福建省寧德市古田第三中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

福建省寧德市古田第三中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素A．是非金屬元素

B．是稀有氣體元素C．是金屬元素

D．無法確認(rèn)為哪一類元素參考答案：D試題分析：最外層電子數(shù)是1個或2個的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D．2.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略3.如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是()A．外電路的電流方向為X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y參考答案：D由圖示電子流向知X為負(fù)極，Y為正極，則電流方向為Y→外電路→X，故A錯；若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為鐵，Y為碳棒，B錯；負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯；若兩電極均為金屬，活潑金屬作負(fù)極，故有活動性X>Y。4.某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是()A．蔗糖

B．淀粉

C．纖維素

D．油脂

參考答案：D略6.

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略7.下列離子方程式書寫正確的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O參考答案：BC8.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點看，你認(rèn)為不正確的是（

）。A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③參考答案：D略9.下列說法正確的是A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸C．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油

D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物參考答案：B10.下列比較錯誤的是

（

）A．密度：1－溴甲烷＜1－溴乙烷＜1－溴丙烷B．等物質(zhì)的量的醇與足量Na反應(yīng)生成氫氣的量：甲醇＜乙二醇＜丙三醇C．沸點：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯D．在水中溶解性：乙醇＞正丁醇＞正十二醇參考答案：A略11.尿素是第一個人工合成的有機物。下列關(guān)于尿素的敘述中不正確的是A．尿素是一種氮肥

B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C．尿素能發(fā)生水解反應(yīng)

D．尿素是一種酸性物質(zhì)參考答案：D12.下列試驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NH3通入AlCl3溶液中

B．SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NO2通入FeSO4溶液中

D．CO2通入CaCl2溶液中參考答案：D略13.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時，應(yīng)選用的試劑是（）A．NaOH B．ZnO C．Zn D．Fe2O3參考答案：B【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的雜質(zhì)，鋅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，氯化亞鐵在PH=4時不能生成沉淀．【解答】解：溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH，使鐵離子全部沉淀，氫氧化鈉、氧化鐵都會引入了新的雜質(zhì)，鋅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，亞鐵離子不能再PH=4時被沉淀除去，故選B．14.制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：①Si+3HCl（氣）====SiHCl3（氣）+H2②SiHCl3（氣）+H2====3HCl（氣）+Si對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是A．都是置換反應(yīng)

B．都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中硅元素都被還原

D．都不是離子反應(yīng)參考答案：C15.一定條件下將0.2molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.充分反應(yīng)后H2無剩余

B.升高溫度使反應(yīng)速率增大C.增大壓強使反應(yīng)速率減小

D.使用催化劑對反應(yīng)速率沒有影響參考答案：BA、這是一個可逆反應(yīng)，任何物質(zhì)都不可能完全沒有，故A錯誤；B、升高溫度可加快反應(yīng)速率，所以B正確；C、增大壓強，使體積縮小，濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D、使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故D錯誤。本題正確答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗。已知：步驟一：準(zhǔn)確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步驟三：用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有___________和__________。(2)步驟三中應(yīng)選擇________為指示劑，到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________。(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=___________(KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。(4)步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗，會使測定結(jié)果______；滴定后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果_______。（填偏高或偏低）參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）淀粉

溶液藍(lán)色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色（3）(4.28c)/a×100%

(4)偏高；偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三國時期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒．2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．（1）請你說出“啞泉”使人中毒的原因．（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH﹣離子結(jié)合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．解答：解：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒，故答案：“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒，故答案：“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH﹣離子結(jié)合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒，故答案：盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．點評：本題考查蛋白質(zhì)的變性，題目難度不大，注意重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，可溶性的銅離子加堿可轉(zhuǎn)變成沉淀．18.pH值大于7的溶液一定是堿的溶液嗎?為什么?參考答案：不一定是.

pH>7只能表明該溶液中[OH-]>[H+]，溶液顯堿性.