《物理化學》2012-2013學年2學期考試卷答案(王關民)

PAGE－PAGE1－︵︶成都理工大學2012—2013︵︶第二學期《物理化學》（第二套）考試試卷大題一二三四五六七總分得分答案得分一、選擇題（1×11分=11分）得分（A）1、某液體在恒溫恒壓下蒸發(fā)為蒸氣，過程的△： A．>0B.=0C.<0D.無法確定（B）2、在絕熱密閉剛性容器中發(fā)生某一化學反應，系統(tǒng)終態(tài)溫度升高，壓力增大，此過程的△U：A．>0B.=0C.<0D.無法確定（B）3、同一溫度與相同壓力下，同一氣體物質的與之間的關系為： A．<B.>C.=D.難以比較（A）4、理想氣體在可逆絕熱膨脹過程中： A．熵不變B.熱力能增加C.熵增大D.溫度不變（D）5、恒溫恒壓下，由兩種純液體混合形成理想溶液時， A．B.C.D.（A）6、理想氣體下列關系中不正確的是： A．B.C.D.（D）7、由水（1）與乙醇（2）組成的二組分溶液，下列各偏導數(shù)中不是乙醇化學勢的有：（-）2、可逆化學反應就是熱力學可逆過程。（+）3、單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程式定量描述。（+）4、在二組分簡單低共熔系統(tǒng)的相圖中，三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。（-）5、在一定溫度和壓力下，某反應，所以要選用合適的催化劑，使反應得以進行。（+）6、在一定溫度下。（-）7、杠桿規(guī)則只適用于圖的兩相平衡區(qū)。得分四、綜合題（6×6=36分）得分請簡述熱力學可逆過程的概念、特征及意義。系統(tǒng)若原途徑返回而環(huán)境也復原的過程；外推力無限小，系統(tǒng)作最大功；理論計算ΔZ；實際上衡量實際過程效率。熱力學上關于過程方向和限度的判據(jù)不止一種。請寫出三個以上的判據(jù)及判據(jù)應用的條件。ΔS孤立≥0，ΔGT.P≤0,說明（1）偏摩爾量與摩爾量的異同；（2）逸度因子與活度因子的意義。同：皆為摩爾量，對純物質二者相等；異：在等溫等壓下摩爾量為定值，而偏摩爾量隨濃度而變。4、求證：5、恒壓下二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)氣-液平衡的溫度——組成圖如下所示，指出相圖中各點、線、面（區(qū)域）的意義及四個區(qū)域的自由度。6、某二元凝聚系統(tǒng)相圖如圖所示：（1）指出1～4區(qū)的相態(tài)及自由度數(shù)；（2）作出P點的冷卻曲線；（3）指出三相平衡線；（4）說明E、F、G三點的意義。得分五、計算題(共36分）得分1、1mol單原子理想氣體，由1013.25,0℃反抗恒外壓101.325膨脹到10倍的起始體積，試計算：（1）始態(tài)和終態(tài)的體積及終態(tài)的溫度；（2）此過程的、、、、、、。（12分）V1=ΔU=0，ΔH=0W=-P（V2-V1)=-2044（J）Q=-WΔS=nRln=19.144（J)ΔA=ΔU-ΔS=-5229.3（J)ΔG=ΔH-TΔS=-5229.3（J)已知A液體的正常沸點為500K，汽化熱為。2A蒸氣由100，500定溫、定壓壓縮為2液體A，求此過程的、、、、、，設A蒸汽為理想氣體，液體A的體積可忽略不計。（12分）Q=-nΔH=QΔU=ΔH-Δ（PV）=ΔH-PΔV=ΔH+PVg=ΔH+nRT=-91.686(kJ)W=ΔU-Q=-91.686(kJ)ΔS=Δ