高一化學(xué)試題

高一化學(xué)試題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：xxx分鐘；出題人：xxx題號(hào)得分一二三四五六題號(hào)得分一二三四五六總分留意事項(xiàng)：答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上

油罐車上所貼的危急化學(xué)品標(biāo)志是A．易燃液體B．劇毒品C．氧化劑D．遇濕易燃物品假設(shè)1gHO中含有a個(gè)H原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為( )2A．18aB．9aC．2aD．以下制取單質(zhì)的反響中，化合物做復(fù)原劑的是〔〕評(píng)卷人得分B評(píng)卷人得分B．用氫氣高溫復(fù)原氧化銅得到單質(zhì)銅一、選擇題 C．用碳和高溫水蒸氣反響制取氫氣D．用氯氣和溴化鈉溶液反響制取溴1.2C〔S〕+O〔g〕2CO〔g〕；2CO〔g〕+O〔g〕2 22CO〔g〕都是放熱反響。據(jù)此推斷，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕25.Fe(OH)白色沉淀的是21molC1molCO所具有的能量2molCO1molO2molCO所具有的總能量2 21molC1molO1molCO所具有的總能量2 2COCO時(shí)放出的熱量多2A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④6.依據(jù)以下反響的化學(xué)方程式，推斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱

D．碳酸氫鈉、醋酸以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是l═e﹣

A．HClO、HSO、HPO

的酸性依次增加2 4 2 4 3 4②I+SO+2HO═HSO+2HI

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增加2 2 2 2 4﹣═e2A．O＞＞＞﹣2I＞﹣2lO＞﹣2e＞＞﹣27.全社會(huì)都在提倡誠(chéng)信，然而總是有一局部不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺〔燃燒硫磺〕對(duì)銀耳進(jìn)展熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是

C．鈉、鎂、鋁的復(fù)原性依次減弱D．N、O、F原子半徑漸漸增大A．CHA．CH+C14 2CHCl+HCl3B．CH=CH+HO2 2 2CH-CHOH3 2C．+Br+HBr2D．2CHCHOH+O 2CHCHO+2HO3 2 2 3 2評(píng)卷人得分二、填空題A．S的漂白性B．S的復(fù)原性 C．SO2

的漂白性D．SO2

的復(fù)原性8.以下各組物質(zhì)中，前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是〔〕A．硫酸、三氧化硫B．食鹽、酒精C．氯化鈣、氫氧化鈣

試驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：②用元素符號(hào)表示，六種元素中，元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，元素的原子半徑最大。③非金屬性b c。(填“大于”“小于”)④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 。試驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO

+4HCl濃)=MnCl+ +2H0；

〔2〕〔6分〕①有機(jī)氣體A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)整劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28。A通入溴氧化劑

2 (

2 水中，能使溴水褪色。A的分子式是，其與溴水反響的化學(xué)方程式是 ，反響類型為 反響。試驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸取雜質(zhì) ，B瓶盛裝的試劑是

②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要緣由之一?！?〕C裝置吸取氯氣用 ，

CH410

有兩種同分異構(gòu)體，其構(gòu)造簡(jiǎn)式分別是 ， 。反響的化學(xué)方程式為〔4〕檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的 試紙，假設(shè)泄漏試紙變色12.〔13分〕abcdef〔1〕〔7abcdef請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：①c元素的名稱是 ，d元素位于 族。

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如以下圖所示的試驗(yàn)裝置進(jìn)展試驗(yàn)。答復(fù)以下問(wèn)題：⑴開(kāi)頭試驗(yàn)時(shí)彈簧夾e是翻開(kāi)的，A中發(fā)生反響的離子方程式為： ，B中可以觀看到的現(xiàn)象是 。⑵數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀看到的現(xiàn)象是 。⑶假設(shè)開(kāi)啟活塞f放掉2／3液體，B中可觀看到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反響的化學(xué)方程式是以下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔某些反響產(chǎn)物已略去〕。各方框表示有關(guān)的一種反響物或生成物〔某些物質(zhì)已經(jīng)略去〕，其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。⑴物質(zhì)F的化學(xué)式 。⑵物質(zhì)B的電子式 。⑶寫出C→E的化學(xué)方程式 。⑷寫出G→E的離子方程式 ?！?〕乙烯的構(gòu)造式為：。依據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系答復(fù)：15.〔1〕乙烯的構(gòu)造式為：。依據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系答復(fù)：

寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)化學(xué)式及名稱 、；D中含官能團(tuán)化學(xué)式及名稱 、；寫出反響的化學(xué)方程式①： 反響類型：②： 反響類型：評(píng)卷人得分③： 反響類型：評(píng)卷人得分三、推斷題16.〔8分〕中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)A、B、C〔其中A為金屬單質(zhì)〕和甲、乙、丙、丁四種化合物有以下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)?！?〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：〔2〕①ANaOH溶液反響的化學(xué)方程〔2〕①ANaOH溶液反響的化學(xué)方程和加熱的條件下發(fā)生反響，生成的有機(jī)物D有特別的香味?24 2式：。②CO反響的離子方程式：2。17.從鋁土礦〔AlOSiO、FeO、MgO等雜質(zhì)〕中提取AlO的兩種工藝流程如下：2 32 322 3試答復(fù)以下問(wèn)題:(1)A的分子式為 ，丙烯酸分子構(gòu)造中所含的官能團(tuán)名稱是 ，丙烯分子中最多有 個(gè)原子共平面?

18.A?B?C?D在肯定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反響條件已省略)?其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志之一;C的分子式為CHO;BC在濃硫酸請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：流程甲參加鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為 ；鋁土礦中固體A是 (填化學(xué)式)，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式；

丙烯酸乙酯可能發(fā)生的反響類型有 ?①加成反響②取代反響③加聚反響④中和反響A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④寫出聚丙烯酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式 ?AlO

反響的離子方程式為 ；

寫出丙烯酸與B反響的化學(xué)方程式 ?2 3以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 (填編號(hào))?固體X是 (填化學(xué)式)A．D與丙烯酸乙酯互為同系物B．B→C的轉(zhuǎn)化是氧化反響CKMnO4A和丙烯酸D．蒸餾能分別B和C的混合物19.(12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反響為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔圖中有些反響的產(chǎn)物和反響的條件沒(méi)有全部標(biāo)出〕。請(qǐng)依據(jù)以上信息答復(fù)以下問(wèn)題：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A ；H G ；乙 ；寫出以下反響的化學(xué)方程式

反響① 反響② A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖〔反響條件和局部副產(chǎn)物未標(biāo)出〕，其中反響①是置換反響。A、D、FA、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素在周期表中同一橫行，則反響①的化學(xué)方程式是 。假設(shè)A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反響①在水溶液中進(jìn)展，則反響②〔在水溶液中進(jìn)展〕的離子方程式是 ；假設(shè)B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反響中都有水生成，反響②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反響③的化學(xué)方程式是。23.〔11分〕從有機(jī)反響R—H＋ClR—Cl＋HCl制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。請(qǐng)依據(jù)所給模擬裝置圖答復(fù)以下問(wèn)題：2假設(shè)A、D為單質(zhì)，且A23.〔11分〕從有機(jī)反響R—H＋ClR—Cl＋HCl制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。請(qǐng)依據(jù)所給模擬裝置圖答復(fù)以下問(wèn)題：2④的化學(xué)方程式是 。評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分HIO

主要以HIO

形式存在，HIO

是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)4 5 6 5 6的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+。請(qǐng)完成并配平以下離子反響。 Mn2++ HIO= MnO+ IO+ H++ 5 6 4 3

〔1〕Cl2

的離子方程式依據(jù)以上離子方程式推斷HIO是 (填“易”或“難”)電離物質(zhì)。 5 6上述反響，被氧化的元素是 (填元素符號(hào))，當(dāng)1molMn2+參與反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ?！病乘萌芤褐械奈镔|(zhì)的量為多少？〔寫出必要的解答過(guò)程〕

裝置B中盛放的溶液是 ，作用是 。22.肯定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH22.肯定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸取，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的0.0500mol。③觀看氣泡的產(chǎn)生狀況，便于掌握兩種氣體的配比。玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是： 。導(dǎo)管末端“肚形”裝置的作用是 ?！?〕所用氯氣和參與反響的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl):n〔2〕所用氯氣和參與反響的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl):n(H)是多少？〔寫出必要的解答過(guò)程〕22評(píng)卷人得分24.〔10分〕高中教材中介紹：品紅溶液能被SO評(píng)卷人得分2五、試驗(yàn)題

組的同學(xué)打算通過(guò)試驗(yàn)探究：SOSOSO與2 2 2水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的。他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO不能與酒精反響。經(jīng)過(guò)爭(zhēng)論，2

利用水煤氣〔CO+H〕作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，2該小組設(shè)計(jì)了如下圖的裝置，請(qǐng)依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康拇饛?fù)以下問(wèn)題。

經(jīng)過(guò)如下三步反響，最終合成二甲醚〔CHOCH〕。甲醇合成反響:CO(g)+2H甲醇合成反響:CO(g)+2H(g)2H)△H－－131水煤氣變換反響：CO(g)+HO(g)2OH) △H=－1222甲醇脫水反響：2CHOH(g)3HHH) △H－－13323寫出由CO和H合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 。2〔1〕上述裝置A中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為： 。

2LCO(g)H(g)5mol，發(fā)生如下反響：23CO(g)+3H(g)CHOCH(g)+CO3CO(g)+3H(g)CHOCH(g)+CO(g)△H＜0，CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：23322緣由是 。裝置B中應(yīng)當(dāng)裝入的藥品為 。該裝置有一個(gè)明顯的缺乏之處是 。依據(jù)完善后的裝置完成試驗(yàn)，試驗(yàn)中掌握SO200個(gè)2氣泡的速率通過(guò)品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，SO的漂白作用是導(dǎo)致的。2

評(píng)卷人得分①p、p、評(píng)卷人得分

中最大的是 。1 2 3六、簡(jiǎn)答題

②50minCOα=0.650min內(nèi)H的反響速率 L－－。225.CO和H

均是重要的化工原料，CO

的固定和利用對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源

二甲醚〔CHOCH〕燃料電池具有啟動(dòng)快。效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量3 32 2開(kāi)發(fā)具有重要的意義。

密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如下圖。X極四周的酸性 〔填“減弱”、“增加”或“不變”〕，Y電極是 極，寫出X電極上發(fā)生的電極反響式 。假設(shè)用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水〔陽(yáng)極為石墨電極〕，極為石墨電極〕，2.3g燃料被消耗時(shí)，陰極產(chǎn)生氣體的體積為 L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕參考答案

【解析】.A

試題分析：Fe(OH)在空氣中很簡(jiǎn)潔被氧化為紅褐色的Fe(OH)，發(fā)生2 34Fe(OH)＋O＋2HO=4Fe(OH)Fe(OH)

白色沉淀，就2 2 2 3 2【解析】略.A【解析】A．汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故A正確；B．汽油沒(méi)有

要排解裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中Fe(OH)處在氫氣的保護(hù)中；③無(wú)法避開(kāi)氧氣2與氫氧化亞鐵的反響；④中液面加苯阻擋了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，選A。B錯(cuò)誤；CC錯(cuò)誤；D．汽油遇水不反響，不是遇濕易燃物品，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。.B

Fe(OH)26.A【解析】1【解析】1gHO的物質(zhì)的量為:n(HO)== molH原子的2 2物質(zhì)的量為:2× mol= mol，依據(jù)公式n=，可得N=A==“9a“mol-1B。

的制備。4.D【解析】

試題分析：在氧化復(fù)原反響中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由其次個(gè)式子得O＞﹣，由第三個(gè)式子得﹣＞；應(yīng)選。2考點(diǎn)：考察比較復(fù)原性強(qiáng)弱7.C【解析】A、A、H＋H↑，硫酸中氫離子的化合價(jià)降低，作氧化劑，故錯(cuò)誤；B、H＋CuO作氧化劑，故錯(cuò)誤；C、C＋HO22HO＋Cu，CuO中銅的化合價(jià)降低，CO＋H，H的化合價(jià)降低，作氧化劑，2故錯(cuò)誤；、l＋r－－＋r，r的化合價(jià)上升，作復(fù)原劑，故正確。2 2222

具有漂白性，但是有毒，C正確。SO2

的漂白性和毒性考點(diǎn)：考察元素及其化合物的性質(zhì)、氧化復(fù)原反響等學(xué)問(wèn)。5.A

8.D【解析】試題分析：A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，三氧化硫是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．食鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鈣和氫氧化鈣均是強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。

D．2CHCHOH+O2CHCHOD．2CHCHOH+O2CHCHO+2HO發(fā)生的是氧化反響，故D錯(cuò)誤；3 2答案為B。2322 2【考點(diǎn)定位】考察強(qiáng)、弱電解質(zhì)的推斷?！久麕燑c(diǎn)睛】此題考察強(qiáng)、弱電解質(zhì)的推斷。在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，稱之為電解質(zhì)；反之，則稱為非電解質(zhì)，有些化合物的

氫氧化鈉溶液；Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO2 2KI；藍(lán)水溶液能導(dǎo)電，是由于它與水反響生成了電解質(zhì)的原因，如SO與HO3 2

【解析】反響生成HSO，SO為非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)2 4 3

試題分析：〔1〕MnO

和濃鹽酸反響制取氯氣的化學(xué)方程式區(qū)分在于電離程度，在水溶液或熔化狀態(tài)下是否完全電離，有些溶解度較小的難溶鹽，由于溶解在水中的那局部仍是完全電離的，也屬于強(qiáng)電

為：MnO

2+4HCl濃)=MnCl+Cl↑+2HO；反響中錳元素的化合價(jià)降低，2 ( 2 2 2BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)。

MnO2

是氧化劑；.C【解析】

〔2〕氯氣中混有的氯化氫可利用飽和食鹽水除去，B瓶利用濃硫酸枯燥氯氣；〔3〕CNaOH溶液是吸取氯氣，防污染環(huán)境，發(fā)生反響的化學(xué)試題分析：A、由于非金屬性：Cl>S>P，所以最高價(jià)氧化物的水合物

Cl

+2NaOH=“NaCl“+NaClO+HO；HClO、HSO、HPO的酸性依次減弱，錯(cuò)誤；B、由于非金屬性：Cl>Br> 2 24 2 4 3 4I，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤；C、由于金屬性：Na>Mg>Al，所以鈉、鎂、鋁的復(fù)原性依次減弱，正確；D、同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：此題考察元素周期律。.B

〔4〕氯氣是強(qiáng)氧化性，能使潮濕的淀粉KI變藍(lán)，可利用此性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)氯氣泄漏?！究键c(diǎn)定位】考察氯氣的試驗(yàn)室制法操作【名師點(diǎn)晴】物質(zhì)制備試驗(yàn)方案的考察，主要從以下幾個(gè)方面考慮：①試驗(yàn)原理是否正確、可行；②③試驗(yàn)步驟【解析】A．CH+C1B．CH【解析】A．CH+C1B．CH=CH+HO42CHCl+HCl發(fā)生的是取代反響，故A錯(cuò)誤；CH-CHOH發(fā)生的是加成反響，故B正確；3 2+HBr發(fā)生的是取代反響，故C錯(cuò)誤；32C．2 2+Br2⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。12.〔1〕〔7分〕①氧元素ⅠA ②He Na ③小 14.〔1〕NO于④AlO

2〔2〔2〕〔3〕4NH+5O3 24NO+6HO22 3 4〔2〕〔6分〕①CH

CH=CH+Br

→CHBr一CHBr 加成②CH

CHCHCH

24 2 2 2 2 2CHCHCH3 2 2 3 3 3

(4)3Cu+8H++2NO-＝3Cu2++2NO↑+4HO︱ 3 2【解析】CH3【解析】〔1〕考察元素周期表的構(gòu)造及元素周期律。依據(jù)元素在周期表

試題分析：C是使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)為NH，則B為3N，ENO，GHNO，F(xiàn)NO，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為HO，中的位置可知，a～f六種元素分別是He、N、O、Na、Al、Cl。 2 3 2 2②稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已經(jīng)滿足穩(wěn)定構(gòu)造，所以性質(zhì)作穩(wěn)定。同周期自左向右原子半徑漸漸減小，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增

A為可與過(guò)氧化鈉反響的氣體，應(yīng)為CO，則2由以上分析可知FNO，故答案為：NO；2 2〔2〕由以上分析可知B〔2〕由以上分析可知BN，電子式為2，故答案為：；〔3〕CNH，在催化作用下與氧氣反響可生成NO，為工業(yè)制硝酸的3重要反響，反響的化學(xué)方程式為4NH+5O 4NO+6HO，故答案為3 2 24NH+5O 4NO+6HO。3 2 24①依據(jù)A的性質(zhì)可知，A是乙烯，含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反響。13.(1〕Fe+2H+＝Fe2++H2

；導(dǎo)管口有氣泡冒出

〔4〕GHNO，加水稀釋成稀硝酸，可與銅反響生成NO，反響的化學(xué)33Cu+8H++2NO-＝3Cu2++2NO↑+4HO，故答案為：〔2〕A中溶液進(jìn)入B中，且馬上產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe〔OH〕+2HO+O＝4Fe〔OH〕〔2分〕

3 23Cu+8H++2NO-＝3Cu2++2NO↑+4HO。3 2考點(diǎn)：考察無(wú)機(jī)物的推斷15.〔14分〕〔1〕乙烯的構(gòu)造式為： CH=CH 。2 2 2 3【解析】略

2 2-OH 、羥基；-COOH、羧基；寫出反響的化學(xué)方程式①：略反響類型：加成

〔3〕AlO2 3【解析】

+2OH—====2AlO—+HO〔4〕FeO、MgO2 2 2 3②：略反響類型：氧化③：略反響類型：加聚【解析】略16.(8分)

試題分析：〔1〕參加鹽酸后氧化鐵與鹽酸反響生成氯化鐵和水，離子方FeO+6H+=“===“2Fe3++3HO；〔2〔2〕AlO、FeO、MgO與鹽酸反響，SiO與鹽酸不反響，所以固體ASiO，氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁和水，化學(xué)方程式為2 32 3222Al(OH)AlO＋3HO；〔3〕AlO反響的離子AlO+2OH—====2AlO—+HO；〔4〕AlO、SiO與3 2 3 2 2 3氫氧化鈉反響生成可溶性鹽，F(xiàn)eO、MgO與鹽酸不反響，固體X是2 3222 32FeO、MgO。2 32 3A：Al B：O2

乙：NaAlO2

?。篈l(OH)3

〔1分〕〔2〕2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑；2 2 2AlO－+2HO+CO

=Al(OH)↓+HCO－(2分)

考點(diǎn)：此題考察鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)試驗(yàn)。2 2 2 3 3【解析】試題分析：C為密度最小的氣體，知道C肯定是氫氣。A為金屬單質(zhì)，可以和氫氧化鈉反響生成氫氣，所以A肯定是鋁，乙是偏鋁酸鈉，A和B反響生成的物質(zhì)甲也可以和氫氧化鈉反響，所以，B是氧氣，甲是氧化鋁，丙是水，乙和過(guò)量的二氧化碳反響生成丁，丁是氫氧化鋁。考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷點(diǎn)評(píng)：此題涉及的都是鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化，此類問(wèn)題肯定要抓住突破口，此題中留意氫氣是重要的突破口。

18.(1)CH，碳碳雙鍵羧基，7；(2)B；〔3〕；〔3〕；〔4〕CH=CHCOOH＋CHCHOH=CHCHCOOCH＋HO；〔5〕bd。2 3 2 2 25 2【解析】試題分析：〔1〕A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志，因此A為乙烯，其分子式為CH，依據(jù)丙烯酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式，含有的官能團(tuán)是羧基2417.〔1〕FeO+6H+====2Fe3++3HO2 3 2

和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵共面以及三點(diǎn)確定一個(gè)平面，因此丙烯酸中共面〔2〕SiO2Al(OH)2AlO＋3HO32 32〔2〕SiO2Al(OH)2AlO＋3HO32 32丙烯酸中含有碳碳雙鍵，通過(guò)發(fā)生加聚反響，生成聚丙烯酸，因此構(gòu)造簡(jiǎn)式為：；〔簡(jiǎn)式為：；〔4〕乙烯通過(guò)和水發(fā)生加成反響生成乙醇，點(diǎn)評(píng)：此題考察常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，主要涉及金屬及其重要化合物等的轉(zhuǎn)化。B為乙醇，因此乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反響，CH=CHCOOH＋220.〔1〕SiO＋2C2Si＋2CO↑CHCHOH=CHCHCOOCH＋HO；〔5〕A．C為乙酸，D為乙酸3 2 2 25 2乙酯，與丙烯酸乙酯含有的官能團(tuán)不同，因此不屬于同系物，故錯(cuò)誤；B．乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸，少氫多氧，屬于氧化反響，故正確；C．乙烯和丙烯酸中都含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；D．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)不同，互溶兩種液體，因此承受蒸餾方法進(jìn)展分別，故正確?！玻玪e＋－2〔3〕4NH＋5O324NO＋6HO2〔4〕C＋4HNO3CO↑＋4NO↑＋4HO222試題分析：〔1〕假設(shè)A、D、F都是非金屬單質(zhì)，反響①是置換反響，A、D同主族，依據(jù)框圖可知，AF試題分析：〔1〕假設(shè)A、D、F都是非金屬單質(zhì)，反響①是置換反響，A、D同主族，依據(jù)框圖可知，AF生成E，CF也能生成E，因此只能SiOC反響，則A是C、BSiO、CCO、DSi，ECO、FO。反響①SiO＋2C22Si＋2CO↑。222

【解析】3 3 2〔2〕Fe+2HCl===FeCl+H↑ 2NaOH+2Al+2HO===2NaAlO+3H↑〔22 2分〕【解析】

2 2 2

假設(shè)A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反響①是置換反響，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，試題分析：焰色反響為黃色的金屬A是鈉，鈉與水反響生成氣體甲H和2

依據(jù)框圖可知，AF生成E，CF也能生成E，因此AFe，DH，F(xiàn)Cl，BHCl，CFeCl，EFeCl。反響②的方程式為D的溶液即NaOH溶液，氣體甲H與黃綠色氣體Cl反響生成氣體丙HCl， 2 2 2 32 2 e＋＋le＋l。HCl溶于水即是鹽酸溶液E，由紅褐色沉淀H可推知金屬C是Fe，而溶 2〔3〕B、C、FB有毒，③和④兩個(gè)反響中都有水生成，反響②需要放電才能發(fā)生，A、〔3〕B、C、FB有毒，③和④兩個(gè)反響中都有水生成，反響②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，所以A是氨氣，B是氯氣，C是氮?dú)?，D是氯化氫，F(xiàn)是氧氣，ENO，反響③的化學(xué)方程式是4NH＋5O 4NO＋6HO。3 2 22 2 2 3NaOH反響可產(chǎn)生H，可得知金屬BAl。2332所以(1)ANa，HFe〔OH〕沉淀，GFeClCl，(2)332反響①②分別為鐵與鹽酸的反響、鋁與氫氧化鈉的反響。考點(diǎn)：金屬及其重要化合物

〔4〕A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)AD2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，反響①是置換反響，依據(jù)框圖可知，AMg，DC，B為CO，CMgO，又知③和④兩個(gè)反響中都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)為2

22.HNO。反響④的化學(xué)方程式是C＋4HNO CO↑＋4NO↑＋4HO。3 3 2 2 2【考點(diǎn)定位】考察無(wú)機(jī)無(wú)機(jī)框圖題推斷【名師點(diǎn)晴】此題綜合性強(qiáng)，難度較大，一個(gè)框圖適用三種狀況，這要求學(xué)生對(duì)物質(zhì)之間的反響必需嫻熟，尤其此題還涉及到了置換反響，在高中所學(xué)的置換反響是有限的，可以好好總結(jié)一下，能夠提高做這類習(xí)題的效率。解框圖題的方法的最關(guān)鍵的是查找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特別顏色、特別狀態(tài)、特別氣味、特別反響、特別現(xiàn)象、特別制法、特別用途等。

【解析】略23.(1)MnO+2Cl-+4H+2Cl23.(1)MnO+2Cl-+4H+2ClHCl；2Mn2++Cl↑+2HO；〔2〕飽和食鹽水，除去222 4 4 2Cl，防止倒吸；2分液，沒(méi)有進(jìn)展尾氣〔CHCl等〕處理。321.2 5 2 5 11 7HOMn5mol2【解析】此題考察氧化復(fù)原反響的配平，以及氧化復(fù)原反響的計(jì)算，〔1〕

【解析】試題分析：〔1〕ClMnO、濃鹽酸，其離2 2子反響方程式為：MnO+2Cl-+4H+ Mn2++試題分析：〔1〕ClMnO、濃鹽酸，其離2 2子反響方程式為：MnO+2Cl-+4H+ Mn2++Cl↑+2HO；〔2〕從A中2 2 2ClHCl、HO(g)HCl對(duì)后面試驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必需除去，用排飽和食鹽水除去氯化氫氣體；〔3〕濃硫酸具有吸水性，作用之一就是作枯燥劑，另一個(gè)是讓甲烷和氯氣充分混合，還有一個(gè)根據(jù)通入的氣泡，掌握氣體的流量；〔4〕氯氣的氧化性大于碘的，同時(shí)氯氣有毒，必需除去，因此碘化鉀作用是除去未反響的氯氣，“肚形”作用防止倒吸；(5)甲烷和氯氣發(fā)生取代反響，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，第一種為氣體，后三者為液體，且不溶于水，而鹽酸極易溶于水，消滅分層，因此承受分液法，沒(méi)有進(jìn)展尾氣處理，特別是一氯甲烷。225 6合價(jià)由＋7價(jià)→+5210Mn2＋的2，HIO5，依據(jù)元素守恒，MnO－2，IO－5 6 4 3的系數(shù)為5，依據(jù)反響前后所帶電荷數(shù)守恒，因此H＋的系數(shù)為，還有Hn＋HOO－O－H＋2 5 6 4 37HO；〔2〕依據(jù)上述離子反響方程式，HIO以分子的形式存在，說(shuō)明2 5 6HIO是難電離的物質(zhì)；〔3〕依據(jù)〔1〕的分析，被氧化的元素，化合價(jià)5 6Mn1mol參與反響，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×(7－2)mol=5mol。點(diǎn)睛：此題的難點(diǎn)是氧化復(fù)原反響方程式的配平，首先找準(zhǔn)化合價(jià)的變化，Mn2＋Mn的價(jià)態(tài)由＋2價(jià)→＋75價(jià)，HIO