#化學(xué)：2.1《化學(xué)反應(yīng)的方向》導(dǎo)學(xué)(魯科版選修4)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【教學(xué)目標(biāo)】1、理解能量判據(jù)、熵的概念2、理解能量判據(jù)和熵判據(jù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的共同影響3、學(xué)會(huì)利用能量判據(jù)和熵判據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【教學(xué)過程】一、自發(fā)過程與非自發(fā)過程自發(fā)過程：在一定條件下，的過程；非自發(fā)過程：在通常狀況下，的過程?！居懻摗空?qǐng)盡可能多地列舉你熟知的自發(fā)過程。【探究】以“物體由高處自由下落”為代表，探究自發(fā)過程中有哪些變化趨勢(shì)。觀察下列幾個(gè)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，找出它們的共同之處TOC\o"1-5"\h\z鈉與水反應(yīng)： (△一鐵生銹： △一2 23氫氣和氧氣反應(yīng)： △一222共同點(diǎn)： 二、自發(fā)過程的能量判據(jù)

能量判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量），這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。注：能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即AH—的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一?！季毩?xí)〗、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：TOC\o"1-5"\h\z金剛石、 = △H=—2 2 1石墨、 = △H=—22 2關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程 、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程c石墨比金剛石能量低c石墨比金剛石能量低、知道了某過程有自發(fā)性之后，則A可判斷出過程的方向c可預(yù)測(cè)過程發(fā)生完成的快慢、金剛石比石墨能量低、可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生、可判斷過程的熱效應(yīng)【思考】判斷下列過程中能量的變化情況：1冰一液態(tài)水一水蒸氣2氯化鈉晶體溶于水【展示】自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)：TOC\o"1-5"\h\z分解： = △H25 25 2 2碳銨的分解： H=田 H△H423 43 3【思考】分析剛才兩個(gè)自發(fā)過程中混亂度的變化情況：i冰一液態(tài)水一水蒸氣2氯化鈉晶體溶于水三、自發(fā)過程的熵判據(jù)1、混亂度與熵混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。——混亂度的增加意味著體系變得更加無序熵：熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為——體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大注：同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵最，液態(tài)時(shí)，固態(tài)時(shí)最。2、熵變：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號(hào)：△ △一產(chǎn)物反應(yīng)物注：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向－－熵增自發(fā)過程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)—-熵判據(jù)?！拘〗Y(jié)】自發(fā)過程的兩大變化趨勢(shì)：、能量趨于2混亂度趨于【思考】解釋以下兩種自發(fā)現(xiàn)象：①室溫時(shí)冰融化 ②一O時(shí)水結(jié)冰四、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向、物質(zhì)具有的能量趨于降低一^焓判據(jù)：A（變,放熱反應(yīng)、物質(zhì)的混