2013年全國(guó)高考理綜化學(xué)試題及答案(word版)

2013年全國(guó)高考理綜化學(xué)試題及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlCl2N14O16Mg24S32K39Mn55一、選擇題：本題共l3小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的醇共有A．15種B．28種C．32種D．40種13．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大26．(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度／(g·cm－3)沸點(diǎn)／℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置b的名稱是______。(2)加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是__________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．41％B．50％C．61％D．70％27．(15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi＋+xe－==LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為______。(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是__________。(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式___________________。(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是________________________。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_________________(填化學(xué)式)。28．(15分)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol－1(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1水煤氣變換反應(yīng)：(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反應(yīng)：(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－24.5kJ·mol－1回答下列問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是__________________________(以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響_______________________。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為__________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響____________________。(4)有研究者在催化劑(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是__________。(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kw·h·kg－1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_________，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生______個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=______(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW·h=3.6×106J)。36．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如右：回答下列問題：(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為______________、______________。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是__________，濾渣是__________；過濾操作②的濾液是__________和__________，濾渣是__________。(3)工藝過程中③和④的目的是______________________。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是__________。(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為____________；列式計(jì)算該成品的純度____________。37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______、電子數(shù)為____。(2)硅主要以硅酸鹽、______等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以______相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)______個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC一OSi—SiSi—HSi一O鍵能／(kJ·mol－1)356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_____________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。(6)在硅酸鹽中，SiO44－四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為__________。Si與O的原子數(shù)之比為__________________。38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為____________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________________________________。(3)E的分子式為__________，由E生成F的反應(yīng)類型為________________________。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(5)D的芳香同分異構(gòu)中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(6)F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有______種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：l：1的為_________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案7．C8．A9．C10．B11．C12．D13．D26．(13分)(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CO(7)C27．(15分)(1)+3(2)2A1+20H－+6H2O==2Al(OH)4－+3H2↑(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2AUTOTEXT=加熱=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O2AUTOTEXT=加熱=2H2O+O2↑有氯氣生成，污染較大(4)CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(5)Li1－xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C(6)Li＋從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO428．(15分)(1)A12O3(鋁土礦)+2NaOH+3H2O==2NaAl(OH)4NaAl(OH)4+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3AUTOTEXT=加熱=Al2O3+3H2O(2)消耗甲醇，促進(jìn)甲酵合成反應(yīng)(i)平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)(iii)消耗部分CO(3)2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－20