2021年浙江省高考化學(xué)【1月】（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2021年1月浙江省普通高校招生選考科目考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35．5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列含有共價(jià)鍵的鹽是（）A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO32．蒸餾操作中需要用到的儀器是（）A．B．C．D．3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．KOHB．H3PO4C．SO3DCH3CHO4．下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是（）A．純堿：NaHCO3B．硫銨：NH4HSO4C．TNT：D．氯仿：CCl45．下列表示正確的是（）A．甲醛的電子式B．乙烯的球棍模型C．2－甲基戊烷的鍵線式D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH36．下列說法不正確的是（）A．聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一溴代物有2種B．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)C．瀝青來自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)D．煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等7．下列說法正確的是（）A．14N2和N2互為同位素B．間二甲苯和苯互為同系物C．Fe2C和Fe3C互為同素異形體D．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體8．下列說法不正確的是（）A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫9．下列說法不正確的是（）A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C．生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D．工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔10．關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶311．下列說法不正確的是（）A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸入展開劑可提高分離效果B．將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色C．乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)D．某些強(qiáng)氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能硏磨，否則可能引起爆炸12．下列“類比”合理的是（）A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO313．下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3－+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH－2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14．下列說法不正確的是（）A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基D．工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油15．有關(guān)的說法不正確的是（）A．分子中至少有12個(gè)原子共平面B．完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)C．與FeCl3溶液作用顯紫色D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種16．現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是（）A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)17．25℃時(shí)，下列說法正確的是（）A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10－5mol18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1moINH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2．24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA19．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解:2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表t/min020406080c/mol·L-10.800.400.200.100.050下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解20．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為（）A．428kJ·mol-1B．－428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．－498kJ·mol-121．鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測(cè)不正確的是（）A．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩B．若a=x/2，則M為二價(jià)陽離子C．調(diào)節(jié)y/α(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子22．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是（）A．?dāng)嚅_K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能→電能B．?dāng)嚅_K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)223．實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。下列說法不正確的是（）A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度為mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中c(Na+)－c(CHCOO－)=c(Cl)－c(NH4+)24．在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（）25．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有NO2－取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2－B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5mn；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是。27．(4分)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S請(qǐng)計(jì)算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V=。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=。(寫出計(jì)算過程)28．(10分)某興趣小組對(duì)化合物Ⅹ開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答：(1)組成X的3種元素是，(填元素符號(hào))，Ⅹ的化學(xué)式是。(3)將固體Ⅹ加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是。(3)步驟I，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)步驟Ⅱ，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是。(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。29．(10分)“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請(qǐng)回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是。(2)下列說法不正確的是。A．可采用堿石灰干燥氯氣B．可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C．常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中D．工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(ag)+H2O(l)H+(aq)+Cl－(aq)+HClO(ag)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)Cl2(aq)的焓變?chǔ)10(填“>”、“=”或“<”)②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=。(用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：ⅠTiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔHⅠ=181kJ·mol-1，KⅠ=3.4×10-29Ⅱ2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔHⅡ=－221kJ·mol-1，KⅡ=12×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由。(5)在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L-1，反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是。A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B．改變催化劑C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D．改變反應(yīng)物濃度30．(10分)某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2制備K2Cr2O7晶體，流程如下:已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO22H++2CrO42-Cr2O72-+H2O相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是。(2)下列說法正確的是。A．步驟Ⅱ，低溫可提高浸取率B．步驟Ⅱ，過濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3C．步驟Ⅲ，酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7D．步驟Ⅳ，所得濾渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3(3)步驟Ⅴ，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：溶解KCl→()→()→()→()→重結(jié)晶a．50℃蒸發(fā)溶劑；b．100℃蒸發(fā)溶劑；c．抽濾；d．冷卻至室溫；e．蒸發(fā)至溶液岀現(xiàn)晶膜，停止加熱；f．蒸發(fā)至溶液中岀現(xiàn)大量晶體，停止加熱。(4)為了測(cè)定K2Cr2O2產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是。A．用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下②在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)(5)該小組用滴定法準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測(cè)水溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是，添加該試劑的理由是。31．(12分)某課題組合成了一種非天然氨基酸X，合成路線如下(Ph－表示苯基)：已知：請(qǐng)回答:(1)下列說法正確的是。A．化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基和次甲基B．1H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．G→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D．化合物Ⅹ的分子式是C13H15NO2(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)C→D的化學(xué)方程式是。(4)寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體)①包含；②包含(雙鍵兩端的C不再連接H)片段③除②中片段外只含有1個(gè)—CH2—(5)以化合物F、溴苯和甲醛為原料，設(shè)計(jì)下圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。(也可表示為)

【參考答案】精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2021年普通高等學(xué)校招生選考化學(xué)試題（浙江卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小蘇打【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．汽油是碳原子個(gè)數(shù)在5—11的烴的混合物，故A錯(cuò)誤；B．食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；故選D。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH【答案】B【解析】【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)?！驹斀狻緼．CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C．HNO3為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選B。3.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是A.生石灰： B.重晶石：C.尿素： D.草酸：【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．生石灰的主要成分為氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B．重晶石的主要成分為硫酸鋇，故B正確；C．尿素的分子式為CO(NH）2，故C正確；D．草酸是乙二酸的俗稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH，故D正確；故選A。4.下列圖示表示灼燒操作的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】灼燒過程中應(yīng)使用坩堝、酒精燈、鐵架臺(tái)等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。5.下列表示不正確的是A.乙炔的實(shí)驗(yàn)式 B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C.2，3-二甲基丁烷的鍵線式 D.乙烷的球棍模型【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．乙炔的分子式為C2H2，實(shí)驗(yàn)式為CH，故A錯(cuò)誤；B．乙醛的分子式為C2H4O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，故B正確；C．2，3—二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH(CH3)2，鍵線式為，故C正確；D．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，球棍模型為，故D正確；故選A。6.下列說法正確的是A.C60和C70互為同位素 B.C2H6和C6H14互為同系物C.CO和CO2互為同素異形體 D.CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱同位素，A錯(cuò)誤；B．C2H6和C6H14均為烷烴，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個(gè)CH2基團(tuán)，二者互為同系物，B正確；C．同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，C錯(cuò)誤；D．兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是A.(加成反應(yīng))B.(消去反應(yīng))C.(還原反應(yīng))D.(取代反應(yīng))【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．在催化劑作用下，乙炔與氯化氫在共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，故A正確；B．2—溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鉀和水，故B正確；C．在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，故C錯(cuò)誤；D．在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；故選C。8.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．KI中的I-由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故答案選D。9.下列說法不正確的是A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；故選A。10.下列說法不正確的是A.應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕鋼【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．銨態(tài)氮肥的主要成分為銨根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；B．離子交換法可以很大程度的提取海水中的I-，還可以起到富集低濃度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；C．電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．將生鐵進(jìn)一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時(shí)可以減少電化學(xué)腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故答案選C。11.下列說法正確的是A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀B.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火C.制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含和的溶液濃縮至干D.將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．因?yàn)槟z狀沉淀可能會(huì)透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會(huì)使晶體失去結(jié)晶水，故C錯(cuò)誤；D．冷卻結(jié)晶時(shí)，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細(xì)小晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列“類比”結(jié)果不正確是A.的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱B.的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架()構(gòu)型為V形C.的溶解度比的大，則的溶解度比的大D.將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：O-O，熱穩(wěn)定性弱于，分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于，A正確；B．中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，B正確；C．鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯(cuò)誤；D．多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍(lán)色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；答案為：C。13.不能正確表示下列變化的離子方程式是A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B.亞硫酸氫鈉的水解：C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：D.亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：【答案】A【解析】分析】【詳解】A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C．鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退磻?yīng)的離子方程式為NO+NHN2↑+2H2O，故D正確；故選A。14.關(guān)于油脂，下列說法不正確的是A.硬脂酸甘油酯可表示為B.花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠虳.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．硬脂酸為飽和高級(jí)脂肪酸，其結(jié)構(gòu)可以表示為：，硬脂酸甘油酯可表示為：，A錯(cuò)誤；B．花生油是含有較多的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；C．花生油是含有較多的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以和氫氣發(fā)生加成反生成氫化植物油，C正確；D．油脂是一種重要的工業(yè)原料，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)制造肥皂，D正確；答案為：A。15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說法不正確的是A.還原性：B.X能從中置換出ZC.Y能與反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3，可推知，X為：，Y為：，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．為：，為：，中硫的還原性強(qiáng)于中的氯元素，A錯(cuò)誤；B．和發(fā)生下述反應(yīng)：，B正確；C．和發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：，C正確；D．M為：N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為：，最低價(jià)氫化物為：，二者發(fā)生如下反應(yīng)：，D正確；答案為：A。16.關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A.具有強(qiáng)氧化性 B.與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D.水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．與溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C．與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D．發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；答案為：D。17.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯(cuò)誤；B．相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；C．等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值，C錯(cuò)誤；D．從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯(cuò)誤；答案為：B。18.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B.(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為C.的水溶液中含有氧原子數(shù)為D.三肽(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個(gè)中含有中子數(shù)為：個(gè)，所以中含有中子數(shù)為，A正確；B．的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為：，B正確；C．的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；D．三肽的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；答案為：C?！军c(diǎn)睛】

19.某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測(cè)得，則HR是弱酸D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測(cè)得，，則HR是弱酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，可知為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，可知溶液中，所以未完全電離，為弱酸，B正確；C．假設(shè)為強(qiáng)酸，取的該溶液，加蒸餾水稀釋至測(cè)得此時(shí)溶液，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，減小，D錯(cuò)誤；答案為：B。20.一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660480.350.240.12下列說法正確的是A.，生成的平均速率為B.反應(yīng)時(shí)，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D.推測(cè)上表中的x為3930【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．，的變化量為(0.96-0.66)==0.3，在此時(shí)間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率為，A說法不正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)，的變化量為(1.40-0.35)==1.05，其物質(zhì)的量的變化量為1.050.1L=0.105mol，的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=，B說法不正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，C說法不正確；D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s（600-1710,1710-2820）后的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼?，因此，的濃度?.24變?yōu)?.12時(shí)，可以推測(cè)上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。綜上所述，本題選D。21.相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，，A不正確；B．苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即，B不正確；C．環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，，由于1mol1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（），根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，D不正確。綜上所述，本題選C。22.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)得電子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是

A.充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B.放電時(shí)，外電路通過電子時(shí)，薄膜電解質(zhì)損失C.放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為D.電池總反應(yīng)可表示為【答案】B【解析】【分析】由題中信息可知，該電池充電時(shí)得電子成為L(zhǎng)i嵌入電極A中，可知電極A在充電時(shí)作陰極，故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極?！驹斀狻緼．由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時(shí)電極A作陰極，故充電時(shí)集流體A與外接電源的負(fù)極相連，A說法正確；B．放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，內(nèi)電路中有amol通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失，B說法不正確；C．放電時(shí)，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為，C說法正確；D．電池放電時(shí)，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成，正極上得到電子和變?yōu)?，故電池總反?yīng)可表示為，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的是B，本題選B。23.取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A.由a點(diǎn)可知：溶液中的水解程度大于電離程度B.過程中：逐漸減小C.過程中：D.令c點(diǎn)的，e點(diǎn)的，則【答案】C【解析】【分析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為，此時(shí)溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；B．由電荷守恒可知，過程溶液中，滴加NaOH溶液的過程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；C．由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；綜上所述，說法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。24.制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B.反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體 D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后得到產(chǎn)物苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B．由圖中信息可知，化合物4在H2O2的作用下轉(zhuǎn)化為化合物5，即醇轉(zhuǎn)化為酮，該過程是失氫的氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C．化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確；D．由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環(huán)，所以直接催化反應(yīng)進(jìn)行的是化合物2，化合物1間接催化反應(yīng)的進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，說法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為D探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.乙醇在140℃，濃硫酸的作用下，會(huì)發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B.乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCl3溶液顯紫色，但是生成絡(luò)合物，所以不會(huì)有沉淀，B項(xiàng)不符合題意；C.如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項(xiàng)不符合題意；D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；故選D。26.(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：金剛石碳化硅晶體硅熔點(diǎn)/℃＞355026001415金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是_______。(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______?！敬鸢浮?1).原子半徑C＜Si（或鍵長(zhǎng)C-C＜Si-Si），鍵能C-C＞Si-Si(2).當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)（即等電點(diǎn)，此時(shí)兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小【解析】【分析】【詳解】(1)原子半徑的大小決定鍵長(zhǎng)大小，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，此時(shí)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，在C和Si組成的物質(zhì)中原子半徑C＜Si（或鍵長(zhǎng)C-C＜Si-Si），鍵能C-C＞Si-Si，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)；(2)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)（即等電點(diǎn)，此時(shí)兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小，此時(shí)析出的固體為甘氨酸，可以實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。27.將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：吸水劑CO2吸收劑實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00請(qǐng)回答：(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為_______mol。(2)該有機(jī)物的分子式為_______(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1).0.0600(2).C4H6O6【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，吸水劑增加的質(zhì)量全部為有機(jī)物完全燃燒生成水的質(zhì)量，則生成水的物質(zhì)的量n(H2O)===0.0600mol；(2)n(H)=0.0600mol×2=0.120mol，n(C)==0.0800mol，n(O)==0.120mol，則最簡(jiǎn)式為C2H3O3，由于相對(duì)分子質(zhì)量為150，則可以得到有機(jī)物的分子式為C4H6O6。28.固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：(1)白色固體C的化學(xué)式是_______，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是_______(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X的化學(xué)式是_______；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式_______。(3)藍(lán)色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素_______?！敬鸢浮?1).(2).(3).CuAl2Cl8(4).(5).(6).將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素【解析】【分析】含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液顯深藍(lán)色，化合物X溶解后得到的溶液A呈現(xiàn)藍(lán)色，且加入足量氨水后得到深藍(lán)色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制備Al(OH)3，且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為Al(OH)3沉淀；深藍(lán)色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，綜上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-?！驹斀狻?1)由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到Al2O3，故白色固體為Al2O3；溶液D中含有的陽離子有Cu2+、、Ag+、H+，陰離子有，故溶液中含有：，故答案為：；。(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：=0.02mol，含有氯離子物質(zhì)的量為：=0.08mol，由化合物應(yīng)顯電中性可得三種離子物質(zhì)的量比值為n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，則可得X的化學(xué)式為CuAl2Cl8；陰離子中Al原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與CH4相同，其電子式為，故答案為：CuAl2Cl8；。(3)①由上述分析可知，藍(lán)色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，與反應(yīng)時(shí)溶液藍(lán)色褪去，即反應(yīng)后溶液中不存在Cu2+，可推測(cè)銅元素以沉淀形式析出，反應(yīng)得到的沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測(cè)銅元素在其中不是藍(lán)色且穩(wěn)定的+2價(jià)，而是+1價(jià)，即反應(yīng)過程中Cu元素化合價(jià)降低，中氮元素顯-2價(jià)，具有還原性，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)升高生成N2，符合反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反應(yīng)離子方程式為。②Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，CuCl中Cu元素為+1價(jià)，能被硝酸氧化為+2價(jià)，CuCl與硝酸反應(yīng)過程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素。29.含硫化合物是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量：。判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由_______。(2)已知。時(shí)，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的和，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得、和的濃度分別為、和。①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。①下列說法正確的是_______。A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使氧化為B.進(jìn)入接觸室之前的氣流無需凈化處理C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是_______。A.B.C.D.E.F.G.③對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關(guān)系曲線示意圖(標(biāo)明曲線Ⅰ、Ⅱ)_______。(4)一定條件下，在溶液體系中，檢測(cè)得到pH-時(shí)間振蕩曲線如圖4，同時(shí)觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程，請(qǐng)補(bǔ)充其中的2個(gè)離子方程式。Ⅰ.Ⅱ.①_______；Ⅲ.；Ⅳ.②_______。【答案】(1).不同溫度下都能自發(fā)，是因?yàn)?2).(3).(4).C(5).BDF(6).(7).(8).【解析】【分析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量的反應(yīng)為，由于該反應(yīng)，因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。(2)①根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下的平衡常數(shù)為.②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為；(3)①A．在常壓下催化氧化為的反應(yīng)中，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，工業(yè)上有采用高壓的反應(yīng)條件，A說法不正確；B．進(jìn)入接觸室之前的氣流中含有會(huì)使催化劑中毒的物質(zhì)，需經(jīng)凈化處理以防止催化劑中毒，B說法不正確；C．通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，可以使含硫礦石充分反應(yīng)，并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率；D．與水反應(yīng)放出大量的熱，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收，反應(yīng)放出的熱量會(huì)使硫酸形成酸霧從而影響被水吸收導(dǎo)致的吸收速率減小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收，D說法不正確。綜上所述，相關(guān)說法正確的是C；②反應(yīng)混合物在熱交換氣中與原料氣進(jìn)行熱交換，在熱交換過程中，反應(yīng)混合物不與催化劑接觸，化學(xué)反應(yīng)速率大幅度減小，故雖然反應(yīng)混合物的溫度降低，的轉(zhuǎn)化率基本不變，因此，圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是、、，因此選BDF；③對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的最適宜溫度為催化劑的催化活性最好時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度，在該溫度下化學(xué)反應(yīng)速率最大，的轉(zhuǎn)化率也最大；當(dāng)溫度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響超過了溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，的轉(zhuǎn)化率也逐漸減??；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率減??；由于反應(yīng)混合物與催化劑層的接觸時(shí)間較少，在實(shí)際的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)還沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故在相應(yīng)溫度下的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線Ⅰ）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線Ⅱ）的關(guān)系曲線示意圖可表示如下：.(4)由時(shí)間振蕩曲線可知，在溶液體系中，溶液的呈先增大后減小的周期性變化，同時(shí)觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化，硫化鈉與硫酸反應(yīng)生成，，然后發(fā)生，該過程溶液的基本不變，溶液保持澄清；溶液變渾濁時(shí)被氧化為，即發(fā)生，該過程溶液的增大；溶液又變澄清時(shí)又被氧化為，發(fā)生，該過程溶液的在減小。因此可以推測(cè)該過程中每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中依次發(fā)生了如下離子反應(yīng)：、、、。30.是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純。已知：①，合適反應(yīng)溫度為；副反應(yīng)：。②常壓下，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)；沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)。③，在中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。請(qǐng)回答：(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是_______。②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用_______。(2)有關(guān)反應(yīng)柱B，須進(jìn)行的操作是_______。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中和的比例C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱(3)裝置C，冷卻液的溫度通常控制在。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的含量，可采用的方法是_______。(4)將純化后的產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要時(shí)，可將濃溶液用萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和轉(zhuǎn)入分液漏斗c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶(5)產(chǎn)品分析：取一定量濃溶液的稀釋液，加入適量、過量溶液及一定量的稀，充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產(chǎn)生的反應(yīng)(不考慮與水反應(yīng))：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入量滴定Ⅰ測(cè)出量滴定Ⅱ測(cè)出量①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。②高純度濃溶液中要求(和均以計(jì))。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制備的濃溶液是否符合要求_______。【答案】(1).濃(2).a(3).ABC(4).抽氣(或通干燥氮?dú)?(5).a(6).b(7).g(8).CCl4中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù)(9).溶液中Cl2O和Cl2分別為1.000×10-3mol、5×10-6mol，=200>99，符合要求【解析】【分析】【詳解】(1)①裝置A的作用是去除原料氣(Cl2、N2)中的少量水分，可用的試劑是濃。②Cl2和Cl2O都不能直接排放于空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，Cl2、Cl2O能與NaOH溶液反應(yīng)，同時(shí)需要防止NaOH溶液中水蒸氣進(jìn)入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應(yīng)選用a裝置。(2)裝置B為HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的裝置，A．因Cl2O能與H2O發(fā)生反應(yīng)，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應(yīng)為固體與氣體接觸類反應(yīng)，因此增加表面積能夠加快反應(yīng)速率，故A選；B．N2的作用是稀釋Cl2，在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)Cl2不足時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因此需要調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例，故B選；C．為了讓氣體與固