浙江專用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)蘇教版

浙江專用版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)蘇教版第1頁/共101頁考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.化學(xué)鍵的含義aa2.離子化合物、共價化合物的概念aa3.常見離子化合物的形成過程

b4.離子鍵、共價鍵的概念和成因bb5.簡單離子化合物、共價分子的電子式bb6.簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式aa7.分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響ab8.簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能

a第2頁/共101頁考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)考點一考點二考點三考點四探究高考明確考向練出高分9.氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

b10.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力aa11.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式aa12.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性

a第3頁/共101頁考點一離子鍵與離子化合物共價鍵與共價化合物第4頁/共101頁1.化學(xué)鍵(1)概念：相鄰原子間強烈的相互作用。(2)形成與分類陰、陽離子知識梳理1答案共用電子對第5頁/共101頁2.離子鍵、共價鍵的比較

離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子第6頁/共101頁形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物第7頁/共101頁3.簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)及鍵能(加試)(1)指出下列分子的空間結(jié)構(gòu)Cl2

；H2O

；NH3

；CH4

；CO2

；C2H4

；C2H2

；

；CS2

；CCl4

。(2)鍵能①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵放出的最低能量。②因素：成鍵原子半徑越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。試比較下列分子的穩(wěn)定性(填“>”或“<”)：NH3____PH3；H2S____H2O；HCl____HBr。直線形V形三角錐型正四面體型直線形平面形直線形平面正六邊形直線形正四面體型><>答案第8頁/共101頁題組一離子鍵、共價鍵的比較1.下列說法正確的是(

)A.化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜

電排斥力B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵D.原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化

學(xué)鍵一定是離子鍵A解題探究123456789答案第9頁/共101頁2.下列說法不正確的是(

)A.非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形

成離子鍵B.非金屬元素原子間形成的共價鍵一定是極性鍵C.不同種非金屬雙原子間形成的共價鍵一定是極性鍵D.多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵B123456789答案第10頁/共101頁題組二電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫3.寫出下列物質(zhì)的電子式。MgCl2：

；Na2O2：

；NaOH：

；NH4Cl：

；123456789答案第11頁/共101頁Cl2：

；N2：

；H2O2：

；CO2：

；HClO：

；CCl4：

。123456789答案第12頁/共101頁4.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。N2：

；H2O：

；CO2：

；H2O2：

。N≡NH—O—HO==C==OH—O—O—H123456789答案第13頁/共101頁題組三用電子式表示物質(zhì)的形成過程(加試)5.用電子式表示下列化合物的形成過程。Na2S：

；CaCl2：

；CH4：

；CO2：

。123456789答案第14頁/共101頁題組四結(jié)構(gòu)模型及鍵能大小的判斷6.下列結(jié)構(gòu)模型表示正確的是(

)A.CO2分子比例模型：

B.CH4分子的比例模型：

C.NH3的比例模型：

D.乙烯的球棍模型：

B123456789答案第15頁/共101頁7.下列共價鍵的鍵能按由大到小排列的是(

)A.N—Cl

N—Br

N—FB.H—Cl

H—S

H—PC.Se—H

S—H

O—HD.C—H

N—H

O—HB123456789答案第16頁/共101頁題組五8電子結(jié)構(gòu)的判斷8.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

)A.CH4 B.CH2==CH2C.CO2 D.N2解析CH4、CH2==CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。C123456789解析答案第17頁/共101頁9.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

)A.PCl5 B.P4C.CCl4 D.NH3解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，故A、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中的5個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項正確。C123456789解析答案第18頁/共101頁1.電子式書寫的注意事項(1)同一原子的電子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“·”或“×”。(2)單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式?！癧]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(3)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。易錯警示方法指導(dǎo)第19頁/共101頁如：CaF2要寫成

，

不能寫成

，也不能寫成

。(4)在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“===”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“”后是物質(zhì)的電子式。如：Na2O的形成過程可表示為

，NH3的形成過程可表示為第20頁/共101頁2.判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。返回第21頁/共101頁考點二化學(xué)鍵與物質(zhì)變化第22頁/共101頁1.化學(xué)鍵的存在知識梳理1第23頁/共101頁2.離子化合物和共價化合物的判斷(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。第24頁/共101頁3.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的

和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。4.化學(xué)鍵與物質(zhì)的溶解或熔化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，

被破壞。(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)

被破壞，如CO2和SO2等。斷裂離子鍵共價鍵答案第25頁/共101頁②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生

，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的

被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的

不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的

被破壞，如Cl2、F2等。電離共價鍵共價鍵共價鍵答案第26頁/共101頁5.化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的

很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的

，故熔點也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強的

，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的

較弱，故它們受熱時易分解。共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵答案第27頁/共101頁題組一正確理解概念1.下列說法正確的是(

)A.有化學(xué)鍵斷裂或形成的一定是化學(xué)變化B.1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子C.共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共

價鍵不被破壞D.共價化合物熔點不一定低于離子化合物D解題探究212345答案第28頁/共101頁2.下列說法不正確的是(

)A.分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高B.含有陽離子的化合物一定含有陰離子C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D.離子化合物中一定含有離子鍵，不一定含有共價鍵A12345答案第29頁/共101頁題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別3.有以下9種物質(zhì)：①Ne

②HCl

③P4

④H2O2

⑤Na2S

⑥NaOH

⑦Na2O2

⑧NH4Cl

⑨AlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是___________。(2)只存在極性共價鍵的是______________。(3)只存在非極性共價鍵的是_____________。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是___________。(5)只存在離子鍵的是________________。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_____________。①②⑨③④⑤⑥⑦⑧12345答案第30頁/共101頁題組三化學(xué)鍵的斷裂與形成4.從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是(

)①對空氣進(jìn)行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－

⑥電解熔融的Al2O3制取AlA.②③⑤ B.②⑤⑥C.②⑥ D.②③⑤⑥C12345答案第31頁/共101頁5.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(

)A.將SO2通入水中 B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水D12345答案第32頁/共101頁化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。反思?xì)w納第33頁/共101頁(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。返回第34頁/共101頁考點三分子間作用力和氫鍵第35頁/共101頁1.分子間作用力(1)定義：

的作用力，又稱

。(2)特點①分子間作用力比化學(xué)鍵

得多，它主要影響物質(zhì)的

、

等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)

和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬

分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間

分子間作用力。將分子聚集在一起范德華力熔點弱沸點共價化合物單質(zhì)不存在知識梳理1答案第36頁/共101頁(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力

，物質(zhì)的熔、沸點也

。例如，熔、沸點：I2

Br2

Cl2

F2。2.氫鍵(加試)(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力

的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是

、

、

。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點

。越大越高>>>稍強OFN升高答案第37頁/共101頁1.下列說法正確的是(

)A.共價化合物分子間均存在分子間作用力和氫鍵B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大C.H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因為水分子間存在氫鍵D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高B解題探究2123答案第38頁/共101頁2.下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(

)A.H2S B.HClC.PH3 D.SiH4解析在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點為SiH4。D123解析答案第39頁/共101頁3.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(

)①NH3的熔、沸點比PH3的熔、沸點高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵潞芊€(wěn)定A.①②③④ B.①②③C.①② D.①③解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中O—H鍵的鍵能大。B123解析答案返回第40頁/共101頁考點四晶體結(jié)構(gòu)第41頁/共101頁1.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英的晶體結(jié)構(gòu)(1)金剛石和石英知識梳理1第42頁/共101頁①金剛石晶體中，每個C與另外

個C形成共價鍵，C—C鍵之間的夾角是109.5°，最小的環(huán)是

元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有

mol。②SiO2晶體中，每個Si原子與

個O成鍵，每個O原子與

個硅原子成鍵，最小的環(huán)是

元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是

原子，1molSiO2中含有

molSi—O鍵。③在金剛石、SiO2中微粒間相互作用是

。4六224十二Si4共價鍵答案第43頁/共101頁(2)干冰和足球烯①干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有

個。②在C60中有12個正五邊形，20個正六邊形，共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵。③在干冰和足球烯微粒間相互作用是

，在微粒內(nèi)部存在

。12分子間作用力共價鍵答案第44頁/共101頁(3)NaCl①NaCl型：在晶體中，每個Na＋同時吸引

個Cl－，每個Cl－同時吸引

個Na＋，配位數(shù)為

。每個晶胞含

個Na＋和

個Cl－。②在NaCl中，Na＋、Cl－之間的相互作用是

。66644離子鍵答案第45頁/共101頁2.晶體類型及性質(zhì)比較(加試要求)晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子

、

組成晶體粒子間相互作用

典型實例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷除汞外的金屬及合金陽離子陰離子

分子原子金屬離子、自由電子離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價鍵金屬鍵答案第46頁/共101頁晶體的物理性質(zhì)熔、沸點熔點較高，沸點高熔、沸點低熔、沸點高易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔、沸點等差別較大導(dǎo)熱性

導(dǎo)電性

機械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度不良不良不良固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電不導(dǎo)電答案第47頁/共101頁題組一強化記憶晶體結(jié)構(gòu)1.判斷下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)，將對應(yīng)序號填在橫線上。解題探究21234第48頁/共101頁(1)干冰晶體________。(2)NaCl晶體________。(3)金剛石晶體________。(4)SiO2晶體________。(5)足球烯________。②①③④⑤1234答案第49頁/共101頁2.下圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則關(guān)于金剛石的描述不正確的是(

)CA.C—C鍵鍵角都為109.5°B.最小的環(huán)由6個C原子構(gòu)成C.可溶于非極性溶劑D.1mol金剛石含有2molC—C鍵1234答案第50頁/共101頁題組二晶體類型的判斷3.有下列八種晶體：A.水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.鋁G.氯化銨H.金剛石。用字母回答下列問題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是________，屬于原子晶體的化合物是__________。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，含有共價鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________。AEHABGDEF1234答案第51頁/共101頁4.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進(jìn)行實驗，結(jié)果如下表：序號熔點/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C－114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀1234第52頁/共101頁(1)晶體的化學(xué)式分別為A___________、B__________、C______。(2)晶體的類型分別是A____________、B____________、C________。(3)晶體中微粒間作用力分別是A________、B________、C_________。解析根據(jù)A、B、C所述晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應(yīng)為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。NaClCHCl離子晶體原子晶體分子晶體離子鍵共價鍵范德華力1234解析答案第53頁/共101頁

晶體類型的

5種判斷方法1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。規(guī)律方法第54頁/共101頁2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。(3)常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。第55頁/共101頁3.依據(jù)晶體的熔點判斷(1)離子晶體的熔點較高。(2)原子晶體熔點很高。(3)分子晶體熔點低。(4)金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當(dāng)?shù)汀?.依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。第56頁/共101頁5.依據(jù)硬度和機械性能判斷(1)離子晶體硬度較大、硬而脆。(2)原子晶體硬度大。(3)分子晶體硬度小且較脆。(4)金屬晶體多數(shù)硬度較大，但也有較低的，且具有延展性。注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。(2)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點低(熔點190℃)。(3)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點比其成分金屬低。返回第57頁/共101頁探究高考明確考向第58頁/共101頁12341.電子式的書寫與判斷(1)[2015·全國卷Ⅰ，27(5)]以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為____________________。5答案第59頁/共101頁(2)正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”①氯分子的電子式：

(

)(2015·江蘇，2C)②過氧化鈉的電子式：

(

)(2014·江蘇，2A)×√12345答案第60頁/共101頁③氫氧根離子的電子式：

(

)(2013·江蘇，2B)④NH4Br的電子式：

(

)(2012·海南，9A)√×12345答案第61頁/共101頁2.(2015·浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(

)

XYZW

T

12345第62頁/共101頁A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物

的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有

氧化性和還原性12345解析答案第63頁/共101頁解析由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，故X為氧元素，W為硫元素，結(jié)合題中各元素的相對位置，可推斷出Y為硅元素，Z為磷元素，T為砷元素。A項，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序為P＞S＞O，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2O＞H2S＞PH3，錯誤；B項，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯誤；12345第64頁/共101頁C項，SiO2為原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力，錯誤；D項，根據(jù)“對角線”規(guī)則，砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性，可做半導(dǎo)體材料，As2O3中砷元素顯＋3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。答案D12345第65頁/共101頁3.[2015·全國卷Ⅰ，37(4)(5)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于________晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：分子12345答案第66頁/共101頁①在石墨烯晶體中，每個C原子連接________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有________個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面。3212412345答案第67頁/共101頁4.[2014·浙江自選模塊，15(3)]維生素B1的結(jié)構(gòu)式如下，其晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。A.離子鍵、共價鍵B.離子鍵、氫鍵、共價鍵C.氫鍵、范德華力D.離子鍵、氫鍵、范德華力12345解析答案第68頁/共101頁解析因為維生素B1中含有離子鍵，故溶于水要克服離子鍵；因為分子中含有羥基(—OH)，維生素B1分子之間能形成氫鍵，維生素B1分子間還有范德華力，故溶于水要克服氫鍵和范德華力。綜上所述，D正確。答案D12345第69頁/共101頁5.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，37(3)改編]已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是______________(填化學(xué)式，寫出兩種)。N2H4、H2O212345答案返回第70頁/共101頁練出高分第71頁/共101頁12345678910111213141.2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于(

)A.原子與原子之間 B.分子與分子之間C.離子與離子之間 D.離子與電子之間解析A項，原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學(xué)鍵，不符合；B項，分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，符合；C項，離子與離子之間的相互作用力為離子鍵，不符合；D項，離子與電子之間的為金屬鍵，不符合。B15161718解析答案第72頁/共101頁2.元素符號、化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是(

)A.H2O2的電子式：

B.NH4I的電子式：

C.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O==C==O123456789101112131415161718解析答案第73頁/共101頁解析A項，H2O2是共價化合物，不是由離子形成的，錯誤；B項，缺少碘離子的最外層電子，錯誤；C項元素符號左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，錯誤；D正確。答案D123456789101112131415161718第74頁/共101頁3.將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有(

)A.2種B.3種C.4種D.5種解析Na是金屬晶體，熔化時破壞的是金屬鍵；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。故上述5種物質(zhì)分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種，選項是C。C123456789101112131415161718解析答案第75頁/共101頁4.下列變化需克服相同類型作用力的是(

)A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的氣化解析碘和干冰升華克服的都是分子間作用力，A項正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價鍵、分子間作用力，B項錯誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵、離子鍵，C項錯誤；溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵，D項錯誤。A123456789101112131415161718解析答案第76頁/共101頁5.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(

)A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵B123456789101112131415161718答案第77頁/共101頁6.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是(

)A.CCl4 B.Na2O2C.C2H4 D.CS2解析A項，CCl4中只含極性共價鍵；B項，Na2O2是離子化合物；C項，C2H4中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵；D項，CS2中只含有極性共價鍵。C123456789101112131415161718解析答案第78頁/共101頁7.下列現(xiàn)象中，能用氫鍵解釋的是(

)A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C.水的沸點比硫化氫高D.鋰的熔點比鈉的高解析A項，N2分子穩(wěn)定，是因為氮氮叁鍵鍵能大；B項，通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)是因為范德華力；D項，鋰的熔點比鈉的高是因為鋰的金屬鍵較強。C123456789101112131415161718解析答案第79頁/共101頁8.下列說法正確的是(

)①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化②發(fā)生顏色變化的一定是化學(xué)變化③電解的過程一定發(fā)生化學(xué)變化④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化A.①③B.②③④C.③④D.全部解析有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化，如HCl、NaCl溶于水，①不正確；發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化，如木炭具有吸附性，可使某些物質(zhì)褪色，②不正確。C123456789101112131415161718解析答案第80頁/共101頁9.對下列物質(zhì)溶于水時破壞的作用力描述錯誤的是(

)A.氯化鈉，破壞了離子鍵B.氯化氫，破壞了共價鍵C.蔗糖，破壞了分子間作用力D.二氧化碳，沒有破壞作用力解析CO2溶于水，發(fā)生CO2＋H2OH2CO3，破壞了分子間作用力，也破壞了共價鍵。D123456789101112131415161718解析答案第81頁/共101頁10.下列說法正確的是(

)A.同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強B.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物C.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價D.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵123456789101112131415161718解析答案第82頁/共101頁解析同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越弱，A錯誤；ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物(如氯化氫)或離子化合物(如氯化鈉)，B正確；大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但F無正價O無最高正價，而且過渡元素如鐵的最高價是＋3價，但是其最外層電子數(shù)是2，C錯誤；全部由非金屬元素組成的化合物可能含離子鍵(如氯化銨)，D錯誤。答案B123456789101112131415161718第83頁/共101頁11.下列對晶體類型判斷正確的是(

)選項Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體B離子晶體分子晶體離子晶體分子晶體C離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體D分子晶體離子晶體分子晶體離子晶體C123456789101112131415161718答案第84頁/共101頁12.關(guān)于晶體的敘述中，正確的是(

)A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體解析B項，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價鍵強弱，與分子間作用力無關(guān)；C項，分子晶體熔、沸點高低，取決于分子間作用力的大?。籇項，也可能是分子晶體，如HCl。A123456789101112131415161718解析答案第85頁/共101頁13.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是(

)A.CaO B.N2H4C.Na2S2 D.NH4NO3C123456789101112131415161718答案第86頁/共101頁14.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是(

)A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物A123456789101112131415161718答案第87頁/共101頁15.下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是(

)A.單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B.NaCl晶體中與一個Cl－緊鄰的Na＋數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl－緊鄰的Cs＋數(shù)C.晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能D.氨分子中N—H鍵的鍵角和甲烷分子中C—H鍵的鍵角A123456789101112131415161718答案第88頁/共101頁16.城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。123456789101112131415161718第89頁/共101頁(3)下列說法正確的是________(填字母，下同)。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大123456789101112131415161718第90頁/共101頁(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。A.XY2的電子式：

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z==W==ZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－==2Y－＋Z↓D.用電子式表示XY2的形成過程為解析根據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。答案(1)20

CaCl2

(2)硫碳(3)B

(4)BD123456789101112131415161718解析答案第91頁/共101頁17.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_____________________________。123456789101112131415161718第92頁/共101頁(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：__