鹵族元素復(fù)習(xí)學(xué)案

四川省宜賓市一中高201級(jí)《2元0素1周6期律鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)人：李春艷審核組長(zhǎng)：張亮課題鹵族元素總課時(shí)班級(jí)（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo)1通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握氯氣的性質(zhì)并從原子結(jié)構(gòu)上認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)活性2Y解氯氣的用途3掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和方法重、難點(diǎn)重、難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思

第一節(jié)元素周期表第三課時(shí)鹵族元素鹵族元素（簡(jiǎn)稱___）_：包_括 、 、 、 和__放射__性元素在自然界中鹵素?zé)o 態(tài)__，都__是以 態(tài)_的_形式存在。1．鹵素及化合物的性質(zhì)比較：氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)特性顏色溶解性水溶液顏色有機(jī)溶液顏色化合條件程度化合反應(yīng)程度元素的化合價(jià)含氧酸化學(xué)式強(qiáng)弱程度鹵化銀顏色水溶性感光性溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)⑴鹵素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的相似性和遞變性核電核數(shù)原子結(jié)構(gòu)的相似性鹵素原子最外層上均有一個(gè)電子化學(xué)性質(zhì)的相似性均為活潑非金屬，最低負(fù)化合價(jià)： 價(jià)： （ 除外）；,最高正原子結(jié)構(gòu)的遞變性從一原子核外電子層數(shù)依次 ,原子半徑依次 。元素性質(zhì)遞變性隨著原子序數(shù)的遞增，獲得電子的漸 ，非金屬性逐漸 。能力逐注： 單質(zhì)的氧化性:穩(wěn)定性：-的還原性：水溶液的酸性： （為酸）⑵鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)（生成金屬鹵化物）與鐵反應(yīng)：、生成 ，而生成_22 2⑶能與化合（生成鹵化氫氣體）通式： 。 鹵化氫為色氣體，極易溶于水，在潮濕空氣中形成 _水溶液都是揮發(fā)性的無(wú)氧酸。⑷與水、堿溶液反應(yīng)除氟氣外均可發(fā)生鹵素的自身氧化還原反應(yīng)①F2+H2O== ②與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： （為、、）；—與反應(yīng)的化學(xué)方程式： （為、、）?！甥u素間的置換反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)：①加入 并振蕩后，液體分層，上層為色的層，下層為色的層）。加入 并振蕩后，液體分層，上層為色的___層，_下層為_(kāi)_色_的 層_）。 結(jié)論：氧化性： ；還原性：222②離子的檢驗(yàn)「 「 色沉淀Y kY 色沉淀J I 色沉淀⑹與其它還原性微粒反應(yīng)（ ）— ?3．鹵素元素的有關(guān)特性：()遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成 并放出_只有價(jià)，沒(méi)有—價(jià)。且能與稀有氣體化合。(2)溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。(3)碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。()鹵化氫均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有劇毒，但都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，唯有是弱酸，從到_酸性逐漸增強(qiáng)()能腐蝕玻璃實(shí)驗(yàn)室中常用塑料或鉛制容器保存。 由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的__。_⑹中只有 溶于水，且不具有感光性；其余 均具有感光性， 做感光材料，做人工降雨材料。⑺中只有難溶， 可做干燥劑， 中只有有毒，可用作農(nóng)藥222⑻為防治碘缺乏病，最為方便、有效的方法就是食用加碘鹽，通常加入用用用。用用用⑼、II 酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱。4 的制備：實(shí)驗(yàn)室制取原理用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸F 濃= H用鉛皿TOC\o"1-5"\h\z左 田微熱 ▲C① 濃—— T_ ,, 微熱 ,② 濃—— fB 濃" f；: 濃= f思考：制取、能否用濃硫酸？為什么？．海水中提取溴(1)富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得苦鹵中，溴離子濃度可達(dá)6／gL。(2)氧化：通入氯氣，使溴離子氧化成單質(zhì)。(3)提取粗溴：向苦鹵中吹人熱空氣，使溴揮發(fā)，冷凝后即得粗溴。()粗溴提純：S2-0222①通入： + + — +O2 2 2 2 24②再次用氧化，熱空氣或水蒸氣吹出，即可得高純液溴。其流程圖如下：蒸發(fā)七=氯氣|、白品比|熱空氣國(guó)"高|SO2r—1氯氣 熱空氣

．海帶提碘（）從海帶中得到-：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使-進(jìn)入水中，過(guò)濾，除灰渣。（）氧化：通人氯氣，使-轉(zhuǎn)化為。2（3）提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾除去四氯化碳得粗碘，利用升華法得到純凈的碘單質(zhì)。其流程圖如下：干海帶”海帶灰筆*濾液（含I- 12水黑12的9,溶液遴梟2過(guò)濾 或。2、由。2 卒取熱點(diǎn)、疑點(diǎn)歸納答案1．鹵素及化合物的性質(zhì)比較：氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大與化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時(shí)分解與化合反應(yīng)程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價(jià)只有價(jià)有、 、 、 、等含氧酸化學(xué)式無(wú)含氧酸有、 、 、 等強(qiáng)弱程度同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色（白）（白）（淡黃）（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見(jiàn)光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)．鹵素元素的有關(guān)特性：由于形成分子間（）遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成并放出由于形成分子間（）是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。（3）溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。（）中只有 溶于水，且不具有感光性； 中只有難溶。22.鹵素間的置換反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)：（1）Cl+-2B=rB+r2-Cl結(jié)論：氧化性