實驗中學(xué)東戴河分校2020-2021學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精遼寧省實驗中學(xué)東戴河分校2020-2021學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題含答案遼寧省實驗中學(xué)東戴河校區(qū)2020～2021學(xué)年上學(xué)期高二年級10月份月考化學(xué)試卷命題人:化學(xué)學(xué)科研究中心組說明：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷第（1）頁至第(4）頁，第Ⅱ卷第（×）頁至第（×）頁.2、本試卷共×分，考試時間×分鐘。第Ⅰ卷(選擇題，共50分）注意事項：1、答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級填涂在答題卡上，貼好條形碼。答題卡不要折疊2、每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目標(biāo)號涂黑。答在試卷上無效.3、考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將試卷答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:Na23O16H1Fe56Zn65一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是（）A．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化量與參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)C．能量變化必然伴隨化學(xué)變化的發(fā)生D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化2．某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng):2A（g）＋B（g）2M（g）ΔH>0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法不正確的是A．工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成B．若物質(zhì)B價廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因為生產(chǎn)中使用催化劑可提高M的日產(chǎn)量3．如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)能量變化表示正確的是()A．NO2+CO→CO2+NO+134kJB．NO2(g)+CO(g)→CO2(g）+NO（g)-234kJC．NO2(g)+CO(g）?CO2（g）+NO（g）+502kJD．NO2（g)+CO（g)?CO2（g）+NO（g）+234kJ4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法不正確的是A．已知，則氫氣的燃燒熱大于241。8kJ/molB．、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和SO2C．含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4(aq）+2H2O（l）D．已知,，則5．下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù),使有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．已知4P（紅磷,s)=P4（白磷，s);ΔH>0，則紅磷比白磷穩(wěn)定6．下列圖示關(guān)系不正確的是（）A． B．C． D．7．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法不正確的是(）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，有的放熱反應(yīng)也需從外界獲得能量B．甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g)+2O2（g)=CO2(g)+2H2O（l)ΔH=-890kJ·mol—1C．H—H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，則反應(yīng)2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知:S（s)+O2（g)=SO2（g)ΔH1=—Q1kJ·mol-1，S（g）+O2(g)=SO2(g）ΔH2=-Q2kJ·mol-1，則Q1＜Q28．2SO2（g）+O2(g）?2SO3(g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的總數(shù)B．0℃、101kPa下，將1molSO2(g）和0。5molO2(g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g）+O2(g)?2SO3（g）ΔH=-2akJ·mol—lC．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，也改變反應(yīng)熱9．科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：①2Ce4＋（aq)＋H2O(l）===2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋（aq）ΔH②Ce3＋（aq）＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋12H2（g)＋OH－(aq）ΔH③H2O（l)===H＋（aq）＋OH－(aq）ΔH3④2H2O（l)===2H2（g)＋O2(g)ΔH4下列說法不正確的是()A．Ce4＋能夠降低水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率B．Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑C．上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為2∶110．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g）＋NO(g)＋NO2(g)2N2（g）＋3H2O（g）H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．單位時間內(nèi)消耗NH3和N2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡C．平衡時，其他條件不變,增加NH3的濃度，逆反應(yīng)速率將減大，平衡常數(shù)減小D．其他條件不變，使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率增大11．下列說法正確的是A．反應(yīng)A(s）+2B（g)C(g）+

D（g）達平衡后，加入A平衡向正方向移動B．恒溫恒壓的密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g）2NH3（g）ΔH=—akJ·mol-l平衡時向容器中再充入一定量的NH3,重新達到平衡時a值減小C．N2(g）+3H2（g)2NH3(g）達平衡后，若保持容器壓強不變，繼續(xù)通入0。5

mol

N2和1.5

molH2，平衡向正方向移動，則N2的轉(zhuǎn)化率一定變大D．在一定溫度下,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+

H2O(g)CO（g）+

H2（g),當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達到平衡12．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進行的方向敘述正確的是A．ΔH＜0，△S＞0時,反應(yīng)自發(fā)進行，如過氧化鈉和水的反應(yīng)B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小D．同一種物質(zhì)的熵值，固態(tài)時最大、液態(tài)時次之、氣態(tài)時最小13．當(dāng)前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源.研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：下列關(guān)于該“消除”過程的敘述正確的是A．光能全部轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．消除總變化為NOx+O2+H2O→HNO3+NO3—C．消除反應(yīng)能全天候發(fā)生D．使用納米TiO2的消除效率更高14．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論AA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B取5mL0。1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后,向水層滴入KSCN溶液溶液變成血紅色Fe3+與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C相同溫度下，2mL0。1mol/LH2C2O4溶液分別與4mL0.01mol/LKMnO4溶液及4mL0.1mol/LKMnO4溶液反應(yīng)紫色褪去可測定濃度對反應(yīng)速率的影響D將C12通入小蘇打溶液中有氣泡產(chǎn)生可制取較高濃度的次氯酸溶液15．生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子,有速率快、浸出率高等特點.氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細菌,其浸出ZnS礦機理如圖所示.下列說法不正確的是(）A．浸出過程中不需要補充鐵鹽B．溫度越高，ZnS浸出速率越快C．反應(yīng)Ⅱ的方程式為：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++SD．理論上反應(yīng)I中每消耗3。36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況)可浸出19.5gZn2+二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分,有選錯的得0分。16．已知：2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g)ΔH＝＋571。0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程Ⅰ：2Fe3O4（s)=6FeO(s)＋O2(g）ΔH＝＋313。2kJ/mol過程Ⅱ：……下列說法正確的是(）A．過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子B．過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO（s）＋H2O(l）=H2(g）＋Fe3O4（s）ΔH＝+128。9kJ/molC．過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點17．科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd（Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（Ⅲ)表面的物種用＊標(biāo)注。下列說法正確的是A．該歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式CH2O＊+2H＊CHO＊+3H*B．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能）最大的是①C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*CO*+4H＊D．由此歷程可知：△H＜018．一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g)＋B(g)xC（g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡，生成0。8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，下列說法正確的是（)A．x的值為1B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40％C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等19．若在一定條件下，容積為VL的反應(yīng)室中充入bmolCO與2bmolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）,下列措施一定使減小的是（)A．升高溫度 B．充入Ar（g)使體系的總壓增大C．恒溫恒容再充入H2 D．恒溫恒容再充入bmolCO和2bmolH220．在絕熱的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2（g)NO（g）+SO3(g），下列說法能夠判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(不考慮與間的轉(zhuǎn)化)A．消耗的同時產(chǎn)生1molSO3B．混合氣體的顏色(透光率)不再改變C．混合氣體的壓強不再改變D．混合氣體的相當(dāng)分子質(zhì)量不再改變第Ⅱ卷（非選擇題，共50分)三、非選擇題：本題共4小題，共50分21．某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量來計算中和熱。實驗裝置如圖，回答下列問題：（1）該圖中有一種儀器未畫出，它是_________。(2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________.（3）如果用0。50mol/L的稀鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)書寫中和熱的熱化學(xué)方程式中的△H將________（填“偏大"“偏小”或“不變"）,原因是________。(4)利用50mL0.50mol/L的稀鹽酸與50mL0。55mol/L的稀氫氧化鈉溶液進行實驗，設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4。18J/（g·℃),請根據(jù)下表中實驗數(shù)據(jù)計算中和熱△H=_________（取小數(shù)點后一位）。實驗序號起始溫度終止溫度稀鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120。020。223.2220.220.423。4320。320.525。6（5）使HCl溶液與溶液混合均勻的正確操作是___________（填標(biāo)號）。a。用溫度計小心攪拌b。揭開硬紙板用玻璃棒攪拌c.輕輕地振蕩燒杯d。用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(6)上述(4）中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________（填序號)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．在量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定稀鹽酸的溫度22、.某?；瘜W(xué)活動社團做了如下探究實驗：實驗一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如下圖Ⅰ裝置：圖Ⅰ圖Ⅱ(1）裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是________________。(2）按照圖Ⅰ裝置實驗時,限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_______________________________.(3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是__________________________________。（4）若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ,實驗完畢待冷卻后,該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_________________________。實驗二:利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.實驗如下:實驗序號實驗溫度/KKMnO4溶液（含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230.1V18C31320。02V20。15t2（1）寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實驗A、B,可探究（填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=，

T1=;通過實驗可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.

(3)若t1<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是;利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO4)=。

(4）實驗中發(fā)現(xiàn):反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,則該作用是___________,相應(yīng)的粒子最有可能是___________。23．氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源，但目前仍處在研究與試驗階段，CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。（1）CH4－H2O催化重整:反應(yīng)Ⅰ:CH4（g）+H2O（g）CO(g)+3H2(g）?H1=+210kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:CO（g）+H2O（g)CO2(g）+H2(g）?H2=﹣41kJ·mol-1①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是.a．增大壓強b．加入催化劑c．增大水蒸氣濃度②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是。③在密閉容器中，將1.0molCO與4.0molH2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80％，其平衡常數(shù)為.（2）實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內(nèi),向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量.做對比實驗，結(jié)果如下圖所示：①投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：。②投入納米CaO時,H2百分含量增大的原因是：。（3)氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s)＋3H2(g）LaNi5H6（s）ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是______________（填字母編號）。A．增加LaNi5H6(s)的量B．升高溫度C．使用催化劑D．減小壓強24．碳和氮的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥、有機合成、能源開發(fā)等領(lǐng)域.（1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。a反應(yīng)速率v（NO）=v（H2O)b容器內(nèi)壓強不再變化c容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化d容器內(nèi)n（NO）∶n(NH3）∶n（N2）∶n（H2O）=6∶4∶5∶6e12molN—H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵f混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（2)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s)+CO2(g)2CO（g）。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是______(填字母）。a。反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b。A點的正反應(yīng)速率比B點正反應(yīng)速率小C．550℃時,若充入氦氣，則V正、V逆均減小，平衡不移動d。T℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%e。T℃時，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移動(3）一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g）N2O4(g）,NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表：時間/s012345n（NO2）/mol0。0400.0200.0100。0050.0050.005①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_____mol?L—1?s—1。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______a升高溫度b恒容時充入He(g）c恒壓時充入He（g）d恒容時充入NO2（4）氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為2NH3（g)+CO2(g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為｛n(NH3）/n（CO2）}，b為水碳比｛n（H2O)/n（CO2）｝。則①b應(yīng)控制在______a。1.5—1.6