商洛市洛南中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精陜西省商洛市洛南中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析洛南中學(xué)2021屆第二學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題一、選擇題(54分)1。新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件.下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（）A。新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性B.聚丙烯是制造口罩的原料,聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C。雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎D。抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)【答案】A【解析】【詳解】A．酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，具有殺菌消毒的作用,A正確；B．聚丙烯中無(wú)碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒,能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；D．抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì),在高溫下失活,D錯(cuò)誤；答案選A.2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（

）ABCD苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作從KI和I2的固體混合物中回收I2中和熱的測(cè)定分離乙醇和丙三醇的混合物A。A

B.B

C。C

D.D【答案】D【解析】【詳解】A。分離出水層后，應(yīng)該從上口倒出碘的苯溶液,不符合題意,A錯(cuò)誤;B。圖示儀器為蒸發(fā)皿，對(duì)固體進(jìn)行加熱時(shí)，應(yīng)用坩堝，不符合題意，B錯(cuò)誤；C。測(cè)定中和熱時(shí)，大小燒杯之間應(yīng)用泡沫塑料填滿，以防止熱量的散失,不符合題意，C錯(cuò)誤；D。乙醇和丙三醇是兩種互溶的液體，但二者的沸點(diǎn)不同,應(yīng)用蒸餾進(jìn)行分離，符合題意，D正確；答案為D。3.分子式為C5H12O且屬于醇的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)）A。6種 B.7種 C.8種 D。9種【答案】C【解析】【詳解】分子式為C5H12O且屬于醇，因此該有機(jī)物可以看做是戊烷中的一個(gè)氫原子被羥基代替后的生成物。戊基—C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：—CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3)CH2CH2CH3、—CH(CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3)CH（CH3)2、—CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C(CH3)3【點(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是掌握一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法，即①基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法:例如二氯苯（C6H4Cl2）有三種同分異構(gòu)體,四氯苯也有三種同分異構(gòu)體（將H替代Cl）；又如CH4的一氯代物只有一種,新戊烷[C（CH3）4]的一氯代物也只有一種。③等效氫法。4。下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A.：3—甲基—2—乙基戊烷 B.：3—甲基—2—丁烯C.:2—甲基丁酸 D。：1，5-二甲苯【答案】C【解析】A．根據(jù)系統(tǒng)命名，為3，4—二甲基己烷,故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)系統(tǒng)命名，為2—甲基-2-丁烯，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)系統(tǒng)命名，為2-甲基丁酸，故C正確;D．根據(jù)系統(tǒng)命名，為1,3—二甲苯，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：①最長(zhǎng)—選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②最多-遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈;③最近—離支鏈最近一端編號(hào);④最小—支鏈編號(hào)之和最?。▋啥说染嘤滞?支鏈編號(hào)之和最小）；⑤最簡(jiǎn)-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面；⑥含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置,官能團(tuán)的位次最小。5。洗發(fā)水是否合格,需要檢測(cè)二噁烷含量。關(guān)于該有機(jī)物的說法中正確的是(）A。一氯代物有4種 B.與互為同系物C。所含官能團(tuán)為醚鍵 D.所有原子均處于同一平面【答案】C【解析】【詳解】A.二噁烷分子中只含有一種位置的H原子,因此其一氯代物只有1種，A錯(cuò)誤；B.二噁烷與環(huán)氧乙烷結(jié)構(gòu)不相似,因此不能互為同系物,B錯(cuò)誤;C.O原子與烴基C原子連接，因此所含官能團(tuán)為醚鍵，C正確；D.由于含有飽和C原子，飽和C原子與其連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子在同一個(gè)平面上，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6.關(guān)于化合物2?苯基丙烯（)，下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2—苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、2—苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2—苯基丙烯,故B正確；C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2—苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則2-苯基丙烯難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn),并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵.7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生.下列說法正確的是A。W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大B。X簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C。析出的黃色沉淀易溶于乙醇D.X與Z屬于同一主族，X與Y屬于同一周期【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3,結(jié)合原子序數(shù)可知,X為O,Z為S，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S。A.S2—有3個(gè)電子層,O2-、Na+、N3-具有2個(gè)電子層，由于離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小,所以簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是Z〉W>X>Y,A錯(cuò)誤；B.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng);由于元素的非金屬性X〉W，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性X>W,B正確；C。Z是S元素，S單質(zhì)不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2,所以該說法不合理，C錯(cuò)誤；D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元素，Na是第三周期元素，兩種元素不在同一周期，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、元素化合物知識(shí)來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。8.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是A.該有機(jī)物易溶于苯及水B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C。該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D.1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A。該有機(jī)物烴基較大,不溶于水（親水基較少，憎水基較多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A錯(cuò)誤；B。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對(duì)3種位置，共有3種,故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng),故D正確；故答案為D。9.某化妝品的組分Z具有美白功效，其原料從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述正確的是(）A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B.X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C.Z中含手性碳原子D。Y可作加聚反應(yīng)的單體,X可作加聚反應(yīng)的單體【答案】C【解析】【詳解】A．X、Z中酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B．只有—COOH與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,X和Z均不能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，故B錯(cuò)誤;C．連接4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子,只有Z中含手性碳原子，即Z中兩個(gè)苯環(huán)之間的與兩個(gè)苯環(huán)直接相連的C原子為手性碳原子，故C正確；D．Y中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，X不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)決定性質(zhì)，題目難度不大。10。對(duì)下列過程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A。用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B。向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC.用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe—3e-===Fe3+【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應(yīng)生成CuS和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,故A正確；B.Al(OH）3不溶于弱堿,所以氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3H2O=Al(OH）3+3NH4+,故B錯(cuò)誤;C.NaCl是離子化合物,用電子式表示Na和Cl形成的過程為：—，故C錯(cuò)誤；D。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極是鐵失電子變成Fe2+，反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案：A.11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Ⅹ原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W與Y同主族，Z的單質(zhì)是一種黃色固體。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y B.穩(wěn)定性：W2Z〉WXC.YWZ只含有一種化學(xué)鍵 D。WX和Y2Z溶液中由水電離出的c（H+）均大于10－7【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,位于三個(gè)周期，其中W與Y同主族，W為H元素,Y為Na元素；Z的單質(zhì)是一種黃色固體，Z為S元素;X原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為1+6=7，原子序數(shù)小于Na，則X為F,以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?W為H，X為F，Y為Na,Z為S，

A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大,半徑越小,則元素Z、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X〉Y，故A正確；B．X為F，Z為S,非金屬性F>S，則穩(wěn)定性：H2S〈HF，故B錯(cuò)誤;

C．W為H，Y為Na，Z為S，NaHS為離子化合物含有離子鍵，HS-中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．WX為HF，Y2Z為Na2S,HF為弱酸抑制水的電離,Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤.

故選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。12。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C。將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在D.將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【答案】D【解析】【詳解】A．SO2使溴水褪色是證明SO2具有還原性，錯(cuò)誤；B．鐵屑放入稀HNO3中不產(chǎn)生H2，而是產(chǎn)生NO，錯(cuò)誤；C．澄清石灰水滴入HCO3－溶液中也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,錯(cuò)誤；D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生了氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了乙烯的還原性，正確.故選D。13.下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是A。C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種B.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C。分子組成是C5H10O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種D。的一溴代物有5種【答案】D【解析】【詳解】A．C4H10的同分異構(gòu)體有兩種，分別是正丁烷和異丁烷，A錯(cuò)誤；B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2COOH、（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3）COOH、(CH3）3CCOOH4種，B錯(cuò)誤；C．分子組成是C5H10O屬于醛的同分異構(gòu)體有4種,分別為：CH3CH2CH2CH2CHO、（CH3）2CHCH2CHO、CH3CH2CH（CH3)CHO、（CH3)3CCHO，C錯(cuò)誤；D．的一溴代物共有5種,分別為:、、、、，D正確.答案選D.14。下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A.②⑤⑨ B。②⑤⑦⑨ C。②④⑤⑥⑦⑨ D。全部正確【答案】A【解析】【詳解】①水銀是汞,屬于純凈物，氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林為溶液，聚乙烯中聚合度不同為混合物，①錯(cuò)誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽(yáng)離子與陰離子，屬于電解質(zhì)，②正確；③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，③錯(cuò)誤；④同位素研究對(duì)象是原子，H2屬于單質(zhì)，④錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物,⑥錯(cuò)誤；⑦乙二酸二乙酯分子式為C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式為C4H4O4，其分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，⑦錯(cuò)誤;⑧根據(jù)酸溶液中酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸，⑧錯(cuò)誤;⑨由陽(yáng)離子和陰離子離子構(gòu)成的化合物化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，⑨正確；綜上所述,②⑤⑨正確,答案為A.15。反應(yīng)“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3(g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是(）A.P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B。反應(yīng)中NaOH作還原劑C。該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△S＜0D.反應(yīng)中生成1molNaH2PO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6。02×1023【答案】A【解析】【詳解】A。P原子最外層有5個(gè)電子,與其他3個(gè)P原子形成共價(jià)鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A正確；B.反應(yīng)中NaOH中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,須△G=△H-T△S＜0,因?yàn)棣＞0，則ΔS＞0，故C錯(cuò)誤;D。反應(yīng)中P元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為—3價(jià)，因此生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移1mol電子,故D錯(cuò)誤；答案選A。16。前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（）A。簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC。W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD。W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小,推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S,即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；【詳解】X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小,推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al,T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡(jiǎn)單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－,因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r（S2－）〉r(Na＋)>r（Al3＋)，故A錯(cuò)誤；B。三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al（OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性,因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4〉H2CO3>Al(OH）3,故B錯(cuò)誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S,反應(yīng)：2Cu＋SCu2S,故C正確；D。S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案：C.【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生認(rèn)為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學(xué)生：C與O2反應(yīng),如果氧氣不足,則生成CO,氧氣過量,則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無(wú)論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉(zhuǎn)化成SO3,需要催化劑、高溫條件。17。下列說法正確的是（）A。化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的破壞或形成B.硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子,所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電C.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D。H2和Cl2在光照條件反應(yīng)生成HCl，一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】【詳解】A。化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞,如HCl溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中都存在共價(jià)鍵，但N2和CO2是由分子構(gòu)成,而SiO2是由原子構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。H2和Cl2在光照條件反應(yīng)生成HCl，發(fā)生化學(xué)變化,H—H鍵和Cl-Cl鍵斷裂,H—Cl鍵形成，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),只有離子晶體和金屬晶體在熔融狀態(tài)下才會(huì)導(dǎo)電。18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體,n是元素Z的單質(zhì),0.01mol·L—1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法一定正確的是A。元素的非金屬性：Y>ZB。原子半徑的大小：Z>Y>X>WC。簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z〉Y>XD。氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y【答案】C【解析】【分析】q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，說明Y為S；0。01mol·L—1r溶液的pH為2，可知二元化合物r是強(qiáng)酸，則r為HCl,說明這幾種元素中有H和Cl；考慮到短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H，Z為Cl，n為Cl2；n（Cl2）與p在光照下發(fā)生反應(yīng)，可知p為烷烴（含C、H元素），s為烷烴的氯代物，通常是難溶于水的混合物，則X為C?！驹斀狻緼。同周期，從左至右元素的非金屬性增強(qiáng)，因此元素的非金屬性:Z（Cl）>Y（S），A項(xiàng)錯(cuò)誤;B。同周期主族元素，從左至右元素的原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Y（S）＞Z（Cl）,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);同周期主族元素，從左至右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此Cl的非金屬性強(qiáng)于S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl〉H2S；又因?yàn)樽罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，可知S的非金屬性強(qiáng)于C，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:H2S>CH4,綜上，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S〉CH4，即Z＞Y＞X，C項(xiàng)正確;D。Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4〉H2SO4，即Z＞Y，若非最高價(jià)，則不一定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】要注意元素“位、構(gòu)、性”的綜合運(yùn)用：可根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置比較元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,進(jìn)而推測(cè)相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系；也可根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系（如酸性、堿性強(qiáng)弱等）推知元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，進(jìn)而推測(cè)其它相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系.如:根據(jù)S、Cl在周期表中的位置可知非金屬性:Cl＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:HCl＞H2S；C與S的非金屬性強(qiáng)弱不方便通過位置比較,可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3,推知非金屬性S＞C,進(jìn)而推知簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞CH4.二、非選擇題19.已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.回答下列問題：(1）Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）.（2）Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________.（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是__________（寫化學(xué)式).(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________（填標(biāo)號(hào)）。A.CuSO4溶液B.濃硫酸C.NaOH溶液D。濃硝酸E。氧化銅【答案】(1）。Na>Al〉C〉O（2）.第二周期第VIA族(3）。(4）.HClO4（5）。乙烯(6).AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O(7）。E【解析】【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多半徑越大，故原子半徑Na〉A(chǔ)l〉C>O；(2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族，M2Z為氧化鈉,電子式為；(3)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；(5)GQ3為AlCl3，MZX為NaOH，NaOH溶液過量時(shí)生成NaAlO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6)A。CuSO4溶液與Al發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì),則A能與Al反應(yīng);B.濃硫酸與Al發(fā)生鈍化反應(yīng)，則B能與Al反應(yīng);C。NaOH溶液與Al反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣,則C能與Al反應(yīng)；D。濃硝酸與Al發(fā)生鈍化反應(yīng),則D能與Al反應(yīng)；E.氧化銅與Al不反應(yīng)，則E不能與Al反應(yīng);所以常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是E?！军c(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。20.A、B、C、D四種化合物，有的是藥物,有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：(1）化合物A的分子式是_____；A中含有的官能團(tuán)的名稱是_____；（2)A，B，C,D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是_____（填序號(hào))；（3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)_____組峰；（4）在溴水中與溴發(fā)生加成反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）；與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色的是_____（填序號(hào)）；1molD最多能與_____mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．【答案】(1).C8H8O3(2).酚羥基、羧基(3）.A、B、C（4).5（5)。B、D(6)。A、C(7).4【解析】【分析】A、C、D中含有的為苯環(huán),A、C含有酚羥基，其酚羥基的鄰位、對(duì)位上的氫原子可與溴發(fā)生取代反應(yīng)；而B中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)。【詳解】(1）根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C8H8O3；A中含有的官能團(tuán)為酚羥基、羧基；(2)根據(jù)A，B，C,D四種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A、B、C的分子式均為C8H8O3，而結(jié)構(gòu)不同，其互為同分異構(gòu)體；(3)化合物B不是對(duì)稱結(jié)構(gòu),其含有5種不同環(huán)境的氫原子，故B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰；（4)B、D中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，而A、C中含有酚羥基，與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色的為A、C；D中的苯環(huán)及碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1molD最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。21。冬季我國(guó)北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物、揚(yáng)塵、重金屬銅等。（1）N元素原子核外電子云的形狀有_______種;基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為_________。（2）N和O中第一電離能較小的元素是__________;已知[Zn（NH3)4］2+的空間構(gòu)型與相同,則在[Zn（NH3)4］2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是_________________。（3）霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_________，H2O2難溶于CCl4，其原因?yàn)開_______________。(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO）(H2O)5］SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為________________?！敬鸢浮?1)。2（2)。(3)。O(4）.sp3(5）.NH3分子間能形成氫鍵,使分子間的相互作用力增大（6）。sp3(7）。H2O2為極性分子，CCl4為非極性分子(8）。6【解析】【詳解】(1）N元素原子核電荷數(shù)為7，核外電子排布為1s22s22p5，s能級(jí)電子云為球形,p能級(jí)電子云為啞鈴形，因此原子核外電子云的形狀有2種;基態(tài)銅原子核電荷數(shù)為29，價(jià)電子排布式為3d104s1，故價(jià)電子排布圖為；（2）同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),N為VA族元素，為半充滿狀態(tài)，因此性質(zhì)較穩(wěn)定，所以N和O中第一電離能較小的元素是O;中心原子硫原子沒有孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的空間構(gòu)型為正四面體，則［Zn（NH3)4]2+的空間構(gòu)型為四面體，所以在［Zn(NH3)4］2+中Zn2+的雜化類型為sp3；NH3分子間能形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大,導(dǎo)致NH3易液化；(3）H2O中心原子氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化，H2O2可以看作羥基取代了水分子中的氫原子，所以H2O2中心原子的雜化軌道類型為sp3；H2O2分子中正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子,CCl4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子,所以H2O2難溶于CCl4；（4)配合物［Fe(NO)（H2O)5]SO4,中心離子為Fe2+，配位體為1個(gè)NO和5個(gè)H2O