遼寧省本溪市第三十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省本溪市第三十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是(

)A.電池工作時,鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

參考答案：C略2.化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過多C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀D．長期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③H2CO3

④(NH4)2CO3

⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是．

A、⑤<④<③<②<①

B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<①

D、③<⑤<④<②<①參考答案：B4.下面是4位同學(xué)發(fā)表的見解中，正確的是

參考答案：A略5.將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A.[HCN]＜[CN－]

B.[Na＋]＞[CN－]C.[HCN]－[CN－]＝[OH－]

D.[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1參考答案：BD略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、Na＋、SO42－B.水電離出的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D.c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C本題考查了離子共存。酸性環(huán)境中能氧化Fe2＋，A錯誤；水電離出的c(H＋)＝10-12mol/L，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO3－在酸性、堿性中均不能存在，B錯誤；c(H＋)/c(OH－)＝1012，溶液呈酸性，酸性環(huán)境中NH4+、Al3+、NO3－、Cl－可以大量共存，C正確；Fe3+能與SCN－發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。7.下列不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．化肥參考答案：D8.下列敘述正確的是（）A．強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；能夠完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)必須本身能夠電離，據(jù)此判斷解答．【解答】解：A．電解質(zhì)強弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶液導(dǎo)電能力強弱取決于自由移動離子濃度大小及離子帶電荷多少，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強，故B正確；C．SO2的水溶液能導(dǎo)電是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，而二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須都是化合物，金剛石為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B．9.對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是

A．；取代反應(yīng)B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)

C．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)濃H2SO4

D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；氧化反應(yīng)參考答案：CD略10.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L參考答案：A11.下列過程中△H小于零的是A.氯酸鉀分解制氧氣

B.氫氣在氧氣中燃燒C.碳酸鈣分解得二氧化碳

D.實驗室制備氫氣參考答案：BD略12.烴分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，下列錯誤的是A．金剛烷分子式是C10H16

B．金剛烷分子中有4個六元環(huán)組成C．金剛烷分子的一氯代物有4種

D．金剛烷分子的一氯代物有2種參考答案：C略13.為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（

）A.銅塊

B.鉛塊

C.鋅塊

D.鈉塊參考答案：C略14.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，如果SO2在某時刻的物質(zhì)的量為4mol，2min后變?yōu)?.6mol，則用O2的濃度變化表示這段時間的反應(yīng)速率為（

）mol·(L·min)－1A．0.05

B.0.2

C.0.1

D.0.4參考答案：A略15.下列物質(zhì)的沸點變化順序正確的是（

）

A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D、HCl＜HBr＜HI＜HF參考答案：D解：A．沸點為CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

，故A錯誤；

B．沸點為PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3

，故B錯誤；

C．沸點為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故C錯誤；

D．HF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則沸點為HCl＜HBr＜HI＜HF，故D正確；

故選D．

【分析】A．均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；

B．氨氣分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；

C．水分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；

D．HF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如右圖所示，是實驗室制備某常見氣體的實驗裝置，請?zhí)羁眨?1)該實驗裝置制備的常見氣體是(填寫化學(xué)式)：

。(2)制備該氣體的化學(xué)方程式是：

。(3)收集該氣體的方法是：

。(4)檢驗該氣體是否收集滿的方法是：

。(5)將充滿該氣體的試管倒立于水槽中，可以看到的現(xiàn)象是:

。參考答案：(1)NH3

(2)略

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在0.100mol·L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的電離常數(shù)是多少?參考答案：18.(8分)在某濃度的氯化鋇溶液VmL中，加入一定體積、物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L的稀硫酸時，兩者恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH＝3。試求：(1)加入稀硫酸的體積(用含V的計算式表示，設(shè)溶液混合時體積變化忽略不計)；(2)原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃