2020-2021年 化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題

2333222323332223化計(jì)題習(xí)答)一、中化學(xué)計(jì)算題1．取CaCl和CaCO的混合物于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸，請(qǐng)加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)混物CaCO中的質(zhì)量為(2)稀酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)恰完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】試題分析：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質(zhì)量為4.4g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為，鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為，成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO1007311144xzy4.4gx=10gz=7.3gy=11.1g（）合物CaCO中質(zhì)量為10g；（）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

100%=7.3%；（）好完全應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算2．取一定量的氯化鈉與氫氧化的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀鹽酸，直至恰好反應(yīng)，共消耗稀鹽酸50g反應(yīng)后得到83.5g質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%溶液。求：（）水的的量。（）合物中化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】；％【解析】【詳解】（）參加反的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為。+HCl=NaCl+HO4036.558.5507.3

4058.5=x50g7.3y0x=4.0gy=5.85g反應(yīng)后得到氯化鈉的質(zhì)量為83.5g×％=8.35g混合物中氯化鈉的質(zhì)量為8.35g-5.85g=2.5g需要加水的質(zhì)量為：（）合物中化鈉的質(zhì)量分=

100%

≈％答：（）水的質(zhì)量為；（2）混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.5％。3．為測(cè)定某銅鋅合金中的銅的量分?jǐn)?shù)，某?；瘜W(xué)興趣小組用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)．所有的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄見下表（實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）；所取合金質(zhì)/g所用稀硫酸質(zhì)量g生成氫氣的質(zhì)量g

第一次12.51200.2

第二次12.51400.2

第三次251000.2（）算該合中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（）第三次驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____【答案】（）（）15.1%【解析】【分析】銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應(yīng)了，由此可知合金只能生成0.2g氫；第三次所取的合金是前兩次的倍但產(chǎn)生的氣體和前兩次相同只，說明第三次反應(yīng)中稀硫酸不足，由此可知25g合中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與合金中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，而可以結(jié)合氫氣的質(zhì)量計(jì)算出鋅的質(zhì)量和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【詳解】

44（）較三組據(jù)可以知道12.5g合最多只能生成氫氣，其中的鋅完全參加反應(yīng)設(shè)12.5g銅合金中含有鋅的質(zhì)量為x，成硫酸鋅的質(zhì)量為Zn+HSO2x161==xy解得：＝；

42y0.2g＝銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.5g

100%=48%

；銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%（）第三次知25g合也生成0.2克氫氣，說明克硫酸最多消耗6.5g的，硫酸不足，根據(jù)1）出生成質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g；所得溶液的質(zhì)量為反應(yīng)前加入合金和硫酸的質(zhì)量之和減去生成氫氣的質(zhì)量；則所得溶液中ZnSO的量分?jǐn)?shù)：

16.1g

100%15.1%第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．4．將含有雜質(zhì)（不溶于水）的化鋇樣品12.5g放39.6g水充分?jǐn)?，完全溶解后過濾。取20g濾與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，得到4.66g沉淀。請(qǐng)計(jì)算：①配制的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢?0.8%；【解析】【詳解】①設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為x。208

+HSO

=BaSO+2HCl233x4.66g208233=x4.66gx=則配制的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.16g20g

×②由于20g溶中含有氯鋇，則可設(shè)樣品中氯化鋇的質(zhì)量為y。則4.16gy=20g-4.16gy=10.4g

樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.4g12.5g

×答：①氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為②樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%5．將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化樣品30g溶水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入一溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶（雜質(zhì)不含鎂元素且不與NaOH溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：（）好完全應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量_____g（）品中含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____【答案11.6【解析】【分析】根據(jù)生成氫氧化鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的關(guān)系式求算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）根據(jù)圖可知生成的氫氧化的質(zhì)量為11.6g（2）設(shè)樣品中含氯化鎂的質(zhì)量xx=19g氯化鎂中鎂的質(zhì)量為樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%。【點(diǎn)睛】氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鈉。6．化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石中碳鈣質(zhì)量分雜質(zhì)不與酸反)，6.0g石石品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w。

32224243222424①該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為

。②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：該石灰石樣品中酸鈣質(zhì)量分(結(jié)果精確至％。③若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是?！敬鸢涪?.05②83.3%鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】①試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)量之比即可計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。二氧化碳的物質(zhì)的量／設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x。CaCO+2HCl→CaClO+CO11x0.05x="0.05"mol②該灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.05×100）/6×100%="83.3%"答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%③通化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算7．鈦（）和鈦合金被認(rèn)為是世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：TiCl+2Mg

Ti+2MgCl，要制得96g鈦計(jì)至少需要鎂的質(zhì)量。【答案12g【解析】試題分析：根據(jù)鈦的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。解設(shè)少需要鎂的質(zhì)量為x。TiCl+2Mg48x96g

Ti+2MgCl

2x="96"g答：至少需要鎂的質(zhì)量為96?？键c(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。8．某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生了0.4g氫氣。計(jì)算：1）加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。（）用稀硫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

244232324423232【答案】（）（）【解析】（）參與反的鋅的質(zhì)量為，200g稀酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y，Zn+H=ZnSO+H↑65982xy0.4g∴x=13gy=19.6g（）用稀硫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=9.8%答：（）加應(yīng)的鋅的質(zhì)量為．（）用稀硫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%9．有資料表明，氧化銅對(duì)氯酸鉀KClO）分解有催化作用．先將2.4gCuO與氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為w．然后將固體溶于21.3g水，充分拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為．注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留位數(shù)）（）生成的質(zhì)量；（）所得濾的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（）（）得濾液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.9%．【解析】（）據(jù)質(zhì)量恒定律可知固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：）；（）：設(shè)生氧的同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為X，2KClO

2KCl+3O↑14996X2.4gX=3.725g所得溶液總質(zhì)量為：所以所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=14.9%答：所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.9%．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算即可．

3232210．了測(cè)定某石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取12．石石樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08．。求：（）據(jù)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為

g．（）該石灰中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（）反應(yīng)后混合物過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（）4克（）（）．5%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)．克+100克．克=