分析化學(xué)實驗思考題答案-武漢第五版11-2023修改整理

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦分析化學(xué)實驗思考題答案-武漢第五版[1][1]分析化學(xué)試驗定量分析思量題答案

定量分析試驗試驗一分析天平稱量練習(xí)思量題：

1.加減砝碼、圈碼和稱量物時，為什么必需關(guān)閉天平？

答：天平的敏捷度在很大程度上取決于三個瑪瑙刀口的質(zhì)量。若刀口不銳利或缺損，將會影響稱量的敏捷度，因此，在加減砝碼、取放物體時，必需關(guān)閉天平，使瑪瑙刀和刀承分開，以庇護瑪瑙刀口。

2.分析天平的敏捷度越高，是否稱量的精確?????度就越高？

答：分析天平的敏捷度越高，并非稱量的精確?????度就越高。由于太敏捷，則達到平衡較為困難，不便于稱量。

3.遞減稱量法稱量過程中能否用小勺取樣，為什么？答：遞減稱量法稱量過程中不能用小勺取樣，由于稱量物有部分要沾在小勺上，影響稱量的精確?????度。

4.在稱量過程中，從投影屏上觀看到標線已移至100分度的右邊，此

時說明左盤重還是右盤重？

答：在稱量過程中，從投影屏上觀看到標線已移至100分度的右邊，此時說明右盤重。

試驗二滴定分析基本操作練習(xí)思量題：

1.HCI和NaOH標準溶液能否用直接配制法配制？為什么？

答：因為NaOH固體易汲取空氣中的CO2和水分，濃HCI的濃度不確定，固配制HCI和NaOH標準溶液時不能用直接法。

2.配制酸堿標準溶液時，為什么用量筒量取HCI，用臺秤稱

取NaOH(S)、而不用吸量管和分析天平？

答：因吸量管用于標準量取需不同體積的量器，分析天平是用于精確?????稱取一定量的精密衡量儀器。而HCI的濃度不定，NaOH易汲取CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用臺秤

稱取NaOH即可。

3.標準溶液裝入滴定管之前，為什么要用該溶液潤洗滴定管

2?3次？而錐形瓶是否也需用該溶液潤洗或烘干，為什么？

答：為了避開裝入后的標準溶液被稀釋，所以應(yīng)用該標準溶液潤洗滴管2?3次。而錐形瓶中有水也不會影響被測物質(zhì)量的變化，所以錐形瓶不需先用標準溶液潤洗或烘干。

4.滴定至接近盡頭時加入半滴的操作是怎樣舉行的？答：加入半滴的操作是:將酸式滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動或堿式滴定管的乳膠管略微松動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。

試驗三NaOH和HCI標準溶液的標定思量題：

1.如何計算稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀或Na2CO3的質(zhì)量范

圍？稱得太多或太少對標定有何影響？答：在滴定分析中，為了削減滴定管的讀數(shù)誤差，普通消耗標準溶液的體積應(yīng)在20—25mI之間，稱取基準物的大約質(zhì)量應(yīng)由下式求得：假如基準物質(zhì)稱得太多，所配制的標準溶液較濃，則由一滴或半滴過量所造成的誤差就較大。稱取基準物質(zhì)的量也不能太少，由于每一份基準物質(zhì)都要經(jīng)過二次稱量，假如每次有±0.1mg的誤差，則每份就可能有±0.2mg的誤差。因此，稱取基準物

質(zhì)的量不應(yīng)少于0.2000g，這樣才干使稱量的相對誤差大于1%。。2.溶解基準物質(zhì)時加入20?30ml水，是用量筒量取，還是

用移液管移?。繛槭裁?？答：由于這時所加的水只是溶解基準物質(zhì)，而不會影響基準物質(zhì)的量。因此加入的水不需要十分精確?????。所以可以用量筒量取。

3.假如基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標定結(jié)果偏高還是偏低？答：假如基準物質(zhì)未烘干，將使標準溶液濃度的標定結(jié)果偏

4.用NaOH標準溶液標定HCI溶液濃度時，以酚酞作指示劑，用

NaOH滴定HCI，若NaOH容液因儲藏不當(dāng)汲取了CO2問對測定結(jié)果有何影響？

答：用NaOH標準溶液標定HCI溶液濃度時，以酚酞作為指示齊|」，用NaOH滴定HCI，若NaOH容液因儲藏不當(dāng)汲取了CO2而形成

Na2CO3使NaOH容液濃度降低，在滴定過程中雖然其中的Na2CO3按一定量的關(guān)系與HCI定量反應(yīng)，但盡頭酚酞變色時還有一部分NaHCO末反應(yīng)，所以使測定結(jié)果偏高。

試驗四銨鹽中氮含量的測定（甲醛法）思量題：

1.銨鹽中氮的測定為何不采納NaOH直接滴定法？

答：因NH4啲Ka=5.6X10-10，其Cka0（2）V1>0V2=0（3）V1>V2（4）

V10時，組成為：HCO3②V1>0

72=0時，組成為：OH③V1>V2時，組成為：CO32-+OH④V113時測Ca2+對結(jié)果有何影響？答：由于滴定Ca2+、Mg2+總量時要用鉻黑T作指示劑，鉻黑

T在pH為8?11之間為藍色，與金屬離子形成的協(xié)作物為紫紅色，盡頭時溶液為藍色。所以溶液的pH值要控制為10。

測定Ca2+時要將溶液的pH控制至12?13,主要是讓Mg2+徹低生成Mg（0H）2沉淀。以保證精確?????測定Ca2+的含量。在

pH為12?13間鈣指示劑與Ca2+形成酒紅色協(xié)作物，指示劑本身呈純藍色，當(dāng)?shù)沃帘M頭時溶液為純藍色。但pH>13時，

指示劑本身為酒紅色，而無法確定盡頭。

3.假如惟獨鉻黑T指示劑，能否測定Ca2啲含量？如何測定？

答：假如惟獨鉻黑T指示劑，首先用NaOH調(diào)pH>12,使Mg2+生成沉淀與Ca2+分別，分別Mg2+后的溶液用HCI調(diào)pH=10,在加入氨性緩沖溶液。以鉻黑T為指示劑，用Mg-EDTA標

準溶液滴定Ca2+的含量。

試驗八鉛、鉍混合液中鉛、鉍含量的延續(xù)測定思量題：

1.按本試驗操作，滴定Bi3+的起始酸度是否超過滴定Bi3+的最高酸度？滴定至Bi3+的盡頭時，溶液中酸度為多少？此時