2017屆山西重點(diǎn)協(xié)作體高三暑假第一次聯(lián)考化學(xué)試題

2016-2017年度山西省重點(diǎn)協(xié)作體高三暑假一聯(lián)化學(xué)試卷第1部分：選擇題（52分）本部分共（單選、多選）兩大題，滿分52分；考生在答題時(shí)注意用2B鉛筆將答案填涂至答題卡上。1、單項(xiàng)選擇題（共8題，每題3.5分，28分）（1）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=

x

kJ·mol－1。已知硫的燃燒熱ΔH1=

a

kJ·mol－1；S(s)+2K(s)==K2S(s)

；ΔH2=

b

kJ·mol－1；2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)

；ΔH3=

c

kJ·mol－1。則x為（

）A．3a+b－c

B．c

+3a－b

C．a(chǎn)+b－c

D．c+a－b（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃?xì)怏w共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為（）A．H2與C2H4

B．CO與C2H4

C．CO

與C3Ｈ6

D．H2與C4H6（3）己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（

）A．55

kJ

B．220

kJ

C．

550

kJ

D．1108kJ（4）常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（

）A．K+、Na+、AlO2—、Cl—

B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—

D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—（5）反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A

B

C

D（6）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥

B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤（7）能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，直接來自自然界的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，該反應(yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是()A．水煤氣是二級(jí)能源

B．水力是二級(jí)能源C．天然氣是二級(jí)能源

D．電能是一級(jí)能源（8）下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取少量Cl2

B．圖2所示裝置可證明非金屬性Cl>C>SiC．圖3所示裝置中水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好D．用圖4所示裝置測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、多項(xiàng)選擇題（共4題，每題6分，24分；多選、錯(cuò)選不得分，少選、漏選每題得2分）（1）我國湘黔渝三地交界地區(qū)是中國電解錳企業(yè)最集中的地區(qū),被稱為中國的“錳三角”。金屬錳的熔點(diǎn)很高,常用鋁熱法制得粗錳,再用電解法制得純的金屬錳。鋁被用于冶煉金屬錳,是因?yàn)殇X【】A.熔點(diǎn)低B.具有還原性C.具有兩性D.冶煉反應(yīng)中放出大量的熱（2）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如第（2）題圖所示。下列說法正確的是【】SEQFigure\*ARABIC1-3題圖SEQFigure\*ARABIC1-3題圖A．由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B．由反應(yīng)的ΔH<0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率（3）以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如1-3題圖），A、B、C是常見的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是【】A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質(zhì)C．單質(zhì)B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣（4）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是【】

A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------第2部分：分析題（48分）本部分共三大題，總分48分；考生在考試時(shí)請(qǐng)用0.5mm黑色水筆在答題卡上作答，不得超出指定的答題框。3、M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。（12分）據(jù)此請(qǐng)回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是

①

，X和Y中電負(fù)性較大的是

②

（填元素符號(hào)）。（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是

。（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是

。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是

（填離子符號(hào)）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。4、（14分）催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1

ICO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）ΔH2

II某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2O（l）

H2O（g）

ΔH3=44.0kJ·mol-1請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

；反應(yīng)II的ΔH2=

kJ·mol-1。（3分）（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

。（4分）A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是

。（2分）（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。（3分）（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在

極，該電極反應(yīng)式是

。（2分）5、計(jì)算題（共A、B兩大題，22分）（A）乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得。（12分）（1）石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm（m>2n），經(jīng)測(cè)定某裂解氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）。若得到50mol乙烯，x

mol丁二烯和ymol氫氣。則x+y=

，

n/m=

（請(qǐng)用含x的式子表示）。（4分）（2）某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56t。再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。生產(chǎn)原理如下：反應(yīng)①中乙烯的利用率為80%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為83.33%，反應(yīng)③中乙酸與乙烯的利用率均為85%。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？（8分）（B）化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國采用K2Cr2O7處理一定量水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L－1）。現(xiàn)取某池塘中的水樣20.00mL，加入10.00mL0.04000mol/LK2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h。在指示劑作用下，需用0.1000mol/LFe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。求該池塘水樣的COD為多少？（10分）參考答案化學(xué)科第1部分1、單選（1）【答案】A【解析】已知硫的燃燒熱為ΔH1=

a

kJ·mol－1，則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，①S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1=

a

kJ·mol－1

，②S(s)+2K(s)==K2S(s)

ΔH2=

b

kJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)

ΔH3=

c

kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH

=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。（2）【答案】D（3）【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A。（4）【答案】D【解析】試題分析：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12，說明水的電離受到了抑制，那么溶液可能是酸形成的溶液，也可能是堿形成的溶液，所以溶液可能顯酸性也可能顯堿性。A中AlO2—不能大量存在于酸性溶液中，錯(cuò)；B中HCO3—在酸性和堿性溶液中都不能大量存在，錯(cuò)；C中NH4+不能大量存在于堿性溶液中，錯(cuò)；D中Ba2+、Na+、Cl—、NO3—四種離子不管在酸性還是在堿性溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，對(duì)。選D。（5）【答案】B【解析】解：由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象B符合，故選B．（6）【答案】C【解析】試題分析：一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等都是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。①③⑥不是化學(xué)變化，其中①和⑥是吸熱過程，③是放熱過程，選C。（7）【答案】A【解析】試題分析：A、水煤氣不能從自然界直接獲得，屬于二級(jí)能源，故A正確；B、水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，故B錯(cuò)誤；C、天然氣可以從自然界直接獲得，為一級(jí)能源，C錯(cuò)誤；D、電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤。（8）【答案】D2、多選題（1）【答案】BD【解析】鋁能用于冶煉難熔金屬(如Mn、W等),是因?yàn)殇X是一種活潑金屬,還原性強(qiáng),可將較不活潑金屬從其化合物中還原出來,同時(shí)反應(yīng)中放出大量的熱,使被還原出的金屬熔融析出。（2）【答案】BC（3）【答案】AD（4）【答案】AD【解析】本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計(jì)算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)Pb還原為+2價(jià)，Cl-被氧化為Cl2，此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結(jié)合選項(xiàng)可知只有A、D項(xiàng)滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案為：AD。第2部分3、【答案】（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Cl（2）分子間存在氫鍵，而分子間沒有氫鍵（3）平面三角形（4）（5）【解析】首先推斷各種元素。M元素的2p電子數(shù)是2s的2倍，故價(jià)電子排布應(yīng)為2s22p4，M為氧元素。R的原子序數(shù)比氧大，又是短周期金屬，故只能是第三周期。第三周期最活潑的金屬是鈉。X與M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序數(shù)比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序數(shù)比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽是橙色，這是重鉻酸鹽的典型顏色。題目中關(guān)于4s、3d軌道半充滿的描述，也能推出Z