人教版高中化學(xué)選修3其次章《 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷含答案解

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一、單項(xiàng)選擇題(共15小題)

1.NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（）A．NH3分子是極性分子

B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等

C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107.3°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

2.形成以下分子時(shí)，一個(gè)原子用sp3雜化軌道和另一個(gè)原子的p軌道成鍵的是()①PF3②CCl4③NH3④H2O

A．①②B．②③C．③④D．①④3.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．π鍵D．非極性鍵4.已知N2O與CO2互為等電子體．以下關(guān)于N2O的說法正確的是（）A．N2O的空間構(gòu)型與CO2構(gòu)型不同B．N2O的空間構(gòu)型與H2O構(gòu)型相像C．N2O的空間構(gòu)型與NH3構(gòu)型相像D．N2O的空間構(gòu)型為直線形5.以下說法中正確的是()

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ

6.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則以下有關(guān)說法，不正確的是()

A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3

C．1molNH5中含有5molN—H鍵D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體7.用萃取法從碘水中分開碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是()

①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)②能溶于水③不溶于水④應(yīng)是極性溶劑⑤應(yīng)是非極性溶劑A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.以下各種說法中錯(cuò)誤的是()

A．形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對(duì)B．配位鍵是一種特別的共價(jià)鍵

C．NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵

D．共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必需有未成對(duì)電子

9.化學(xué)上尋常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，研究發(fā)現(xiàn)等電子體間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相像（等電子原理）．化合物B3N3H6被稱為無機(jī)苯，它與苯是等電子體，則以下說法中不正確的是（）

A．無機(jī)苯是僅由極性鍵組成的分子B．無機(jī)苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．無機(jī)苯的二氯代物有3種同分異構(gòu)體D．無機(jī)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y為兩種不同元素，由它們組成的以下物質(zhì)的分子中，確定有極性的是()A．XY4B．XY3C．XY2D．XY

11.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為()

A．-1638kJ·mol-1B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－1

12.在以下化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂s鍵的是（）A．N2＋3H2C．Cl2＋H

2NH3B．2C2H2＋5O22HClD．C2H4＋H2

C2H6

2H2O＋4CO2↑

13.以下既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是()

A．Na2OB．NaOHC．CaBr2D．HF

14.尋常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)一致的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)一致，則以下有關(guān)說法中正確的是()A．CH4和B．

和

是等電子體，鍵角均為60°

是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩〞式重疊的軌道

15.尋常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)一致的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)一致，則以下有關(guān)說法中正確的是（）

A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°

B．B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．BF3和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

二、填空題(共3小題)16.下面是A～G七種元素的電子排布

試由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回復(fù)：

（1）寫出四種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子，（2）寫出三種由極性鍵形成的雙原子分子___________，（3）寫出由極性鍵構(gòu)成的直線形的三原子分子，

（4）寫出由三原子以極性鍵構(gòu)成的空間構(gòu)型為V形的三原子分子，其電子式為__________________________________________，

（5）寫出一種由三個(gè)原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物_，其電子式為_________________________。

（6）寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為。17.（1）在協(xié)同物Fe（SCN）2+中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是（填符號(hào)），畫出協(xié)同物

2+

離子[Cu（NH3）4]中的配位鍵．

+

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H3O中VSEPR模型名稱為，BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為．3

（3）按要求寫出由其次周期元素為中心原子，通過sp雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：

正周邊體分子，三角錐形分子，V型分子

18.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下：，則分子中有____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。

三、推斷題(共3小題)

19.在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比以下空白。

（1）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________（填寫名稱或分子式）。（2）Y分子中共含___________個(gè)共價(jià)鍵。

（3）X分子中Y原子的雜化類型是：_________與X分子互為等電子體的分子是。

20.均由兩種短周期元素組成的A，B，C，D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2,3,4,6。A和C分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比均為1∶1，B和D分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比均為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回復(fù)以下問題：

(1)A，B，C，D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)回復(fù))。

(2)A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是_____________________________。

(3)B分子的空間構(gòu)型為________形，該分子屬于________分子(填“極性〞或“非極性〞)。由此可以預(yù)計(jì)B分子在水中的溶解度較________(填“大〞或“小〞)。

(4)A，B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為________(填化學(xué)式)。若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較以下物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。

(5)D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。

21.X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，而且這三種元素可以形成化合物YX2、ZX2。根據(jù)上述信息回復(fù)以下問題：(1)寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布式是________。(2)YX2分子中含________個(gè)σ鍵，含________個(gè)π鍵。

；②單質(zhì)Y的分子為正周邊體構(gòu)型。請(qǐng)?zhí)顚?/p>

答案解析

1.C

A選項(xiàng)，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B選項(xiàng)中三個(gè)N—H鍵鍵能與鍵長(zhǎng)分別一致，鍵角相等仍有可能為正三角形；D選項(xiàng)與事實(shí)不符；選項(xiàng)C能充分說明NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)。C正確。2.A

33

PF3分子中P原子用sp雜化軌道中的3個(gè)sp雜化軌道與和3個(gè)F原子的p軌道成鍵，還3

有1個(gè)孤電子對(duì)未參與成鍵；CCl4分子中C原子的4個(gè)sp雜化軌道全部和4個(gè)Cl原子的p軌道33

成鍵；NH3分子中N原子用sp雜化軌道的3個(gè)sp雜化軌道與和3個(gè)H原子的s軌道成鍵，還有

1個(gè)孤電子對(duì)未參與成鍵；H2O分子中O原子用sp3雜化軌道的2個(gè)sp3雜化軌道與和2個(gè)H原子的s軌道成鍵，還有2個(gè)孤電子對(duì)未參與成鍵。答案為A。3.A

極性鍵和非極性鍵附屬于共價(jià)鍵，π鍵也是共價(jià)鍵的一種，離子鍵和共價(jià)鍵附屬于化學(xué)鍵。離子鍵只存在于離子化合物中，A正確。共價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)或離子化合物中，B不正確。π鍵可存在于單質(zhì)中，如N2等，C不正確。極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非極性鍵是由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等，D不正確。4.D

已知N2O與CO2互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相像，已知CO2為直線形的分子，所以N2O的空間構(gòu)型為直線形，而H2O的構(gòu)型為V形，NH3構(gòu)型為三角錐形，5.B

D中H—O鍵鍵能為463kJ/mol，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1molH—O鍵時(shí)釋放的最低能量，則拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O鍵，斷開時(shí)需吸收2×463kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還需釋放出一部分能量，需知H—H和O===O的鍵能，故D錯(cuò)；Li的電負(fù)性為1.0，I的電負(fù)性為2.5，其差值為1.5＜1.7，所以LiI以共價(jià)鍵成分為主，B項(xiàng)正確。6.C

因NH