河南省鄭州市第四中學(xué)分校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省鄭州市第四中學(xué)分校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是（

）

A．互為同素異形體

B．互為同位素C．分別含有44和46個質(zhì)子

D．都含有34個中子參考答案：B略2.下列敘述中正確的是（

）

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molMg的質(zhì)量數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量

C．Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同

D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量參考答案：B略3.下列裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.

B.

C.

D.

參考答案：CA、硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B、風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯誤；C、鉛蓄電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故C正確；D、燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大。4.下列敘述正確的是

A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料B．玻璃鋼和光導(dǎo)纖維都是復(fù)合材料C．制普通玻璃的原料是石灰石和黏土D．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：D略5.下列說法錯誤的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D．當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就停止了參考答案：D略6.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B7.不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是A.在江河入海處易形成三角洲B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：C略8.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組

（

）

A、K+、Fe2+、AlO2－、NO3－

B、NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ C、K+、NH4+、CO32－、S2－

D、Cu2+、Ag+、NO3－、CI－參考答案：B略9.下列實驗操作完全正確的是（

）編號實

驗操

作A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥C量取鹽酸溶液用50mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLD取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：BA.未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移，A不正確；B.碳酸鋇可溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶，B正確；C.量筒的最小刻度為0.1mL，C不正確；D.上層的液體只能從上口倒出，D不正確。本題選B。10.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)的是（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．NaOH

D．BaCl2參考答案：B11.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S

D．原子半徑：O＞S＞Na參考答案：B12.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．150mL1mol?L-1NaCl溶液

B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L-1KCl溶液

D．75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液參考答案：D13.

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

(

)A．＋8QkJ/mol

B．＋16QkJ/molC．－8QkJ/mol

D．－16QkJ/mol參考答案：D略14.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質(zhì)中與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)的是A．鈉的熔點低

B．鈉的硬度小C．鈉的密度小

D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：B鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，浮在水面說明鈉的密度小，四處游走，嘶嘶作響說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，選B。15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5加降低為+4價，C元素的化合價由+3升高為+4價，以此來解答．【解答】解：A．Cl元素的化合價降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，故A正確；B．Cl得到電子被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．C失去電子，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D.1molKClO3參加反應(yīng)，有1mol×（5﹣4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗：請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________________。（2）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整_____。（3）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；實驗中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。A.硫酸鈉溶液

B.氯化鋇溶液

C.銀粉

D.碳酸氫鈉固體（4）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應(yīng)后還有銅片剩余①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。②若實驗中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL（標(biāo)況下），則剩余硫酸的物質(zhì)的量為______________________。參考答案：(1)圓底燒瓶

(2)

(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

mNA/32②銅和稀硫酸不反應(yīng)

③D(4)①7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O

②0.025mol解析：（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實驗收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對質(zhì)量成正比，二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，比空氣的平均相對分子質(zhì)量29大，所以進(jìn)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg銅的物質(zhì)的量是m/64mol，銅元素化合價從0價升高到+2價，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)；③能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因為濃硫酸和銅反應(yīng)生成了硫酸銅；A．硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B．氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C．銀粉和稀硫酸不反應(yīng)不能證明氫離子的存在，C不符合；D．碳酸氫鈉和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）①在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、水以及物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，則容器中發(fā)生的離子方程式為7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合氣體的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根據(jù)方程式可知氫離子的物質(zhì)的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。

(2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O）

B：鈣（Ca）

C：鈉（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略18.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a________，b________，c________，d________，e________。參考答案：(1)硫

硫化氫

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO319.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周