秋弱電解質(zhì)的電離平衡公開課

秋弱電解質(zhì)的電離平衡公開課第1頁/共21頁考綱要求1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，正確書寫電離方程式。3．理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解電離平衡常數(shù)。

第2頁/共21頁知識(shí)梳理

一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

1、基本概念在水溶液里

(

電離)

(

電離)

強(qiáng)電解質(zhì)，包括：____________________________________等

弱電解質(zhì)，包括：

等

全部部分強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水你能說出哪些常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？強(qiáng)酸：HCl、HClO4、HNO3、H2SO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

等大多數(shù)鹽：NaCl、

BaSO4

、AgCl等

第3頁/共21頁知識(shí)梳理

2、概念透析問題1：強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？舉例說明問題2：強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎？易溶于水的一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？舉例說明反思?xì)w納：1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度、導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系。第4頁/共21頁實(shí)例剖析判斷正誤：（2012年高考)

1.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()2.CaCO3難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)（）××第5頁/共21頁知識(shí)梳理

二．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)用

，弱電解質(zhì)用

。(2)多元弱酸

，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：

(3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式：

═Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－分步電離特別提示(酸式鹽的電離方程式寫法)：強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

，弱酸的酸式鹽在水溶液中既有完全電離，又有部分電離，如:NaHCO3===Na＋＋HCO3-，

HCO3-

H＋＋CO32-

。強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)下的電離為:

KHSO4K＋＋HSO4-

。第6頁/共21頁小試牛刀2．書寫下列電離方程式的

H2SO4H3PO4NH4HCO3NH3?H2OCu(OH)2第7頁/共21頁知識(shí)梳理

三、弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)電離平衡建立的過程第8頁/共21頁弱電解質(zhì)分子電離的速率=離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率濃度保持不變知識(shí)梳理

第9頁/共21頁3.影響電離平衡的因素①溫度：升高溫度，平衡向

移動(dòng)，這是因?yàn)?/p>

。②濃度：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度

，向弱電解質(zhì)溶液加水時(shí)，平衡向

的方向移動(dòng)。其他條件對(duì)電離平衡的影響，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，電離平衡向

移動(dòng)，c(H＋)減小，c(CH3COO－)

。電離的方向電離的過程是吸熱過程，升溫向吸熱方向移動(dòng)越大電離逆方向增大知識(shí)梳理

口訣:左增右移,右增左移越熱越電離,越稀越電離。第10頁/共21頁K1?K2?K3

增大

知識(shí)梳理

第11頁/共21頁外界條件改變平衡移動(dòng)c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

c(H+)

n(H+)電離程度加水加冰醋酸加熱加NaOH固體加醋酸鈉固體通入HCl氣體以CH3COOHCH3COO-+H+為例，結(jié)合勒夏特列原理，填下表右右右減小減小減小增大增大增大增大右增大增大減小減小增大增大增大增大減小增大減小減小增大左增大增大減小減小減小左增大減小增大增大減小實(shí)例剖析深度思考：電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？第12頁/共21頁第13頁/共21頁走近高考（2013福建高考）室溫下，對(duì)于0.10mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是（）A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液c(NH4+)·c(OH-)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=13C第14頁/共21頁走近高考(2010年高考重慶卷)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(

)A．x為弱酸，Vx＜Vy

B．x為強(qiáng)酸，Vx＞VyC．y為弱酸，Vx＜Vy

D．y為強(qiáng)酸，Vx＞VyC第15頁/共21頁(2009·山東理綜，15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

) A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度答案：B第16頁/共21頁(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A

加少量燒堿溶液B

升高溫度C

加少量冰醋酸D

加水BD走近高考第17頁/共21頁走進(jìn)高考(2008年高考山東卷29-3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=。（已知：10-5.6=2.5×10-6）4.2×10-7

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從近幾年高考命題來看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要