儀器分析習(xí)題及答案-2023修改整理

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦儀器分析習(xí)題及答案1.就是否能用一般電位計(jì)或伏特計(jì)測(cè)量參比電極與pH玻璃電極所組成電池的電動(dòng)勢(shì)？簡(jiǎn)述緣由。

答:不能。由于玻璃電極的內(nèi)阻(50MΩ～500MΩ)很高,若采納一般電位計(jì)或伏特計(jì)測(cè)量其電位,會(huì)引起較大的測(cè)量誤差。用一般電位計(jì)或伏特計(jì)測(cè)量玻璃電極所組成電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí),若檢流計(jì)的敏捷度為10－9A(測(cè)量中有10－9A電流通過(guò)),玻璃電極的內(nèi)阻108Ω,當(dāng)這極小電流流經(jīng)電極時(shí),因?yàn)殡妷航邓鸬碾妱?dòng)勢(shì)測(cè)量誤差可

達(dá):△E=IV=10－9×108=0、1V,它相當(dāng)于1、7個(gè)pH單位的誤差。因此不能用一般電位計(jì)或伏特計(jì)測(cè)量參比電極與pH玻璃電極所組成電池的電動(dòng)勢(shì)。

2.已知=0、10,若試樣溶液中F－濃度為1、

0×10－2mol/L時(shí),允許測(cè)定誤差為5%,問(wèn)溶液允許的最大pH(以濃度代替活度計(jì)算)為多少？

解:離子電極挑選性誤差用下式表示與計(jì)算:

即:

-離子挑選電極插入50、00ml某高氯酸鹽待測(cè)溶液,與飽與甘汞電極(為3.將一支ClO

4

負(fù)極)組成電池。25℃時(shí)測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為358、7mV,加入1、00mlNaClO

標(biāo)準(zhǔn)溶液(0、

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-濃度。

0500mol/L)后,電動(dòng)勢(shì)變成346、1mV。求待測(cè)溶液中ClO

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解:

-為陰離子,但該離子挑選電極為電池的正極,因此S為負(fù)值。注重:此題中雖然ClO

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4、用離子挑選電極校正曲線(xiàn)法舉行定量分析有什么優(yōu)點(diǎn)？需注重什么問(wèn)題？使用TISAB有何作用？

答:離子挑選電極校正曲線(xiàn)法舉行定量分析的優(yōu)點(diǎn)就是適用于大批量的樣品分析。定量分析中應(yīng)注重試驗(yàn)條件的全都,特殊就是待測(cè)液與標(biāo)準(zhǔn)溶液系列的離子強(qiáng)度須保持全都。使用TISAB的作用為:①保持待測(cè)液與標(biāo)準(zhǔn)溶液系列的總離子強(qiáng)度及活度系數(shù)恒定;②維持溶液在相宜的pH范圍內(nèi),滿(mǎn)足離子電極的要求;③掩蔽干擾離子。

5、某pH值的標(biāo)度每轉(zhuǎn)變一個(gè)pH單位,相當(dāng)于電位的轉(zhuǎn)變?yōu)?0mV,用響應(yīng)斜率為53mV/pH的玻璃電極來(lái)測(cè)定pH為5、00的溶液,分離用pH2、00及pH4、00的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來(lái)標(biāo)定,測(cè)定結(jié)果的肯定誤差各為多少？由此,可得出什么結(jié)論？

解:用pH2、00標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液標(biāo)定時(shí):

ΔE=53×(5、00-2、00)=159(mV)

實(shí)際測(cè)到的pH為