氨 硝酸 硫酸 學(xué)案3

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硫酸硝酸教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖板塊一：氨的化學(xué)性質(zhì)、制取及應(yīng)用化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)1：掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)2：掌握銨鹽的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)3：了解銨鹽的用途板塊二：濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)1：感受濃硫酸的強(qiáng)氧化性化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)2：感受硝酸的強(qiáng)氧化性化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)3：了解濃硫酸和硝酸的其他性質(zhì)及其應(yīng)用【創(chuàng)設(shè)情景】前一段時(shí)間我們學(xué)習(xí)了硫和氮這兩種非金屬的氧化物，今天開(kāi)始我們?cè)賮?lái)學(xué)習(xí)一下它們的一些其他的化合物。首先我們來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。【操作】演示噴泉實(shí)驗(yàn)【提問(wèn)】同學(xué)們現(xiàn)在思考一下，為什么會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)象呢？【講述】要回答這個(gè)問(wèn)題，首先我們要知道氨的一個(gè)非常重要的性質(zhì)，就是氨氣極易溶解于水并且溶解的很快。這樣圓底燒瓶中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)，外界的水就被壓入了圓底燒瓶，從而形成了噴泉。圓底燒瓶中的水為什么顯紅色【提問(wèn)】現(xiàn)在大家思考這樣一個(gè)問(wèn)題：圓底燒瓶中的水為什么顯紅色？【講述】這是因?yàn)樯闪孙@堿性的物質(zhì)，或者說(shuō)生成的物質(zhì)顯堿性。氨氣溶解于水生成氨水，氨水會(huì)進(jìn)一步電離出銨根和氫氧根離子。所以這個(gè)溶液是顯堿性的?！景鍟?shū)】2氨水：呈堿性【講述】工業(yè)上，氨氣的運(yùn)輸通常用管道運(yùn)輸?shù)姆椒?。為了檢查運(yùn)輸?shù)倪^(guò)程中是否有氨氣的泄露，常采用一種方法：用蘸有鹽酸溶液的玻璃棒在管道附近檢測(cè)。如果有氨氣泄露會(huì)在玻璃棒的附近出現(xiàn)大量的白煙。這個(gè)白煙就是氯化銨晶體?；手械牡省蛩徜@、碳酸氫銨、硝酸銨等與氯化銨一樣都是銨鹽。銨鹽都有一個(gè)共同點(diǎn)：受熱易分解、與堿反應(yīng)時(shí)放出氨氣?！景鍟?shū)】3銨鹽：受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氫氣【講述】剛才我們學(xué)習(xí)了氨及銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來(lái)看一下在實(shí)驗(yàn)室中如何制取氨氣。根據(jù)銨鹽的共同點(diǎn)：與堿反應(yīng)時(shí)放出氨氣。在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨?！咎釂?wèn)】現(xiàn)在同學(xué)們思考如何收集氨氣呢？【講述】由于氨氣極易溶解于水，所以不能用排水法收集氨氣，又由于氨氣的密度比空氣小，所以收集氨氣的時(shí)候通常采用向下排空氣的方法?！局v述】下面我們來(lái)簡(jiǎn)單地看一下氨的用途：氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨還可以作為制冷劑?！局v述】同學(xué)們，我們?cè)诔踔械臅r(shí)候已經(jīng)學(xué)習(xí)了硫酸的氧化性，今天我們還要學(xué)習(xí)一些硫酸的其他性質(zhì)，不同的是這次我們說(shuō)的是濃硫酸。這些性質(zhì)中最重要的一種就是濃硫酸的強(qiáng)氧化性?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】下面同學(xué)們看一下濃硫酸與銅的反應(yīng)并描述一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【講述】以上的種種現(xiàn)象都說(shuō)明了濃硫酸的強(qiáng)氧化性?！景鍟?shū)】1濃硫酸的強(qiáng)氧化性Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O【講述】剛才我們說(shuō)的是濃硫酸和金屬的反應(yīng)，下面我們來(lái)看一下濃硫酸和非金屬的反應(yīng)。加熱乘有濃硫酸和木炭的試管，木炭就會(huì)被氧化成二氧化碳，而硫酸被還原成二氧化硫。方程式是這個(gè)樣子的。【板書(shū)】C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O【講述】剛才我們說(shuō)的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，其實(shí)酸中除了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性外，硝酸也具有強(qiáng)氧化性，而且不管是濃硝酸還是稀硝酸都具有較強(qiáng)的氧化性?！局v述】同樣，我們來(lái)看一下濃硝酸和稀硝酸與金屬的反應(yīng)：濃硝酸與銅反應(yīng)不需要加熱，濃硝酸被還原成二氧化氮，而稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)需要加熱，稀硝酸被還原成一氧化氮。這是他們與銅反應(yīng)的區(qū)別?！景鍟?shū)】4HNO3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【講述】與濃硫酸能與非金屬反應(yīng)一樣，硝酸也能與非金屬反應(yīng)，但是反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物和反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不同?！咎釂?wèn)】初中的時(shí)候我們已經(jīng)說(shuō)過(guò)了硫酸和硝酸都能夠與鐵、鋁這樣的金屬反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，那么實(shí)際生產(chǎn)中為什么還可以用鐵、鋁的容器來(lái)乘裝、運(yùn)輸冷的濃硫酸或者濃硝酸呢？【講述】實(shí)際上，這是因?yàn)殍F、鋁的表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。也就是說(shuō)這些金屬被鈍化了。【講述】最后我們來(lái)了解一下硫酸和硝酸在工業(yè)上的用途。它們可以用來(lái)制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。最后我們來(lái)復(fù)習(xí)一下這節(jié)課的內(nèi)容。觀察噴泉實(shí)驗(yàn)思考噴泉實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)思考圓底燒瓶中的水為什么顯紅色。記錄了解銨鹽的生成及其性質(zhì)。思考氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。思考氨氣的收集方法。了解銨鹽在人民生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。觀察濃硫酸與銅絲的反應(yīng)分析這一現(xiàn)象的原因了解濃硫酸與碳反應(yīng)的事實(shí)并記憶。掌握濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)并進(jìn)行比較、總結(jié)。了解濃硝酸與碳等其他非金屬的氧化還原反應(yīng)。了解鈍化這一現(xiàn)象及其原因了解硫酸及硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用引出氨的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)思考氨的化學(xué)性質(zhì)由性質(zhì)引出應(yīng)用。用實(shí)驗(yàn)探究的方式引出濃硫酸的強(qiáng)氧化性。板書(shū)設(shè)計(jì)氨和硫酸硝酸氨和硫酸硝酸一氨1氨氣：極易溶解于水2氨水：呈堿性3銨鹽：受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氫氣二硫酸和硝酸1濃硫酸的強(qiáng)氧化性Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4