2016屆海南省海南師范大學(xué)附屬高三第九次月考化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40第Ⅰ卷(選擇題共36分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題2分，共12分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．蒸餾“地溝油”可以獲得汽油B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D．高純度的二氧化硅廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CCl4的電子式：C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O3．設(shè)NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAB．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NAC．室溫時(shí)，1LpH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的H＋為10-12NAD．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA4．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．將乙醛加入新制氫氧化銅中加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀B．將乙醇滴入酸性重鉻酸鉀溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色C．將二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去D．新制氯水敞口久置，顏色褪去5．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O晶體6．將0.05mol某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重13.2克，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)亞甲基，則該烴的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))最多有A．3種B．4種C．5種D．6種二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7．373K時(shí)，N2O4(g)2NO2(g)平衡體系的建立過(guò)程中各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)達(dá)到a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)達(dá)到b時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡C．反應(yīng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，NO2和N2O4二者濃度相等D．反應(yīng)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%8．將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是9．化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)，下列有關(guān)敘述中正確的是A．FeS的Ksp小于CuS的KspB．達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)C．溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)都減小D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝10．下圖表示25℃時(shí)，向1L，0.1mol·L－1A．c(H+)或c(OH-)B．HA的電離平衡常數(shù)KaC．c(H+)/c(HA)D．n(H+)或n(OH-)11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓B．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3＋+4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2OD．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑12．某同學(xué)組裝了圖下所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A．電流方向：電極IV→電極IB．鹽橋中的陽(yáng)離子流向裝Al2(SO4)3池C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu第Ⅱ卷(非選擇題共64分)本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．(9分)“8·12”天津港?；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，(1)鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是____________________。A．水B．泡沫滅火器C．干粉滅火器D．細(xì)沙蓋滅(2)硝酸銨在常溫下比較穩(wěn)定，但在強(qiáng)熱的條件下會(huì)發(fā)生爆炸?？梢缘玫揭环N無(wú)色氣體和另一種紅棕色的氣體等物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式____________________；若標(biāo)況下產(chǎn)生13mol的氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(3)硝酸銨和堿溶液反應(yīng)生成的氨氣，可以形成氨氣——空氣燃料電池。其反應(yīng)原理為NH3+O2→N2+H2O(未配平)，則電解質(zhì)溶液應(yīng)顯____性(填“酸性”、“中性”或者“堿性”，負(fù)極的電極方程式為：______________。(4)以TiO2為催化劑，可以用NaClO將CN－離子氧化成CNO－。在酸性條件下，NaCNO繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、NaCl等。請(qǐng)寫出NaCNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式_________。14.(9分)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。(1)W在元素周期表中的位置是____________。(2)W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。(3)下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是____________。A．相對(duì)原子質(zhì)量：X>WB．最低化合價(jià)：X>WC．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>WD．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W(4)元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________；B與C也可直接轉(zhuǎn)化生成D寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。15.(8分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行處理利用：試回答：(1)A的名稱是____________；(2)寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(3)D到E的反應(yīng)類型為_(kāi)___________，D到E的反應(yīng)試劑可以為_(kāi)___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備H后，提純H的分離方法為_(kāi)___________。16.(9分)硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制?。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H針對(duì)該反應(yīng)回答下列問(wèn)題：(1)已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H1=﹣aKJ·mol﹣1②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1則△H=_______kJ·mol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示，a＞b＞0)(2)若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為P．起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示．則υ(SO2)=_______mol/min。②此溫度下，該反應(yīng)的K=________L/mol。③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是_______．(3)該反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫出其化學(xué)方程式______。17.(9分)某活動(dòng)小組進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式__________________。②乙裝置中的試劑是______，丁裝置中稀硫酸的作用是____________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和____________。(2)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥。質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。18-I．(6分)某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．X的分子式為C12H16O3B．X在核磁共振氫譜圖中共出現(xiàn)8組峰C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與5molH2加成18-II．(14分)有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線如下圖所示。已知：(1)(2)有機(jī)物A屬于烴類，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜有2組峰(3)E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2可以發(fā)生反應(yīng)生成F(4)有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈回答下面的問(wèn)題：(1)有機(jī)物B：____________，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型為：____________；(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________：(3)A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；(4)D+F→G的化學(xué)方程式：____________；(5)已知有機(jī)化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有____________種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出符合條件的其中一種即可)____________。13、(9分)(1)D(1分)(2)4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O31.2mol(1分)(3)堿性(1分)4NH3+12OH—-12e-=2N2↑+12H2O(4)2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O14、(9分)(1)第二周期第IVA族(1分)(2)(2分)(3)CD(2分)(4)NaAlO2(2分)Al3++3AlO2-+6H2O=Al(OH)3↓(2分)15、(8分)(1)纖維素(1分)(2)CH3-O-CH3(3)氧化反應(yīng)(1分)，酸性KMnO4溶液(其他合理答案也給分)(4)分液16.(9分)(1)﹣(a﹣b)(1分)(2)①②③0.2nmol(各2分)(3)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)17、(9分)(1)①Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)②飽和碳酸氫鈉溶液；(1