一節(jié)的學習，你對化學鍵尤其是共價鍵和離子鍵有了一定的了解。那么，除了共價鍵和離子鍵，原子之間還有其他的結合方式嗎？【提出問題】實驗證明，氨分子能與H+反應生成銨離子（NH4+），其反應可用NH3+H+=NH4+表示，那么，氨作為一個分子是怎樣與H+結合的呢？【學生】學生可以想到NH3分子與H+的結合與我們學習過的共價鍵、離子鍵有所不同，可以用電子式寫出NH4+的形成?！局v述】銨離子（NH4+）的形成過程：氨分子中氮原子的2P軌道上有一對沒有與其他原子共用的電子，這對電子稱為孤對電子，氫離子上具有1S空軌道。在氨分子與氫原子作用時，氨分子的孤對電子進入氫離子的空軌道，與氫共用形成配位鍵。配位鍵用“→”表示，箭頭指向電子對的接受體?！菊故菊n件】NH3與H+的形成過程?！景鍟慷⑴湮绘I：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.配位鍵的含義：是一種特殊的共價鍵，它是由一個原子單方面提供一對電子與另一個有空軌道的原子（或離子）共用而形成的共價鍵，稱配位共價鍵，簡稱配位鍵。【活動探究】那么，配位鍵的形成條件是什么？【板書】2.配位鍵的形成條件【學生總結】凡一方有空軌道，另一方有未共用電子對的兩者就可形成配位鍵。進一步得出配位鍵中提供電子對的原子稱電子的給予體；接受電子對的原子稱電子對的接受體。讓學生回憶配位鍵的形成過程，總結出配位鍵的形成條件【思考】配位鍵與共價鍵有何區(qū)別？【練習】用電子式表示H3O+形成過程并寫出H3O+的結構式。學生寫出H3O+的形成過程和結構式?！局v述】在銨離子中雖然1個N-H鍵和其他3個N-H鍵的形成過程不同，但一旦形成銨離子，這4個氮氫鍵的性質（鍵長、鍵能、鍵角）完全相同，同理，水合氫離子中的氧氫鍵的性質也一樣。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【展示課件】銨離子的空間構型【講述】展示NH4+的空間結構與第2節(jié)介紹的非極性分子聯(lián)系，得出NH4+為非極性離子?！咎骄繉嶒灐竣傧蚴⒂蠥gNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水。②向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水得出結論：①Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=〔Ag（NH3）2〕++OH-+2H2O②Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu（OH）2+4NH3·H2O=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-+4H2O

〔Ag（NH3）2〕OH、〔Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。【板書】3.配位化合物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m含義：配位化合物是一類含有配位單元的復雜的化合物。【學生觀察得到反應現象】①先產生白色沉淀后溶解，溶液最后無色透明；②先產生藍色沉淀后溶解，溶液最后藍色透明學生通過現象可以進一步得到出現上述現象的原因：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m先產生AgOH白色沉淀后又溶解了；先產生Cu（OH）2藍色沉淀后又溶解了。【思考】配合物的應用：進行溶解、沉淀或萃取操作來達到分離提純、分析檢測等目的【總結】這節(jié)課我們研究了配位鍵的形成；形成條件—成鍵原子一方（A）能夠提供孤對電子，另一方（B）具有能夠接受孤對電子的空軌道；是一種特殊的共價鍵。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【課堂練習】1.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCI32.下列各種說法中錯誤的是（）A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。B.配位鍵是一種特殊的共價鍵。C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。【閱讀】身體里的化學【板書設計】二、配位鍵：1.配位鍵的含義w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2.配位鍵的形成條件3.配位化合物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m學情分析前幾節(jié)學生已學習了共價鍵、離子鍵的形成及表示方法，但配位鍵是學生較為陌生的，如何用所學共價鍵知識引入配位鍵，使之更容易接受，就是擺在學生面前的一個亟待解決的問題。因此，本節(jié)內容的學習是學生認知發(fā)展和知識構建的一個合情、合理的“生長點”。為了讓學生理解配位鍵的形成及本質，首先回顧共價鍵的定義、形成條件，從而引入配位鍵的定義、形成條件、表示方法等。學生有了配位鍵的知識基礎，通過課本演示實驗認識配位鍵及配合物的存在，加深學生對配位鍵的理解。知識達成以后，接著通過學以致用小題的練習使學生會能夠解決簡單的問題。通過師生合作有梯度的例題、變式增強學生解決問題的能力。通過學生上黑板展講對學生知識掌握進行查漏補缺。通過小組內的合作解疑培養(yǎng)了學生合作探究的能力，小組協(xié)調能力，最終實現目標引領。在高中化學學習中，由于初中教材難度不大，側重于記憶，學生易于接受，而高中教材內容的深度、廣度、和能力要求都有了教大的變化，許多內容理論性強、難度大，方法新、對理解和分析的能力要求較高。從而兩級分化的問題極為突出，特別是剛升入高中對這些變化往往不能很快適應。要改變這種狀況，因材施教、分層教學顯得極為必要。我認為應以系統(tǒng)的教學思想和全方位的教學視野，將其全程貫穿于“備課—上課—練習設計與批改—課外活動與輔導”等四個基本教學環(huán)節(jié)之中。效果分析課堂教學效果是教師進行課堂教學的落腳點，一切教學手段的運用和教學方法的選擇最終的目的是課堂教學效果的最大化。教師對每一個教學環(huán)節(jié)的設計和方式、方法的選擇都要先問自己一聲：這樣做的效果會怎樣？要緊緊圍繞有效和高效這一核心要求來組織和開展教學活動。當然這里所說的效果是一個綜合性的教學效果，內容即包括基礎知識的掌握情況，又包括基本技能的訓練效果，同時也包括學生學習能力的培養(yǎng)和道德情感的教育等。學生是課堂的主體，通過學生表情的變化、思維的速度，回答問題、練習、測試、動手操作的準確性等信息反饋，可獲知教學信息的傳輸是否暢通，亦可看出新知識新技能的掌握情況。教學任務是否完成不能只看少數尖子學生，大多數中下學生同樣也是知識的接受體，從他們身上更能體現教學任務是否完成，以及教師的教學水平、教學質量的高低?？傊?，本節(jié)課在教師的引導幫助下，全體學生的潛力得到很大限度的挖掘，智力好的學生吃得飽，中等水平的學生吸收得好，差的學生消化得了，學生人人學有所得。課堂教學中充分體現師生平等、教學民主的思想，師生信息交流暢通，情感交流融洽，合作和諧，配合默契，教與學的氣氛達到最優(yōu)化，課堂教學效果達到最大化。教師教得輕松，學生學得愉快。教材分析本節(jié)的編寫建立在《化學2（必修）》和前兩節(jié)有關共價鍵的知識基礎上，幫助學生形成化學鍵的完整體體。通過化學必修課程中對NH3的性質的學習引出配位鍵，從本質上認識NH4+的結構，使必修課程和選修課程的知識相互銜接。教材從最簡單的配位鍵（NH4+中存在的配位鍵）出發(fā)，講述配位鍵的實質，然后由氨中的氮原子過渡到其它能夠提供孤對電子的原子，由氫離子過渡到其它中心原子或離子，進而引出一大類具有配位鍵的配合物。教材中設置制取配位化合物的“觀察.思考”，目的在于讓學生真實的感受配位化合物的存在，教材中對配位鍵理論沒有深入介紹，而是立足于對配位化合物用途的介紹，突出配位化合物在科學研究和生產實踐中的重大作用?！巴卣挂曇啊笔菍W生在初中就知道的一氧化碳中毒的事實，依托配位鍵的知識從原理上進行介紹，不僅能開拓學生的視野，還體現出配位鍵的廣泛存在。評測練習1.下列不屬于配位化合物的是()。A.六氟合鋁酸鈉B.氫氧化二氨合銀C.六氰合鐵酸鉀 D.十二水硫酸鋁鉀2.由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,兩個中心離子鉑的化合價均為()。A.+8價 B.+6價C.+4價 D.+2價3.下列關于配位鍵和配合物的說法不正確的是()。A.配位鍵的形成條件是一方提供孤對電子,另一方提供空軌道B.電子對的給予體稱為配體,電子對的接受體稱為中心原子C.配位鍵是共價鍵的一種特殊類型D.過渡元素的金屬離子不易形成配合物4.下列不能形成配位鍵的組合是()。A.Ag+、NH3 B.Cu2+、NH3C.Co3+、CO D.Ag+、H+5.下列過程與配合物的形成無關的是()。A.除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失6.以下微粒含配位鍵的是()。①N2QUOTE②CH4③OH-④NQUOTE⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部7.[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+是銅離子形成的兩種配離子,下列有關說法中正確的是()。A.兩種配離子均為平面正方形結構B.兩種配離子均不溶于水C.[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+穩(wěn)定D.向含有兩種配離子的溶液中加入NaOH溶液,均有藍色沉淀產生8.在[Co(NH3)6]3+中,與中心離子形成配位鍵的原子是()。A.N原子 B.H原子C.Co原子 D.N、H兩種原子9.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵,形成NH3·BF3。(1)配位鍵的形成條件是。

(2)在NH3·BF3中,原子提供孤對電子,原子接受孤對電子。

(3)寫出NH3·BF3的結構式并用“→”標出配位鍵。課后反思本節(jié)課的目標引領非常明確，教學重難點清晰。為了實現目標課堂教學中，我首先和同學們一起復習回顧了共價鍵的知識，這為配位鍵的提出作好了鋪墊，然后通過學生自主探究、教師提、點、引、領和學生小組合作交流，即時評價學生對本節(jié)課的知識目標的達成度，通過分組討論，學生展講檢查學生的交流，協(xié)作能力的養(yǎng)成。配位鍵的概念、本質、與共價鍵的異同點、表示方法、形成條件，再到配位化合物，層層遞進，充分體現了提出問題、研究問題、解決問題的方法。知識目標達成后，設置了一些有梯度、針對性很強的例題、習題通過學生黑板展示、講解，檢查學生對知識的掌握程度進行及時的補充和提升。在教學過程中，通過教師的層層引導、學生的合作學習與自主探究，尤其是借助課件的直觀性，學生思路的獲得就水到渠成了。課標分析以簡單分子為例，了解配位鍵的形成過程。知道形成配位鍵一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是能夠接受孤對電子的有空軌道的原子。知道配位化合物在國防及工農業(yè)生產中有重要作用。對于“聯(lián)想.質疑”，可以先給出NH3的電子式、成鍵特點以及空間構型，根據學生所寫設問：共價鍵與離子鍵的不同是共價鍵有飽和性，但NH3為什么仍能與H+結合成NH4+呢？是如何形成的呢？可讓學生展開討論，然后引出配位鍵的概念。在對配位鍵進行教學時，只需通過NH4+的形成過程分析配位鍵的實質即可，不必列舉更復雜的例子增加學生的負擔，但應讓學生注意配位鍵的表示方法：A→B，并通過分析配位鍵和共價鍵成鍵時的異同，明確兩