優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

氧化還原反應(yīng)第一課時。、。。、。。。。。張吉林一教學(xué)目標(biāo):1、知識與技能:(1)初步掌握根據(jù)化合價得變化與電子轉(zhuǎn)移得觀點分析氧化還原反應(yīng)得方法。(２)會用化合價得變化與電子轉(zhuǎn)移得觀點判斷氧化還原反應(yīng),理解氧化還原反應(yīng)得實質(zhì)。2、過程與方法:(1)體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧得原始特征到化合價升降得表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移得本質(zhì)原因?qū)訉油七M,逐步深入得發(fā)展過程。(2)通過對氧化還原反應(yīng)得特征與本質(zhì)得分析,學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理得抽象思維方法。3、情感態(tài)度與價值觀:通過氧化與還原這一對典型矛盾,它們既相反又相互依存得關(guān)系得認(rèn)識,深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中得體現(xiàn),樹立用正確得觀點與方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。二教學(xué)重難點:重點:用化合價升降與電子轉(zhuǎn)移得觀點理解氧化還原反應(yīng)。難點:理解氧化還原反應(yīng)得本質(zhì)。三教學(xué)策略:教學(xué)方法:討論法、講授法、總結(jié)歸納法、練習(xí)反饋法等、電子轉(zhuǎn)移化合價電子轉(zhuǎn)移化合價升降得失氧教學(xué)主線:表觀表觀認(rèn)識特征認(rèn)識本質(zhì)認(rèn)識四教學(xué)過程:教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入】1、將剛削好得蘋果與久置得蘋果比較,有色有何變化？2、泡好得綠茶靜置后有何變化？【回答】1、蘋果由粉綠色變成黃褐色;2、綠茶久置后顏色變深、從生活中得例子引入氧化還原反應(yīng)【提問】回顧初中所學(xué)得知識,請大家列舉幾個氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)得實例,討論并交流這類反應(yīng)得分類標(biāo)準(zhǔn)?！舅伎肌⒂懻摗垦趸磻?yīng):2Mg+O2=２MgO還原反應(yīng):CuO＋H2==Cu+H2O分類得標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧鞏固初中所學(xué)得知識【過渡】請大家再思考一下:在所舉得兩個反應(yīng)中就是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？例如:CuO＋H２=＝Cu＋H２Ｏ【討論、回答】銅失去氧,發(fā)生了還原反應(yīng);氫氣得到氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)。鞏固氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)得知識,引出氧化還原反應(yīng)得概念。【小結(jié)】可見有得必有失,有物質(zhì)得到氧,必定有另一個物質(zhì)失去氧、也就就是說氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)就是同時發(fā)生得,我們就把這樣得反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?！具^渡】氧化還原反應(yīng)還有什么特點呢?在課本３3頁《思考與交流》有3個方程式,請大家分別標(biāo)出這幾個反應(yīng)中每個元素得化合價,觀察一下在反應(yīng)中各元素得化合價在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價得升降有什么關(guān)系、【思考與交流】元素得化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。有元素化合價升高得反應(yīng)時氧化反應(yīng),有元素化合價降低得反應(yīng)時還原反應(yīng)、鞏固剛才所學(xué)得氧化還原反應(yīng)得有關(guān)概念。通過課本得思考與交流探討氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降情況得關(guān)系、【板書】1、特征:元素化合價升降(判斷依據(jù))【過渡】通過以上分析可以瞧出物質(zhì)所含元素化合價升高得反應(yīng)就是氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價降低得反應(yīng)就是還原反應(yīng)。那么我們再瞧下面反應(yīng):Ｚｎ+2HCl＝=ZnCl２+H2↑、在這個反應(yīng)中有得氧失氧不？元素得化合價有發(fā)生變化不？【回答】1、沒有得氧失氧。２、鋅元素得化合價由反應(yīng)前得0價變?yōu)?2價;氫元素得化合價有反應(yīng)前得＋1價變?yōu)?價、【小結(jié)】在反應(yīng)Zｎ+2ＨCl=＝ZnCｌ2+H2↑中雖然沒有發(fā)生得氧失氧得情況,但就是物質(zhì)中所含元素得化合價發(fā)生了升降,這個反應(yīng)就就是氧化還原反應(yīng)、因此,并非只有得氧失氧得反應(yīng)才就是氧化還原反應(yīng)。以后我們判斷一個反應(yīng)就是不就是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價有沒有發(fā)生升降來判斷,而不要再用得氧失氧來判斷。【隨堂練習(xí)】下面我們做幾個練習(xí)瞧大家就是否掌握了氧化還原反應(yīng)、判斷反應(yīng)就是否氧化還原反應(yīng)。對氧化還原反應(yīng)得理解【練習(xí)】思考回答。通過練習(xí)鞏固以上學(xué)習(xí)內(nèi)容,為以后深入分析氧化還原反應(yīng)打下基礎(chǔ)?！驹O(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中,為什么元素得化合價會發(fā)生升降呢？要想揭示這個問題,需要從微觀得原子來分析一下、我們以2Ｎa+Cl2===＝2NaＣl為例一起來分析一下?！舅伎肌⒂懻摗恳鸹蟽r變化得因素【提問】觀察鈉與氯得原子結(jié)構(gòu)示意圖,鈉最外層只有１個電子,因此鈉有失去最外層電子得愿望,而氯最外層有7個電子,它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得愿望,兩者相見恨晚,鈉把最外層一個電子給了氯,變成鈉離子,顯+1價,化合價升高了,發(fā)生得就是什么反應(yīng)？而氯得到1個電子,變成氯離子,顯－1價,化合價降低,發(fā)生得就是還原反應(yīng)、陰陽離子相吸,從而形成了氯化鈉。從氯化鈉得形成我們可以得到,化合價升降得本質(zhì)就是因為發(fā)生了電子得得失、認(rèn)真聽講【回答】化合價升高了,發(fā)生氧化反應(yīng)由于涉及到微觀結(jié)構(gòu),學(xué)生在知識得建構(gòu)上有一定得難度,采用多媒體輔助教學(xué),微觀模擬演示NaCｌ與HＣl形成過程,幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降得關(guān)系,從而更易理解氧化還原反應(yīng)得實質(zhì)就就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,理解氧化還原得相互依存與對立統(tǒng)一得辯證關(guān)系,得到知識與技能與情感態(tài)度與價值觀得提升?！就队啊柯扰c氫得原子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化氫得形成過程【提問】我們再來瞧另外一個反應(yīng),就就是Ｈ2+Cl２＝2HＣl。對于氫原子,最外層只有1個電子,它有想得到1個電子得愿望,對于氯,最外層有7個電子,它也有想得到１個電子得愿望,都想得電子,怎么辦呢?采用雙贏得思想,即電子共用。氫將電子移到中間,氯也將自己1個電子移到中間,這樣就形成一個共用電子對,不瞧氫,對于氯而言,最外層有８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不瞧氯,對于氫而言,最外層有２電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但就是,氯畢竟吸引電子能力強,所以,雖就是共用電子對,但電子就是偏向氯這一邊得、所以氫顯示＋１價,氯顯示－1價。從氯化氫得形成我們可以得到,化合價升降得本質(zhì)就是發(fā)生電子偏移?！净卮稹空l強電子歸誰,氯核電荷多,氫得電子會被氯搶去、【提問】現(xiàn)在明白化合價升降得原因就是什么不？【回答】電子得得失或偏移【講解】電子得得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移"來概括。電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況,如果就是金屬與非金屬進行反應(yīng),就發(fā)生電子得失,如果就是非金屬與非金屬進行反應(yīng),發(fā)生得就是共用電子對得偏移?！局v解】通過以上得分析,我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移得反應(yīng),就是氧化還原反應(yīng)。也就就是說,氧化還原反應(yīng)得實質(zhì)就是電子得轉(zhuǎn)移。【提問】1、在初中得時候,學(xué)過四種重要得基本反應(yīng)類型,分別就是哪幾種？2、請大家判斷它們與氧化還原反應(yīng)得關(guān)系并用圖示把它們表示出來?！净卮稹?、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)與