魯科版2024年高中化學大一輪復習第5章 第28講化學鍵

第28講化學鍵[復習目標]1.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。2.了解共價鍵的類型及鍵參數(shù)?？键c一化學鍵與化合物類型電子式1．化學鍵及類型2．三種化學鍵的比較化學鍵離子鍵共價鍵金屬鍵形成___________________形成原子間通過______形成金屬陽離子與自由電子間的強的作用特征____方向性、飽和性____方向性、飽和性____方向性、飽和性表示方式(電子式)—強弱比較陰陽離子________、離子所帶__________________________和______金屬離子________及______________________________________________________存在離子化合物(離子晶體)單質(zhì)(稀有氣體除外)、共價化合物、部分離子化合物金屬單質(zhì)、合金3.離子化合物和共價化合物項目離子化合物共價化合物定義含有________的化合物只含有________的化合物構(gòu)成微?；瘜W鍵類型一定含有______，可能含有______只含有________4.化學鍵的表示方法——電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________的式子。(2)電子式的書寫①原子：Na______，Cl________。②簡單離子：Na＋______，F(xiàn)－________。③復雜離子：NHeq\o\al(＋,4)______________________________________________________________，OH－__________________________________________________________________________。④離子化合物：MgCl2___________________________________________________________，Na2O__________________________________________________________________________，Na2O2_________________________________________________________________________。⑤非金屬單質(zhì)及共價化合物：N2__________________________________________________，H2O____________，H2O2________________________________________________________。(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物如NaCl：_____________________________________________________________________。②共價化合物如HCl：。一、化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價化合物B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NF3中只含極性共價鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤AlCl3⑥H2O⑦N2⑧NH4Cl⑨CO2⑩H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)有________(填序號，下同)，只含共價鍵的物質(zhì)有__________。(2)屬于離子化合物的有__________，其中含非極性鍵的離子化合物有__________，含有非極性鍵的共價化合物有__________。判斷離子化合物和共價化合物的三種方法二、電子式的規(guī)范書寫3．判斷下列電子式書寫是否正確(1)氮氣，N??N()；氨氣，()(2)氯化鈉，()；HF，()(3)過氧化氫，()；次氯酸，()(4)CaBr2，()；CaC2，()4．寫出下列微粒的電子式。(1)—OH______________________________________________________________________，H3O＋_________________________________________________________________________。(2)H2S________________________________________________________________________，N2H4_________________________________________________________________________。(3)NaH________________________________________________________________________，NaBH4________________________________________________________________________?？键c二共價鍵及其參數(shù)1．共價鍵的本質(zhì)及特征共價鍵是原子間通過____________形成的化學鍵，其特征是具有________和________。2．分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式____鍵軌道“________”重疊____鍵軌道“________”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移________鍵共用電子對__________偏移________鍵共用電子對__________偏移原子間共用電子對的數(shù)目____鍵原子間有______共用電子對____鍵原子間有______共用電子對____鍵原子間有______共用電子對3.鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越____，鍵長越____，分子越穩(wěn)定。②1．共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()2．在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大()3．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成()4．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()5．碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()6．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)()一、共價鍵的類型及數(shù)目判斷1．分析下列物質(zhì)中含有哪些不同類型的共價鍵，在對應(yīng)的空格處打“√”(σ鍵、π鍵需填寫1mol該物質(zhì)所含σ鍵、π鍵的物質(zhì)的量)。物質(zhì)極性鍵非極性鍵σ鍵π鍵單鍵雙鍵三鍵N2C2H4SiO2BF3HCN二、鍵能、鍵長與物質(zhì)穩(wěn)定性2．Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。3．硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)365413336226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________________________________________________________________________________________________。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鈉與N、O、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵(2018·全國卷Ⅱ，10B改編)()(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同(2018·全國卷Ⅲ，8D)()(3)Na2O2與ClO2均含有非極性共價鍵(2018·全國卷Ⅲ，13C改編)()(4)氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物(2017·天津，5B)()(5)甲基的電子式：(2020·浙江7月選考，5D)()(6)B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。B3N3H6的熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能(2020·山東，7A)()(7)鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6(2020·山東，4A)()(8)28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA(2022·遼寧，3B)()2.(2022·北京，9)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是()化學鍵C—HSi—HC=OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/(kJ·mol－1)411318799358452346222A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．鍵長：C=O<C—OC．熔點：CO2<SiO2D．硬度：金剛石>晶體硅3．[2020·浙江7月選考，26(1)(2)](1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是________________________________________________________________________