高中皂化反應(yīng)的教案模板

高中皂化反響的教案模板通過(guò)糖類和蛋白質(zhì)的特征反響、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反響的教學(xué),培育學(xué)生勇于探究、勇于創(chuàng)的科學(xué)精神。一起看看高中皂化反響的教案!歡送查閱!教學(xué)目標(biāo)：把握糖類和蛋白質(zhì)的特征反響、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反響、反響條件對(duì)水解反響的影響;了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)潔分類、主要性質(zhì)和用途;培育觀看試驗(yàn)力量、歸納思維力量及分析思維力量;蛋白質(zhì)的水解反響的教學(xué),培育學(xué)生勇于探究、勇于創(chuàng)的科學(xué)精神。重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反響、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反響。教學(xué)難點(diǎn)：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反響及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反響。教學(xué)過(guò)程：是糖嗎?糖類物質(zhì)都有甜味嗎?有甜味的物質(zhì)都是糖嗎?“糖”。淀粉沒(méi)有甜味,但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺(jué)得有甜味呢?淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化?我的思路：淀粉屬于多糖,其重要性質(zhì)之一就是在肯定條件下發(fā)生水解反響,最終生成葡萄糖。留意這里“肯定條件”的涵義。酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎?我的思路：留意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延,不能望文生義,要結(jié)合生活中具體實(shí)例進(jìn)展記憶和理解。生了哪些變化,最終排出體外?水解產(chǎn)物都是氨基酸,而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說(shuō)明白氨基酸是蛋白質(zhì)的根底物質(zhì).二、.糖類和蛋白質(zhì)的特征反響試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象葡萄糖+制Cu(OH)2淀粉+碘酒變藍(lán)色共熱,變黃色2.葡萄糖的特征反響(1(2上列兩反響,常用于鑒別葡萄糖。淀粉的特征反響：在常溫下,淀粉遇碘變藍(lán)色。嚴(yán)格地說(shuō),淀粉遇到I2I-IO等不變色?？捎玫鈾z驗(yàn)淀粉的存在,也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。(1)顏色反響：蛋白質(zhì)變黃色(2)灼燒反響：灼燒蛋白質(zhì),產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味以上兩條,常用于鑒別蛋白質(zhì)3—6]蔗糖的水解反響現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。2.糖類的水解反響(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纖維素)葡萄糖單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物,單糖不發(fā)生水解反響。糖類在試驗(yàn)室中水解常用H2SO4作催化劑,在動(dòng)物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。3.油脂的水解反響油脂+水高級(jí)脂肪酸+甘油油脂+氫氧化鈉高級(jí)脂肪酸鈉+甘油甘油與水以任意比混溶,吸濕性強(qiáng),常用作護(hù)膚劑。油脂在動(dòng)物體內(nèi)的水解,是在酶催化下完成的。甘氨酸丙氨酸谷氨酸氨基酸分子中含有堿性基氨基(—NH2(—COOH),氨基酸呈兩性。(1)葡萄糖和果糖的存在和用途葡萄糖和果糖蔗糖淀粉纖維素2.油脂的主要應(yīng)用油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油;油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。油脂肪油脂的主要用途——食用油脂是熱值的食物。油脂有保持體溫順保護(hù)內(nèi)臟器官的功能。油脂增加人體對(duì)脂溶性維生素的吸取。3.蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用氨基酸蛋白質(zhì)的存在(4)酶酶是一類特別的蛋白質(zhì)。酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。4.科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源無(wú)機(jī)物和有機(jī)物轉(zhuǎn)化為生物2#【設(shè)計(jì)理念】英國(guó)課程專家斯騰豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教師即課程爭(zhēng)論者(teachersascurriculumresearchers)”。課程改革提倡教師參與課程的編制情”多方面的育人功能。基于此，本課題的設(shè)計(jì)主要突出以下幾點(diǎn)：在探究過(guò)程中將科學(xué)本質(zhì)的“可證偽性”與科學(xué)爭(zhēng)論中“證明”與“證偽”方法的使用呈現(xiàn)給學(xué)生，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。2【課標(biāo)分析】《一般高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》(簡(jiǎn)稱“課標(biāo)”)提倡高中化學(xué)課程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，內(nèi)容選擇上力求反映現(xiàn)代化學(xué)爭(zhēng)論的成果和進(jìn)展趨勢(shì)，21供給教學(xué)上的素材?！窘炭茣?shū)分析】【學(xué)情分析】從本學(xué)科縱向維度上看，學(xué)生學(xué)習(xí)本課題時(shí)，已經(jīng)把握了化學(xué)反響的焓變等問(wèn)題，并利用焓變判據(jù)和熵變判據(jù)綜合對(duì)化學(xué)反響的自發(fā)做出推斷。由于熵及“熵增原理”的物理變化和化學(xué)變化現(xiàn)象，為學(xué)生的學(xué)習(xí)供給了認(rèn)知的感性材充分發(fā)揮思維力量和溝通力量的空間。在科學(xué)方法的學(xué)習(xí)上，作為高二理科生，對(duì)常見(jiàn)的科學(xué)方法有肯定程度的生疏使用二者的同時(shí)讓學(xué)生了解科學(xué)探究中的“證明”與“證偽”方法及其對(duì)結(jié)果作出相應(yīng)合理正確的解釋。另一方面，當(dāng)代社會(huì)中的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題與低碳生活也時(shí)刻影響著學(xué)生，他們正確的世界觀與人生觀。學(xué)問(wèn)與技能：知道有利于化學(xué)反響的自發(fā)進(jìn)展，但△H0不是推斷反響自發(fā)的標(biāo)志。知道△S0有利于化學(xué)反響的自發(fā)進(jìn)展，但不是推斷反響自發(fā)的標(biāo)志?！鱄△S過(guò)程與方法：析、推理和推斷現(xiàn)象與結(jié)論。了解科學(xué)探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。情感態(tài)度與價(jià)值觀：逐步形成從科學(xué)原理的角度生疏身邊事物和變化的世界觀?；凇办卦鲈怼钡念惐龋w驗(yàn)環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性和迫切性。【學(xué)習(xí)內(nèi)容分析】學(xué)習(xí)內(nèi)容是本課題教學(xué)實(shí)施中的主體局部，結(jié)合已經(jīng)確立的教學(xué)目標(biāo)，以人教”的原則，選擇主要學(xué)習(xí)內(nèi)容?；趯W(xué)生對(duì)化學(xué)反響的方向問(wèn)題(即化學(xué)反響是否自發(fā))生疏的缺乏，教學(xué)設(shè)計(jì)中引入一些物理變化的過(guò)程來(lái)幫助學(xué)生聯(lián)想和與緊迫性實(shí)現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中的環(huán)境教育，引導(dǎo)學(xué)生建立正確的人生觀。教法分析學(xué)法分析(教學(xué)重點(diǎn))、演示法：視頻建立感性認(rèn)知、爭(zhēng)論法：分析推理探究假設(shè)3、探究法：試驗(yàn)證明或證偽4、爭(zhēng)論法：得出探究結(jié)論自發(fā)過(guò)程的影響。(教學(xué)難點(diǎn))1、演示法：活動(dòng)建立感性認(rèn)知2、講授法：介紹熵變概念3、爭(zhēng)論法：分析推理探究假設(shè)4、探究法：試驗(yàn)證明或證偽5、爭(zhēng)論法：得出探究結(jié)論變對(duì)化學(xué)反響自發(fā)過(guò)程的影響。(教學(xué)重點(diǎn))1、活動(dòng)體驗(yàn)法：角色扮演2、爭(zhēng)論法：環(huán)境保護(hù)與低碳生活或的必要性生活觀。【教法與學(xué)法分析】【教學(xué)流程】1情境體驗(yàn)、引入課題由生活常識(shí)引入自發(fā)與非自發(fā)過(guò)程(視頻播放：破鏡重圓、覆水難收)234引出探究、建立假設(shè)探究一：能量對(duì)化學(xué)反響自發(fā)過(guò)程的影響。假設(shè)一：化學(xué)變化的自發(fā)過(guò)程應(yīng)表現(xiàn)為放出能量，即：△H0方法引導(dǎo)、證明證偽問(wèn)題：如何驗(yàn)證這個(gè)假設(shè)是否成立?設(shè)的全部狀況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)證明：例舉大量支持假設(shè)的實(shí)例(4-5個(gè))結(jié)論：假設(shè)一可以成立嗎?(設(shè)計(jì)之初是期望學(xué)生做出確定的答復(fù)，進(jìn)而通過(guò)答復(fù)，認(rèn)為舉出反例即可假設(shè)，即直接可將“證偽法”引出。)方法引導(dǎo)二：更能表達(dá)科學(xué)本質(zhì)特征的方法：“證偽”Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證偽假設(shè)一。匯報(bào)結(jié)果探究結(jié)論H0“證明”試驗(yàn)說(shuō)明：雖然很多實(shí)例支持了假設(shè)，但不能為假設(shè)的成立供給確實(shí)△H0反響的自發(fā)進(jìn)展?；鸩癜舻纳⒙涓拍钪Ъ堋⒗e閱歷7引出探究、建立假設(shè)探究二：混亂程度對(duì)化學(xué)反響自發(fā)過(guò)程的影響假設(shè)二：化學(xué)變化的自發(fā)過(guò)程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加，即：△S0頭腦風(fēng)暴、自主探究H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)探究結(jié)論“證明”試驗(yàn)說(shuō)明：△S0“證偽”試驗(yàn)說(shuō)明：△S0熱冰試驗(yàn)整合結(jié)論：化學(xué)反響的自發(fā)過(guò)程同時(shí)受△S和△H的影響。二者因素影響趨勢(shì)一樣時(shí)：△S0、△H0，反響自發(fā);△S0、△H0，反響非自反;二者因素影響趨勢(shì)不同時(shí)：9熵與環(huán)境保護(hù)體驗(yàn)活動(dòng)：混亂的制造者與整理者拓展思考：墨西哥灣漏油大事所消耗……?12大，思考為什么要提倡“低碳生活”?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】化學(xué)世界中的自發(fā)過(guò)程結(jié)論：△S0、△H0，反響自發(fā);△S0、△H0，反響非自反;【教學(xué)反思】從實(shí)際教學(xué)效果來(lái)看，本節(jié)課較好地實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)的預(yù)期。通過(guò)本節(jié)課的的根底上合理地選擇與組織內(nèi)容，應(yīng)依據(jù)不同的學(xué)情與教學(xué)環(huán)境做出相應(yīng)的處理。3#一.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。不存在化學(xué)鍵。陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不(或很難)導(dǎo)電。價(jià)鍵。二.理解電子式與構(gòu)造式的表達(dá)方法。如：[:O:H]?;④分子或化合物的構(gòu)造;⑤分子或化合物的形成過(guò)程。三.了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。180?)都是直線形分子;H2O(鍵107?18)是三角錐形分子;CH4(109?28)120?)是平面正六邊形分子。、C2H4、C2H2、C6H6ABnASO3、PCl5、SF6、IF7)。極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxByH2O、NH3、SO2、CH3F)。含有該鍵的分子越穩(wěn)定。四.了解分子間作用力，理解氫鍵。分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。對(duì)于組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。溶解度。五.理解四種晶體類型的構(gòu)造特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。物)。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。NaCl;CsCl是體心立方構(gòu)造。熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。留意：干冰是面心立方構(gòu)造。原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀構(gòu)造晶體〔即金剛石、晶(SiO2(SiC)SiO2金屬晶體是通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用(即金屬鍵)形成的晶導(dǎo)熱性和延展性。留意：在金屬晶體中不存在陰離子。子晶體(或多數(shù)金屬晶體)分子晶體。②一般來(lái)說(shuō)，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高;但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位。七.典型試題。關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是AB.共價(jià)化合物可能含有離子鍵C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵2.以下電子式的書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是HA.:N:::N:B.H+[:O:]2?H+C.Na+[:Cl:]?D.H:N:H8A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2、SF6H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5ABnA.ABnA、BC.分子中全部原子都在同一平面上AA.SO2SiO2B.CO2H2SC.NaClHClD.CCl4KIA.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、HgC.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2八.拓展練習(xí)。以下各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是A.HClO、NaClOB.NH3?H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4AB2A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是共價(jià)化合物中可能含有離子鍵只含有極性鍵的分子肯定是極性分子D.非金屬原子間不行能形成離子化合物A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子以下有關(guān)晶體的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是6Na+6CO212CO22:37.以下電子式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是HHA.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:CaC2MgC2的電子式是[:C??C:]2?CaC2MgC2CaC2Ca2+和形式存在MgC2100℃以下A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳8A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3A.BF3B.B-FC.3B-F鍵長(zhǎng)度相等D.3B-F120?A.試驗(yàn)和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化CD.二氧化硅和氯化鈉熔化14.有關(guān)晶體的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是AB.高CD.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞15.據(jù)報(bào)道，近來(lái)覺(jué)察了一種的星際分子氰基辛炔，其構(gòu)造式為：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對(duì)該物質(zhì)推斷正確的選項(xiàng)是AB.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生加成反響D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到16.以下過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是AB.溴蒸氣被木炭吸附17.以下物質(zhì)的沸點(diǎn)凹凸挨次正確的選項(xiàng)是AB.CI4CBr4CCl4CH4CD.18.關(guān)于晶體的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.晶體中只要有陰離子就肯定有陽(yáng)