初中化學(xué)-生活中常見的鹽

第八講常見的鹽課題1生活中常見的鹽[問題一]生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?食鹽（主要成分是NaCl）[問題二]判斷對(duì)錯(cuò)：食鹽是鹽，鹽就是食鹽。食鹽是鹽，是正確的。因?yàn)槭雏}是由Na+

和Cl-組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯(cuò)誤的。因?yàn)辂}是由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是鹽。因此，鹽是一類物質(zhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種具體的鹽。初中常見的鹽：Na2CO3

純堿蘇打

NaHCO3

小蘇打CaCO3

大理石、石灰石主要成分KMnO4

高錳酸鉀CuSO4

硫酸銅1.化學(xué)式：NaCl

俗名：食鹽一、氯化鈉：⑴生活：作調(diào)味品（調(diào)味劑）、腌漬蔬菜等

⑵醫(yī)療：配制生理鹽水(0.9%)，維持人的正常生理活動(dòng)

⑶農(nóng)業(yè)：選種。

⑷工業(yè)：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。2．食鹽的主要用途(5)作融雪劑：公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除

(形成的溶液凝固點(diǎn)低)(6)．演講、作報(bào)告、唱歌前喝點(diǎn)淡鹽水，可避免喉干嗓啞。

(7)．鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝

(8)．用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落；每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔??；洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健

(9)．皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛(10)．茄子根加點(diǎn)鹽水洗腳，可治腳氣病。

(11)．洗衣服時(shí)加點(diǎn)鹽，能有效防止褪色。

(12)．把胡蘿卜咂成糊狀，拌上鹽，可以擦衣服上的血跡。

(13)．炸東西時(shí)，在油里放點(diǎn)鹽，油不外濺。

(14)．鹽水漱口防治口腔炎癥、預(yù)防感冒。(15).清晨起來喝一杯淡鹽開水，可治大便不通。(16).新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂(17).洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色

我國(guó)曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件

亞硝酸鈉(NaNO2)通緝令

姓名：亞硝酸鈉，性別：不明職業(yè)（用途）：工業(yè)用鹽嫌疑人犯罪特征：它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。社會(huì)危害性：亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。公害：把甲醇(工業(yè)酒精)當(dāng)乙醇、把亞硝酸鈉(工業(yè)用鹽)當(dāng)食鹽，都會(huì)使人中毒，甚至死亡。食鹽在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？

氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊(yùn)藏著大量的食鹽。

人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。世界上最大的鹽礦儲(chǔ)地是柴達(dá)木盆地，儲(chǔ)量約為900多億噸。海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。

可見，氯化鈣也有吸水性，故在實(shí)驗(yàn)室我們可以用CaCl2作干燥劑名稱俗稱顏色、狀態(tài)水溶性主要用途碳酸鈉(Na2CO3)純堿.蘇打白色固體粉末碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打碳酸鈣(CaCO3)大理石、石灰石的主要成分二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、物理性質(zhì)與用途用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑食品(發(fā)酵粉主要成分)、醫(yī)療(治療胃酸過多)建筑材料，補(bǔ)鈣劑，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳易溶于水(溶液呈堿性)易溶于水(水溶性比碳酸鈉差，溶液呈堿性(比碳酸鈉弱))不溶于水考考你：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl

=

CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O再考你：

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材2、化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析反應(yīng)較快，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁(沉淀)反應(yīng)更迅速，生成氣體更多，澄清石灰水變渾濁(沉淀)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更容易生成二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1）鹽+酸→新鹽+新酸簡(jiǎn)易滅火器原理治療胃酸過多CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸根離子(CO32-)及碳酸氫根離子(HCO3-)的檢驗(yàn)：取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，如有氣體生成，把生成氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，證明樣品中含有碳酸根或碳酸氫根CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH實(shí)驗(yàn)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水現(xiàn)象分析溶液中出現(xiàn)沉淀(渾濁)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，故出現(xiàn)渾濁(沉淀)（2）鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿現(xiàn)象化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2是一種藍(lán)色沉淀有少量藍(lán)色沉淀生成補(bǔ)充現(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液+NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀生成Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。CuSO4溶液+NaOH溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式CuSO4溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽（一般有沉淀生成）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4是一種白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl是一種白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等都可以溶于酸（4）鹽溶液+金屬1→新鹽+金屬2

（金屬1比金屬2活潑）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金屬活動(dòng)順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，與氫的位置無(wú)關(guān)，同時(shí)，鹽必須是可溶的鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鹽的化學(xué)性質(zhì)（4）鹽與鹽反應(yīng)（一般有沉淀生成）鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽（1）鹽溶液與金屬反應(yīng)鹽溶液+金屬1→新鹽+金屬2

（金屬1比金屬2活潑）（3）能與堿反應(yīng)鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿（2）能與酸反應(yīng)酸+鹽→新鹽+新酸復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+CB基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液+氯化鋇溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式產(chǎn)生藍(lán)色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件討論

2.酸和堿中和反應(yīng)是否也是復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的物質(zhì)與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到現(xiàn)象有什么共同之處？

對(duì)比幾個(gè)反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

酸堿鹽之間不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物：有酸可不溶，無(wú)酸都得溶生成物：氣體、沉淀、水（任意至少一種）如果反應(yīng)物中有酸參與，那么其他物質(zhì)的水溶性可不考慮，反應(yīng)時(shí)可以是沉淀，也可以是溶液。如果反應(yīng)物中沒有酸，那么要求參與反應(yīng)的物質(zhì)都必須能溶于水，常是兩種溶液進(jìn)行反應(yīng)！AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）物質(zhì)溶解性口訣：酸類易溶除硅酸;溶堿鉀鈉鈣鋇銨。鉀鈉銨鹽都可溶;還有全部硝酸鹽。鹽酸不溶銀亞汞；硫酸鋇鉛生沉淀。其余碳酸磷酸鹽；溶解于水很困難。這些你都記住了嗎？幾對(duì)特殊離子Ag+--Cl-

白色沉淀Fe3+---OH-

褐色沉淀Ba2+--SO42-白色沉淀Cu2+--OH-藍(lán)色沉淀OH---H+

生成H2OMg2+--OH-白色沉淀CO32---H+

有CO2

放出NH4+--OH-有NH3放出Mg2+Ba2+Ca2+---CO32-白色沉淀

判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3◆◆◆◆◆◆◆◆××××××××復(fù)分解反應(yīng)的條件：反應(yīng)物：有酸可不溶，無(wú)酸都得溶生成物：氣體、沉淀