魯教版九年級化學(xué)上冊 化學(xué)反應(yīng)的表示 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件教學(xué)

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)魯教版化學(xué)九年級上冊

1.化學(xué)方程式及意義.2.化學(xué)方程式的書寫.學(xué)習(xí)目標(biāo)在化學(xué)反應(yīng)中，是將反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，但是很多時(shí)候我們表述起來怎么更簡單、更方便呢？導(dǎo)入新知大家來看一下上面氧氣的表述，哪個(gè)更簡單呢？我們能否用同樣的方式來表述化學(xué)變化呢？新知一化學(xué)方程式的意義及讀法氧氣O2探究新知1.概念用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義（1）反映了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）反映了各物質(zhì)間的質(zhì)量比，即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比；（3）反映了各粒子間的相對數(shù)量比，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.化學(xué)方程式的讀法以2H2+O2======2H2O為例：（1）從物質(zhì)的角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水；（2）從量的角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水；（3）從微觀角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子結(jié)合生成2個(gè)水分子。點(diǎn)燃易錯(cuò)提示計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能直接用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比或相對分子質(zhì)量之比來表示。讀化學(xué)方程式時(shí)，中間的“+”讀作“和”或“與”，不能讀成“加”，“===”讀作“生成”，不能讀作數(shù)學(xué)符號“等于”。[2021·泰安]關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2=====CO2+2H2O的描述正確的是（）A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C.每1個(gè)CH4

分子和2個(gè)O2

分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2

分子和2個(gè)H2O分子D.1gCH4和2gO2

在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2

和2gH2OC點(diǎn)燃例1規(guī)律總結(jié)化學(xué)方程式提供的信息(1)反應(yīng)物；(2)生成物；(3)反應(yīng)條件；(4)反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目之比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)；(5)反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量之比(即相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)；(6)反應(yīng)類型。新知二化學(xué)方程式的書寫用化學(xué)方程式可以簡明科學(xué)的了解化學(xué)反應(yīng)，那么在化學(xué)方程式的書寫上有什么原則？1.化學(xué)方程式的書寫原則等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)，不能書寫不存在的化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律如：Fe+O2=====FeO2，與事實(shí)不符，F(xiàn)eO2不存在；Mg+O2=====MgO2、4Fe+3O2=====2Fe2O3，均不符合客觀事實(shí)；H2+O2=====H2O，不符合質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.化學(xué)方程式的書寫書寫化學(xué)方程式的步驟如下：（以電解水為例）一寫二配在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。2H2O——2H2+O2；正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物、生成物中間用“——”連接。如H2O——H2+O2；三標(biāo)四查查化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否配平；反應(yīng)條件是否漏寫、錯(cuò)寫；生成物的狀態(tài)即“↑”或“↓”是否漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)。標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)條件。如加熱（用“△”表示）、點(diǎn)燃等，寫在等號上方；（2）標(biāo)明生成物的狀態(tài)；并將“——”改成“=====”。2H2O======2H2↑+O2↑；通電重點(diǎn)提示配平時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡整數(shù)比。書寫反應(yīng)條件時(shí)，加熱用“△”表示。能用化學(xué)式的不能用文字表示，但注意點(diǎn)燃≠燃燒。當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成的氣體化學(xué)式右邊不標(biāo)“↑”，只有當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，才能在生成的氣體化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”；同理，溶液中的反應(yīng)，只有當(dāng)反應(yīng)物中無固體時(shí)，才能在生成的固體化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”，工業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的過程中有一種反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：TiF4+2H2SO4====4HF+2X+TiO2，其中X的化學(xué)式為（）A.H2SO4B.SO2C.H2SO3D.SO3D△例2方法確定化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物中原子的種類時(shí)，可采用分類匯總法，即先分別找出反應(yīng)前后已知的每種原子的總數(shù)量，然后左右對照，缺少的原子的種類、數(shù)量由未知物補(bǔ)充?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：水、鐵絲、氧氣、木炭、過氧化氫，從中選出物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式各一個(gè)：（1）物質(zhì)燃燒生成黑色固體__________________________________________。（2）有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)__________________________________________。3Fe+2O2=====Fe3O4點(diǎn)燃2H2O=====2H2↑+O2↑通電例3（3）物質(zhì)燃燒生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體__________________________________________。（4）一種物質(zhì)在催化劑作用下分解生成氧氣__________________________________________。C+O2=====CO2

點(diǎn)燃2H2O2=====2H2O+O2↑MnO2誤區(qū)警示書寫化學(xué)方程式要注意做到：1.正確書寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，不能憑空臆造反應(yīng)物、生成物；2.要配平，且化學(xué)計(jì)量數(shù)寫在相應(yīng)化學(xué)式前面，為最簡整數(shù)比，不能為了配平改變物質(zhì)的構(gòu)成；3.正確使用“↓”“↑”，不得漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)。4.反應(yīng)條件不能漏，不要錯(cuò)。新知三化學(xué)方程式的配平在化學(xué)反應(yīng)中要遵守質(zhì)量守恒定律的，當(dāng)我們用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)時(shí)，怎么來保證質(zhì)量守恒定律呢？化學(xué)方程式的配平即是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。配平化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)做到：觀察分析，選準(zhǔn)方法，逐一配平。常見的配平方法有：特別提醒：化學(xué)方程式配平的方法：1.最小公倍數(shù)法，適合于左右兩邊的同種原子集中在一種物質(zhì)中。2.奇數(shù)配偶法，適合于左右兩邊的同種原子分散在多種物質(zhì)中，且個(gè)數(shù)為一奇一偶。3.設(shè)“1”配平法，適合于含C、H或C、H、O元素的物質(zhì)與O2

反應(yīng)。要點(diǎn)提示：化學(xué)方程式配平的方法很多，應(yīng)用時(shí)注意：（1）分類靈活運(yùn)用，如反應(yīng)物、生成物中同種元素的原子分別集中在一種物質(zhì)中，則可采用最小公倍數(shù)法依次配平，若同種原子分散在多種物質(zhì)中，則可采用“奇數(shù)配偶法”或“配分?jǐn)?shù)法”配平；（2）一題多法，有的化學(xué)方程式可采用多種方法來配平，達(dá)到殊途同歸的效果。配平下列化學(xué)方程式。（1）Al+Fe3O4———Fe+Al2O3（2）Fe2O3+H2SO4———Fe2(SO4)3+H2O高溫Fe2O3+3H2SO4=====Fe2(SO4)3+3H2O8Al+3Fe3O4=====9Fe+4Al2O3高溫例4方法1.首先找出兩邊化學(xué)式中各出現(xiàn)一次的元素，若幾種元素兩邊都是各出現(xiàn)一次，則選原子個(gè)數(shù)較多的元素，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。2.用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，所得的商標(biāo)在含有該元素的化學(xué)式前面；3.同理再配平其他元素的原子。CO+Fe3O4=====Fe+CO2高溫4CO+Fe3O4=====4CO2+3Fe高溫例5方法1.找出在兩邊化學(xué)式中多次出現(xiàn)，且原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素；2.在相關(guān)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，將奇數(shù)與偶數(shù)相互轉(zhuǎn)換；3.依次配平其他元素的原子。C2H5OH+O2=====CO2+H2O點(diǎn)燃C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O點(diǎn)燃例6方法1.先找出化學(xué)式較復(fù)雜的一種，將其前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”；2.以該物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)為參照標(biāo)準(zhǔn)，配平其他原子，必要時(shí)，還可在化學(xué)式前配上分?jǐn)?shù)，最后將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)。[改編·邵陽]下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.Mg+O2=====MgO2B.4P+5O2=====2P2O5C.2H2O=====2H2+O2D.CO+Fe2O3=====Fe+CO2B點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電高溫例7解法提醒書寫化學(xué)方程式時(shí)，1.應(yīng)如實(shí)寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。如A中應(yīng)生成MgO；2.化學(xué)方程式需配平，如D項(xiàng)未配平；3.要正確標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。如C項(xiàng)H2、O2后未標(biāo)注“↑”[中考·瀘州]一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光分解水，原理如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）這個(gè)過程將_________能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诨痉磻?yīng)類型中的________________。太陽分解反應(yīng)例8（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：_____________________________。2H2O======

H2O2+H2↑太陽能C3N4試題解析(1)這個(gè)過程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；反應(yīng)Ⅱ是由過氧化氫一種物質(zhì)生成水和氧氣兩種物質(zhì)，屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)。(2)由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)Ⅰ是由水在太陽能和催化劑的作用下生成過氧化氫和氫氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。化學(xué)方程式的意義與讀法確定反映某一化學(xué)方程式的讀法與寫法歸納新知第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

新知導(dǎo)入新知學(xué)習(xí)知識點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具。[例]18kg水完全分解能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？[注意](1)所有代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純物質(zhì)的量，如果是不純物質(zhì)，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2)氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。(3)設(shè)未知量時(shí)不要帶單位，但整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最后求出的結(jié)果也要帶單位。探究點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算[問題探究]

已知1kg氫氣能供一輛功率為50kW的氫能源汽車行駛約100km，你知道18kg水分解產(chǎn)生的氫氣能供該汽車行駛多少千米嗎？計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)有哪些？[思考交流]____________________________________________[歸納提升]

依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，首先要弄清楚化學(xué)反應(yīng)的原理正確書寫化學(xué)方程式；其次要根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量之間的關(guān)系；再根據(jù)這個(gè)關(guān)系，列比例式求解；最后，要對解題過程和結(jié)果進(jìn)行檢查。圖表型的計(jì)算題將數(shù)據(jù)處理與化學(xué)問題融為一體信息量大解答時(shí)要善于從圖表中提取信息，找到解決問題的“題眼”，并挖掘隱含條件，充分利用。[課堂速記]_____________________________________________核心應(yīng)用核心一文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題例1

2018·貴陽我國南海蘊(yùn)藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷(CH4)裂解制取高質(zhì)量炭黑和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4C＋2H2，現(xiàn)將32t甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？【方法】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系用文字?jǐn)⑹龅姆绞匠尸F(xiàn)，在進(jìn)行物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算時(shí)，要審清題意，找出關(guān)鍵數(shù)據(jù)，列出比例式，進(jìn)行計(jì)算，最后不要忘了對數(shù)據(jù)進(jìn)行檢驗(yàn)。核心二坐標(biāo)圖像型計(jì)算題例2

2018·聊城改編實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖5－3－1所示。請回答：(1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的________________都沒有發(fā)生變化。(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。圖5－3－1質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)1.6[解析]