遼寧省本溪市燕東中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

遼寧省本溪市燕東中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物的名稱中，不正確的是A．2－甲基戊烷

B．3－甲基丁烷

C．4－甲基－2－戊烯

D．2－甲基－1－丙醇參考答案：B略2.下列敘述正確的是

(

)

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略3.糖元[(C6H10O5)n]是一種相對分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝臟的肌肉中，所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關(guān)于糖元的敘述正確的是

A.糖元與淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體

B.糖元、淀粉、纖維素屬于同系物

C.糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D.糖元只有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C4.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（

）

A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.35mol/LC.X2為0.15mol/L

D.Z為0.4mol/L參考答案：D略5.赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已經(jīng)成為化學(xué)家制造復(fù)雜化學(xué)分子的精致工具,下例就是鈴木反應(yīng)合成出的一種聯(lián)苯衍生物：

下列敘述正確的是：(

)

A．1mol該聯(lián)苯衍生物在一定條件下最多和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．該聯(lián)苯衍生物只能發(fā)生氧化不能發(fā)生還原反應(yīng)

C．該聯(lián)苯衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有7種

D．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，Pd[P(C6H5)3]4和Cs2CO3為催化劑參考答案：A略6.在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，有二個吸收峰的物質(zhì)是

A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH3

C．CH4

D．CH2＝CH－CH3

參考答案：B略7.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是

A．Fe2O3、Al2O3

B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3

D．Fe(OH)3、Al(OH)3參考答案：B略8.LiFePO4新型鋰離子動力電池是綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4，負(fù)極Li－e－==Li+下列說法中正確的是

A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原參考答案：BC 9.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（

）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl參考答案：D考點：甲烷的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大；解答：解：甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時，除了生成有機(jī)物之外，還有氯化氫生成，且有幾個氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的物質(zhì)的量最多，故選：D．點評：本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的特點10.氮化鈉和氫化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵參考答案：D略11.2008年9月25日21時10分，“神舟七號”順利升空，并實施首次空間出艙活動．飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領(lǐng)先水平，下列有關(guān)說法正確的是（）A．砷元素符號為As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．鎵元素符號為Ga，單質(zhì)不能與水反應(yīng)D．堿性：Ga（OH）3＜Al（OH）3參考答案：A【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．砷元素符號為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期ⅤA族；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．鎵元素符號為Ga，處于第ⅢA族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性比Al強(qiáng)；D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．砷元素符號為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期ⅤA族，故A正確；B．同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：磷酸＞砷酸，故B錯誤；C．鎵元素符號為Ga，處于第ⅢA族，金屬性比Al強(qiáng)，應(yīng)能與水反應(yīng)，故C錯誤；D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性Al＞Ga，故堿性Ga（OH）3＞Al（OH）3，故D錯誤；故選A．12.下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是（

）A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD略13.對于可逆反應(yīng)：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）

△H＜0，下列各圖正確的是

A

B

C

D參考答案：A略14.判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是(

)A分子中存在極性鍵B分子中存在離子鍵C直線形結(jié)構(gòu)，兩個X─Y鍵的夾角為180°D非直線形結(jié)構(gòu)，兩個X─Y鍵的夾角小于180°參考答案：略15.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．硫化鈉溶液與氯化銅溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．碳酸鈣的溶解：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________

___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____

_______________。（2）該實驗可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___

__。當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒

保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失

（2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___________和______(填化學(xué)式)。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________。（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為___________(寫2種)。參考答案：18.芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。②酯在NaOH加熱的條件下可水解為對應(yīng)的羧酸鈉和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________。(2)A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

_______________(4)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

________。反應(yīng)類型是____________。(5)寫出F生成G的反應(yīng)方程式________________

____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是__________________。參考答案：(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O酯化或取代反應(yīng)(5)2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O(6)C和F19.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為

；化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是

。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是

。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為

。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系