2018年高中化學(xué)必修二全冊課時檢測試題含解析答案江蘇版

2018年高中化學(xué)必修二全冊課時檢測試題

目錄

課時跟蹤檢測（一）原子核外電子的排布、元素周期律..........................................1

課時跟蹤檢測（二）元素周期表及其應(yīng)用......................................................9

課時跟蹤檢測（三）離子鍵..................................................................17

課時跟蹤檢測（四）共價鍵分子間作用力...................................................23

課時跟蹤檢測（五）同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象.............................................31

課時跟蹤檢測（六）不同類型的晶體..........................................................37

課時跟蹤檢測（七）化學(xué)反應(yīng)速率...........................................................43

課時跟蹤檢測（八）化學(xué)反應(yīng)的限度..........................................................50

課時跟蹤檢測（九）化學(xué)反應(yīng)中的熱量.......................................................58

課時跟蹤檢測（十）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)電源.............................................65

課時跟蹤檢測（十一）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.....................................................72

課時跟蹤檢測（十二）太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用.........................................79

課時跟蹤檢測（十三）天然氣的利用甲烷...................................................86

課時跟蹤檢測（十四）石油煉制乙烯.......................................................93

課時跟蹤檢測（十五）煤的綜合利用苯....................................................101

課時跟蹤檢測（十六）乙醇...............................................................108

課時跟蹤檢測（十七）乙酸...............................................................115

課時跟蹤檢測（十八）酯油脂.............................................................122

課時跟蹤檢測（十九）糖類..................................................................................................................128

課時跟蹤檢測（二十）蛋白質(zhì)和氨基酸......................................................135

課時跟蹤檢測（二十一）人工合成有機(jī)化合物................................................141

課時跟蹤檢測（二十二）化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué).......................................148

課時跟蹤檢測（二十三）化學(xué)是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ).......................................154

2018年高中化學(xué)必修二課時檢測

課時跟蹤檢測（一）原子核外電子的排布、元素周期律

A級——基礎(chǔ)全面練

一、單項(xiàng)選擇題

1.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是（）

A.核外電子總是優(yōu)先排在能量低的電子層上

B.K層是能量最低的電子層

C.N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18

D.各電子層（〃）最多可容納的電子數(shù)為

解析：選D根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，次外層電子

數(shù)不超過18個，第〃電子層最多可容納的電子數(shù)為2/個，A、B、C正確，D錯誤。

2.下列說法中正確的是（）

A.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化

B.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子核外電子排布的周期性變化

C.從Li—F,Na—*Cb元素的最高化合價均呈現(xiàn)從+1價一+7價的變化

D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化

解析：選B元素性質(zhì)不包括核外電子排布，A錯誤；O無最高正價，F(xiàn)無正價，C錯誤；由H到

He最外層電子數(shù)從1到2,D錯誤。

3.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）

@28810^82

解析：選CA項(xiàng)中正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為/〃；B項(xiàng)中正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D項(xiàng)中正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為"".

4.下列判斷正確的是（）

A.核電荷數(shù)：Al<NaB.金屬性：Na>Al

C.原子序數(shù)：Na>ClD.原子半徑：Cl>Na

解析：選BA項(xiàng)中核電荷數(shù)大小關(guān)系為Al>Na,錯誤；B項(xiàng)中元素的金屬性關(guān)系為Na>Al,正確；

C項(xiàng)中Na是11號元素，C1是17號元素，所以原子序數(shù)：Na<Cl,錯誤；D項(xiàng)中11?17號的元素，原

子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Cl<Na,錯誤。

5.已知下列元素原子的半徑為：

NOSiP

1

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(+15)2^1

原子結(jié)構(gòu)示意圖?))5

原子半徑（1。7°

0.750.741.17r

m）

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑r可能是（）

A.L43X1（）T°mB.1.10X10-1°m

C.1.2OXlO-lomD.0.70X10-1°m

解析：選BP與N最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)P>N,則原子半徑/>0.75,P與Si電子層數(shù)相同，

原子序數(shù)P>Si,則原子半徑rcl.17,故0.75<r<L17,B正確。

二、不定項(xiàng)選擇題

6.下列排列順序不正確的是（）

A.原子半徑：鈉>硫>氯

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4<H3PO4

C.最高正化合價：氯>硫>磷

D.熱穩(wěn)定性：硫化氫>氯化氫

解析：選BD硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素的非金屬性，相對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸

性H2SO4>H3PO4,氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性，則生成相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性應(yīng)為氯化氫〉

硫化氫，故B、D項(xiàng)符合題意。

7.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱

B.鐵投入01SO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSCh溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活

動性強(qiáng)弱

C.酸性H2cO3VH2SO4,判斷硫與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱

D.B。與h分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溪與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱

解析：選BA項(xiàng)符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na的金屬活動性太強(qiáng)，與溶液

反應(yīng)時會先與H?O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)；C項(xiàng)中H2co3、H2sO4都是最高價含氧酸，由它們

的酸性強(qiáng)弱可以判斷硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D項(xiàng)所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與周反應(yīng)難易判斷非金屬活動

性強(qiáng)弱的依據(jù)。

8.下列事實(shí)與推論相符的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推論

AH2O的沸點(diǎn)比112s的沸點(diǎn)高非金屬性：o>s

B鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)非金屬性：C1>S

C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：Na<K

DHF的熱穩(wěn)定性比HC1的強(qiáng)非金屬性：F>C1

2

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解析：選CDA項(xiàng)，H2O常溫下是液體，H2s常溫下是氣體，沸點(diǎn)：H2O>H2S,但沸點(diǎn)高低是物理

性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤；B項(xiàng)，鹽酸是無氧酸，H2SO3不是最高價含氧酸，即兩者都不

屬于最高價氧化物的水化物，雖然鹽酸比H2s酸性強(qiáng)，也不能證明非金屬性：C1>S;C項(xiàng)，元素的金

屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣就越容易，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，則金屬

性K>Na,正確；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HF>HC1,則

非金屬性：F>C1,正確。

三'非選擇題

9.X、Y、Z、W為1?18號中的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照

Y、Z、X、W的順序增大。已知丫與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X的原子次外層的電子數(shù)為8。

(1)寫出元素的名稱：

X,Z.

(2)畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

Y,W.

(3)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)按堿性減弱，酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式:

解析：由Y、Z原子的次外層均有2個電子，結(jié)合最高正價知丫為碳，Z為氮；又知W、X原子次

外層有8個電子,結(jié)合最高正價知W為氯，X為鈉。

(+6)^

答案：⑴鈉氮⑵

(3)Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

(4)NaOHH2CO3HNO3HC1O4

10.A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8o

A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。

回答以下問題：

(1)四種元素的元素符號依次是A；B;C;D0它們原子半徑由大

到小的順序是o

(2)寫出四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式,分別比較酸性或堿性的

強(qiáng)弱.

(3)寫出氣態(tài)氫化物分子式,比較其穩(wěn)定性?

解析：因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2X8=16,A為硫

元素，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D原子的核電荷數(shù)是(2+8)義2=20,為鈣

元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都形成離子，排除數(shù)元素，B為氯元素，C為鉀元素。

3

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答案：(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

(2)H2sO4、HC。、KOH、Ca(OH)2

酸性：HC1O4>H2SO4>堿性：KOH>Ca(OH)2

(3)HCkH2SHCI>H2S

B級——深化提能練

一、單項(xiàng)選擇題

1.下列說法中錯誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同

B.質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C.金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

D.非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子

解析：選BA項(xiàng)中原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正確；B項(xiàng)中決定化學(xué)性質(zhì)的是元素原

子的最外層電子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以質(zhì)量數(shù)相同的原子，核外電子數(shù)不一定相等，

錯誤；C項(xiàng)中金屬性越強(qiáng)，金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，越容易失去電子，正確；D項(xiàng)中非金屬性越強(qiáng)，非

金屬越活潑，越易得電子，得電子后的微粒越難失去電子，正確。

2.A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，

A和B分別是（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.碳原子和鋁原子D.氮原子和碳原子

解析：選CA原子的M層比B原子的M層少3個電子，說明B原子的M層最少有3個電子，而

B原子的L層為8個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A原子的L層有4個電

子，故A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為是碳；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為是鋁。

3.下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.HCIO4、H2so4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B.HCkHBr>HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D.N、O、F原子半徑逐漸增大

解析：選CA項(xiàng)，HC1O4>H2sO4、H3PO4的酸性依次減弱，錯誤；B項(xiàng)，HCkHBr、HI的穩(wěn)定

性依次減弱，錯誤；C項(xiàng)，鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，正確；D項(xiàng)，N、O、F原子半徑逐漸減小，

錯誤。

4.關(guān)于11-17號元素性質(zhì)的比較中：①元素的最高正化合價依次升高;②元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

4

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③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。正確的說

法是（）

A.①②B.③④

C.全都不正確D.①②③④

解析：選D11?17號元素，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增

強(qiáng)，元素的最高正化合價從+1升高到+7價，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)。

5.下列敘述中能說明A比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C.1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多

D.常溫下，A能從水中置換出H2,而B不能

解析：選D選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而不能確定A、B的金屬

性強(qiáng)弱。選項(xiàng)B中電子層數(shù)多的原子不一定比電子層數(shù)少的原子的金屬性強(qiáng)。選項(xiàng)C中說明了等物質(zhì)的

量的A、B與酸反應(yīng)生成用的多少，未說明與酸反應(yīng)的快慢，與酸反應(yīng)生成出多的金屬活潑性不一定強(qiáng)。

如與足量的稀鹽酸反應(yīng)時，lm（）lAl比lmolNa生成的H2多，但AI不如Na活潑。選項(xiàng)D正確，只有很

活潑的金屬在常溫下才與水反應(yīng)，而較活潑的金屬在常溫時不與水發(fā)生反應(yīng)。

二、不定項(xiàng)選擇題

6.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H?X,下面的敘述不正確的是（）

A.該元素的原子最外電子層上有6個電子

B.該元素最高正價氧化物的化學(xué)式為XO2

C.該元素是非金屬元素

D.該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4

解析：選BD根據(jù)元素X的化學(xué)式H?X,元素X顯一2價，最高正化合價為+6價，原子最外層有

6個電子；最高正價氧化物的化學(xué)式為XO3,最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4；存在氣態(tài)氫

化物的為非金屬元素。

7.某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為H“XO2,L2,則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（）

A.5〃—2B.3〃—12

C.3〃-6D.71—10

解析：選B設(shè)X的最高化合價為y,n+j—2（2/1-2）=0,所以y=3〃一4,則在氫化物中顯負(fù)價：

—[8—（3n-4）]=3M—12o

8.原子序數(shù)11?17的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：

HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是（）

A.原子半徑：X>Y>Z

B.單質(zhì)的非金屬性：X>Y>Z

5

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C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z

D.原子序數(shù)：X>Y>Z

解析：選BD從最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知：三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閄>Y

>Z,原子序數(shù)為Z<Y<X0根據(jù)元素周期律可得，原子半徑的大小順序?yàn)閆>Y>X,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性為HX>H2Y>ZH3,即X>Y>Z?

三、非選擇題

9.某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如

下表(記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應(yīng)，需整理)：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移

應(yīng)液中滴加酚配動隨之消失，溶液變成紅色

B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變

②向新制的HS飽和溶液中滴加新制的氯水

2成淺紅色

C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣

③鈉與滴有酚歆溶液的冷水反應(yīng)

中燃燒

④鎂帶與2molL-)的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

⑤鋁條與2mol-L-1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F.生成淡黃色沉淀

請幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報告

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲__________________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)用品：、、砂紙、鏡子、小刀、o

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

有關(guān)化學(xué)方程式

(填序號)(填序號)

③

B

④

⑤

E

F

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

金屬性強(qiáng)弱：____________________________________________________________

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非金屬性強(qiáng)弱：。

解析：分析每個實(shí)驗(yàn)可知：①③做的是鎂、鈉分別和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，

及兩者堿性的強(qiáng)弱；②Cb能從H2s中置換出硫；④⑤可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應(yīng)的難易；⑥氫氧

化鋁是一種兩性氫氧化物。把上述分析結(jié)果連成一個整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強(qiáng)弱和

氯、硫兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱。

(2)回憶每個實(shí)驗(yàn)過程可知，這些實(shí)驗(yàn)要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑲子、小刀、膠頭滴管

等。

(3)根據(jù)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，可確定實(shí)驗(yàn)操作順序和相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

答案：(1)驗(yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律

(2)試管酒精燈膠頭滴管

(3)

實(shí)驗(yàn)方案(填序號)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填序號)有關(guān)化學(xué)方程式

A2Na+2H2O=2NaOH+H2f

①M(fèi)g+2H2O=^=Mg(OH)2+H2t

DMg+2HCl=MgCl2+H2t

C2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

AlCl3+3NaOH==A1(OH)3I+3NaCl,

Al(OH)j+NaOH=NaAlO2+2H2O

②H2S+C12=2HC1+S1

(4)Na>Mg>AlS<C1

10.有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層

有4個電子；A-與B+的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為ED,最高價氧化物中D的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為40%,且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：C的原子序數(shù)比D少9,比B少12,其氣態(tài)氫化物

中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65%。

(1)寫出五種元素的元素符號：A,B,C,D,E。

(2)畫出A，B+的結(jié)構(gòu)示意圖：,。

(3)A、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為、.

(4)寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

⑸寫出B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

解析：D的最高價氧化物分子式為DO3,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,可推出D的相對原子質(zhì)量為32,從

而推出D為S元素；C原子序數(shù)比D少9,比B少12,C為N元素，B為K元素；與B+核外電子排

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布相同，則A為C1元素；E原子最外層有4個電子，且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，則E為

C元素。

(+17)28^(+19)

答案：⑴ClKNSC⑵/〃/〃

(3)HC1O4H2SO4

_

(4)CO2+2OH==CO3+H2O

(5)KOH+HNO3==KNO3+H2O

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課時跟蹤檢測（二）元素周期表及其應(yīng)用

A級——基礎(chǔ)全面練

一'單項(xiàng)選擇題

1.下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是（）

A.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

B.同周期第IIA族與第IHA族元素的原子序數(shù)差值一定是1

C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找

D.過渡元素全部是金屬元素

解析：選DA項(xiàng)，同一主族元素的原子序數(shù)差可能為1（）,如H元素與Na元素，錯誤；B項(xiàng)，短周

期第IIA族與第HIA族相鄰，若為長周期原子序數(shù)差不一定是1,如第4周期，相差11,錯誤；C項(xiàng)，在

過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金元素，錯誤；D項(xiàng)，過渡元素全部是金屬元素，正確。

2.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）

A.FB.CI

C.BrD.1

解析：選A同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，故選A。

、\

28

3.某元素的離子帶2個單位正電荷，它的核外電子排布為“，此元素在周期表中的位置是（）

A.第2周期零族B.第3周期UA族

C.第2周期VIA族D.第3周期IDA族

、八

282

解析：選B由題意知，該元素原子的核外電子排布為///,所以該元素在周期表中第3周期HA族，

故B正確。

4.下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是（）

A.金屬性：K>Na>Li

B.氧化性：F2>Cl2>Br2

c,還原性：r>Br->cr

D.酸性：HC1O>H2SO4>H3PO4

解析：選DD項(xiàng)，HC1O為弱酸，而H2sO4為強(qiáng)酸，故D錯。

5.下列說法正確的是（）

A.堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3

B.IA、IIA族元素都是金屬元素

C.非金屬性：F>Cl>Br>L則酸性HF>HCl>HBr>Hl

9

2018年高中化學(xué)必修二課時檢測

D.氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，氟無正價

解析：選D由于金屬性：Na>Mg>Al,故堿性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3,A錯誤；IA族中

的氫元素為非金屬元素，B錯誤；元素非金屬性強(qiáng)，可說明其最高價含氧酸酸性強(qiáng)，C錯誤。

二、不定項(xiàng)選擇題

6.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是()

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低

C.P、S、C1得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

解析：選BCO無最高正價，F(xiàn)和稀有氣體元素沒有正價，A錯誤；多電子原子中，能量低的電子

在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，B正確；P、S、C1的非金屬性依次增強(qiáng)，得電子能力與最高價含氧酸(H3Po公

H2SO4>HC1OD的酸性均依次增強(qiáng)，c正確；過渡元素是第3縱行到第12縱行的元素，包括了七個副族

與第vm族，D錯誤。

7.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和叫是A元素

所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則叵匚舊A、B、C

依次是()

A.Be、Na、AlB.C、AkP

C.O、P、ClD.B、Mg、Si

解析：選C設(shè)空格處元素為X,其原子序數(shù)為x,則據(jù)題意知A、B、C原子序數(shù)的關(guān)系：(X-1)

+(x+l)=(x-8)X4,解得x=16,所以A、B、C分別為氧、磷、氯。

8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是()

A.若Z的核電荷數(shù)是丫的兩倍，則X為碳元素

B.若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則丫為氧元素

C.若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性

D.若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25,則它們都是非金屬元素

解析：選D若Z的核電荷數(shù)是丫的兩倍，Z是硫元素，丫是氧元素，X是氮元素，A錯誤；常溫下

。2、F2、Ck都是氣體，故丫是嬴，B錯誤；如果X、Y、Z分別為O、F、Cl,O的氨化物H2O顯中性，

C錯誤；設(shè)X、Y、Z的原子序數(shù)為了一1、y、y+8,則l)+y+(y+8)=25,則y=6,故三者分別為B、

C、Si,D正確。

三、非選擇題

9.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

10

2018年高中化學(xué)必修二課時檢測

IAIIAniAIVAVAVIAVHA0

周期

2N0FNe

3NaMgAlSisCl

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是;

(2)Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)N和O中，原子半徑較小的是；

(4)H2s和HCI中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是；

(5)MgO和AI2O3中，屬于兩性氧化物的是;

(6)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

解析：(1)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性減弱，因此非金屬

性最強(qiáng)的是F;(2)Ne是10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)同周期原子半徑隨著原子序數(shù)的遞

增而減小，N和O中，半徑較小的是O;(4)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)(1)的分析，非

金屬性C1>S,即HC1比H2s穩(wěn)定；(5)屬于兩性氧化物的是AI2O3,MgO是堿性氧化物；(6)金屬性越強(qiáng)，

其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，Na的金屬性最強(qiáng)，即堿性最

強(qiáng)的是NaOHo

(^10)

答案：(1)F(或氟)(3)0(4)HCI

(5)A12O3(6)NaOH

10.四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子

數(shù)的3倍。

XY

ZW

請回答下列問題：

(1)元素Z位于周期表中第周期族。

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。

(3)X和W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。

(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為o

解析：由于第1周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第3周期的元

素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x,則有2+8+x=3x,解得x=5,即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出W是硫、

Y是氮、X是碳。

(1)磷位于元素周期表的第3周期VA族。

(2)NHj的水溶液堿性最強(qiáng)。

(3)C和S最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2cCh和H2so4,H2sO4酸性較強(qiáng)。

11

2018年高中化學(xué)必修二課時檢測

(4)氮元素最高正價為+5價，最高價氧化物為N2O5。

答案：(1)3VA(2)NH3(3)H2sO4(4)N2O5

B級——深化提能練

一、單項(xiàng)選擇題

1.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()

mA|IVA|VA|VIA|VIA

第2周期B

第3周期Al：Si

第4周期Ge：As

第5周期SbiTe

第6周期Po：At

A.虛線左下方的元素均為非金屬元素

B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素

C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)

D.在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

解析：選CA項(xiàng)，虛線左下方的元素均為金屬元素，錯誤；B項(xiàng)，緊靠虛線兩側(cè)的元素不一定都是

金屬元素，如硅是非金屬，錯誤；C項(xiàng)，元素周期表中金屬和非金屬元素分界線附近的元素往往都既具有

金屬性，也具有非金履性，可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)，正確；D項(xiàng)，在過渡元素中可尋

找耐高溫材料，錯誤。

2.下列排列順序錯誤的是()

A.原子半徑：O<S

B.穩(wěn)定性：PH3>H2S

C.酸性：H3PO4<H2SO4

D.堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2

解析：選BO與S同主族，但S原子的電子層數(shù)多，所以半徑比O原子大，故選項(xiàng)A正確；P與

S同周期，由于非金屬性PVS,則穩(wěn)定性PH3VH2S,故選項(xiàng)B錯誤；同周期元素從左到右，金屬性減弱，

非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故選項(xiàng)C、D均正確。

3.現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下

列關(guān)于硒的敘述中不正確的是()

A.原子序數(shù)為34

B.最高價氧化物的化學(xué)式為Seth

C.非金屬性比S強(qiáng)

D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HzSe

解析：選CA項(xiàng)，硒元素與氧元素同主族，原子最外層有6個電子，原子核外有4個電子層，則其

原子序數(shù)是8+8+18=34,正確；B項(xiàng)，Se最外層有6個電子，最高正化合價為+6價，最高價氧化物的

12

2018年高中化學(xué)必修二課時檢測

化學(xué)式為SeCh,正確；C項(xiàng)，同一主族的元素，自上而下，元素的非金屬性減弱，所以Se比S的非金屬

性弱，錯誤；D項(xiàng)，Se的負(fù)化合價為一2價，其氣態(tài)羲化物化學(xué)式為HzSe,正確。

4,下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()

①原子半徑：Z>Y>X

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

③WX3和水反應(yīng)形成的化合物是堿

④丫和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

A.①②B.②③

C.①③D.②④

解析：選D由圖表中各元素的化合價及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息，可以判斷X為O,丫為

Na,Z為Al,W為S,R為CL原子半徑為Na>Al>O,①錯誤；C1元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則

HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,②正確；Sth與水發(fā)生反應(yīng)生成112so4H2sO4為酸類化合物，③錯誤；Na,Al

元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、AI(OH)3,A1(OH)3為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，

④正確。

5.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32,則丫

元素是()

XZ

Y

A.碳B.氧

C.硫D.氯

解析：選C據(jù)題意可知X、Z為第2周期元素，丫為第3周期元素，設(shè)丫原子序數(shù)為y。則X、Z

的原子序數(shù)分別為y-9,y-7,故-9)+(y—7)=32,y=16,即丫為硫元素。

二'不定項(xiàng)選擇題

6.鑄(Ge)是第4周期WA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

()

A.鑄是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B.錯的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C.錯化氫(GeH成穩(wěn)定性很強(qiáng)

D.錯酸(H4GeOD是難溶于水的強(qiáng)酸

13

2018年高中化學(xué)必修二課時檢測

解析：選B依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4,而已知硅烷

（SiH。不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4（故H4GeC）4

為難溶于水的弱酸。因?yàn)殄e處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以錯單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的

性能。

7.（全畫甲卷）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b?-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，

d和b同族。下列敘述錯誤的是（）

A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.c的原子半徑是這些元素中最大的

D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：選A由題中所給的信息可知，a為H,b為O,c為Na,d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形

成化合物NaH,H的化合價為-1;B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成H2O,H2O2^Na