初中化學上冊知識點總結

初中化學上冊學問點總結1單元走進化學世界物理變化：沒有生成其它物質的變化；化學變化：生成了物質的變化；化學變化：物質在化學變化中表現出來的性質；3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反響符合綠色化學反響)P6〔原料、條件、零排放、產品〕②核心：利用化學原理從源頭消退污染4、蠟燭燃燒試驗〔描述現象時不行消滅產物名稱〕〔1〕火焰：焰心、內焰〔最光明、外焰〔溫度最高〕檢驗產物: H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁熄滅后：有白煙〔為石蠟蒸氣，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較O2的量削減，CO2H2O的量增多〔吸入空氣與呼出氣體成分是一樣的〕6、學習化學的重要途徑——科學探究→猜測與假設→設計試驗→試驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；〔化學是一門以試驗為根底的科學〕一、常用儀器及使用方法可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙〔墊石棉網—受熱均勻〕不行加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶〔二〕測容器－－量筒

〔四〕加熱器皿－－酒精燈“三不”：①不行向燃著的酒精燈內添加酒精；酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不行吹熄。2/31/3。加熱物體。用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。〔五〕夾持器－－試管夾1/3短柄上。〔六〕分別物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。頸漏斗口逸出。二、化學試驗根本操作〔一〕藥品的取用1、藥品的存放：〔少量的液體藥品可放在滴瓶中〕2、藥品取用的總原則1~2mL即可；其次單元我們四周的空氣空氣中氧氣含量的測定：1/5體積的水進入1/5小于1/5后，伸入瓶內動作太慢，塞子未塞緊，外界空氣進入瓶內；③裝置氣密性不好，外界空氣進入瓶內；④瓶未冷卻至室溫；⑤試驗開頭空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體〔CO、

變化〕試驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑SO、氮的氧化物〕和煙塵等。目前計入空氣污染指數的工程為CO、

2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑2SO、NO、O

和可吸入顆粒物等。

2KClO3MnO2Δ 2KCl+3O2↑2 2 3空氣污染的危害、保護：,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等廢氣經處理過后才能排放，樂觀植樹、造林、種草等目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞〔氟里昂、氮的氧化物等〕 溫室效應〔CO2、CH4等〕白色污染〔塑料垃圾等〕1、氧氣氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸氧氣與以下物質反響現象物質 現象碳 保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產生大量白煙硫 發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟 燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體備注：熔化物炸裂瓶底②鐵在空氣中不行燃燒。氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——〔原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理

氣體制取與收集裝置的選擇收集裝置：依據物質的密度、溶解性〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕—裝—定—點—收—移—熄b、留意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管〔剛開頭排出的是試管中的空氣〕⑦試驗完畢時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內2、催化劑〔觸媒而本身的質量和化學性質在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質〔一變兩不變〕催化劑在化學反響中所起的作用叫催化作用。3、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸〔如潛水、醫(yī)療急救〕支持燃燒〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊〕〔化性不活潑、重要原料〔硝酸、化肥、液氮冷凍③稀有氣體〔H、Ne、A、K、Xe等的總稱：〔通電發(fā)不同顏色的光、激光技術4、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅〔氧元素〕發(fā)生的化學反響。猛烈氧化：燃燒共同點：①都是氧化反響②都放熱一、分子與原子最小微粒。性質：體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙。區(qū)分：化學變化中，分子可分，原子不行分。的分子。1、原子的構成原子構造示意圖的生疏=質子數=核外電子數質子數〔核電荷數〕原子的質量主要集中在原子核上最外層電子數打算元素化學性質相對原子質量≈質子數+中子數 原子的質量說明：2〕2、元素定義：具有一樣核電荷數〔質子數〕的一類原子的總稱留意：〔23組成的混合物〕

個確定要大寫b、意義表示一種元素；表示元素的一個原子留意：Fe、He、C、Si3O：3個氧原子發(fā)現：門捷列夫排列依據=質子數d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe、Ca 3、離子：帶電的原子或原子團Fe3+3個單位正電荷離子構造示意圖的生疏=電子數則為原子構造示意圖原子數≠電子數為離子構造示意圖與原子的區(qū)分與聯系粒子的種類：原子、離子〔陽離子、陰離子〕原子陽離子陰離子粒子構造=電子數>電子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示一、水的污染：水資源71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于1%80多種元素。HONa，最多的元不行能是化合物?！粋€字母要大寫，兩個字母的第一

2O。C、我國水資源的狀況分布不均，人均量少。水污染、水污染物：工業(yè)三廢〔廢渣、廢液、廢氣合理施用、生活污水的任意排放水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。疼惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染3、水的凈化〔均為，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水A、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。多的是軟水C、硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸水垢，不僅鋪張燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。二、水1、水的組成：電解水的試驗A、裝置――水電解器――直流電C、參與硫酸或氫氧化鈉的目的 增加水的導電性D、化學反響： 2HO 通電 2H↑+O↑(正氧負氫)

化學式的含義①表示一種物質②表示這種物質的組成③表示這種物質的一個分子成H2O水這種物質一個水分子個氧原子構成的三、物質的組成、構成及分類組成：物質〔純潔物〕由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子〔Na+〕〔Cl-〕構成混合物〔多種物質〕物質分類 單質：金屬、非金屬、稀有一種元素組成〕純潔物：由單一物質組成物質〔H2OCuOCO2〕二、物質的組成的表示：1、化合價+2 +2A、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價 氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

2 2 2負極 正極

體積比 2：1質量比 1：8F、檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條 木條復燃

3Fe2+：3個亞鐵離子F2+荷HO2個氫原子H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 2結論：①水是由氫、氧元素組成的。 +221個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不行分。

+2價C、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零D、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質E、常見元素化合價口訣一價氫氯鈉鉀銀二價氧鈣鎂鋇鋅三鋁四硅五價磷二三鐵二四碳 二四六硫都齊全銅汞二價最常見負一價硝酸氫氧根負二價硫酸碳酸根正一價是銨根2、化學式寫法:它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由

〔如氣體〕有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反響前后，原子的種類、數目、質量均保持不變〔原子的“三不變”〕。3〔1〕確定不變微觀：原子的種類、數目、質量不變確定轉變宏觀：物質的種類確定變微觀：分子種類確定變可能轉變：分子總個數可能變兩個原子構成，其化學式表示為O、H、N、Cl 。

二、化學方程式2 2 2 23B、化合物：正價在前，負價在后〔NH，CH4除外〕32HO的意義：2表示一種物質： 表示水表示物質的組成： 是由氫元素和氧元素組成表示物質的一個分子： 表示一個水分子子構成計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和×原子個數之比〔該元素的相對原子質量個數÷相對分子質量〕X100%×該元素的質量分數第五單元《化學方程式》學問點一、質量守恒定律:質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；“總和”中；

1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ②遵守質量守恒定律2、書寫： 、配平b、條件c、箭號〕含義2H含義2H+O2HO為例2 22①宏觀意說明反響物、生成物、氫氣和氧氣在點燃的條件下生義：反響條件成水②微觀意表示反響物和生成物之每2個氫分子與1個氧分子化合義：間分子〔或原子〕個數2個水分子比③各物質〔系數×相對分子質量432份質量間質量比之比〕的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式供給的信息包括〔反響物〕；②通過什么條件反響：③反響生〔生成物〕；④參與反響的各粒子的相對數量；⑤反響前后質量守恒，等等。三、化學反響類型1、根本反響類型①化合反響：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響種化合物的反響2、氧化復原反響氧化劑：供給氧的物質復原劑：奪取氧的物質〔常見復原劑：H2、C、CO〕第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1鉆探機的鉆頭等。于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等COCO2的化學性質有很大差異的緣由是：分子的構成不同。3.主要有:焦炭,木炭,活性炭等.二、.單質碳的化學性質:碳的化學性質卻完全一樣!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:CO2:C+O2CO2(氧氣不充分),CO：2C+O22CO3、復原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑ 〔置換反響〕 金工業(yè)現象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、試驗室制取氣體的思路：〔原理、裝置、檢驗〕

發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件打算：反響物是固體，需加熱，制氣體時則用固體加熱型發(fā)生裝置。裝置。收集方法：氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗室制法CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用固液常溫型發(fā)生裝置氣體收集方法：向上排空氣法二氧化碳。氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體 干冰2、化學性質:一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解二氧化碳。4〕與灼熱的碳反響：C+CO22CO復原劑〕3、用途：滅火→既利用其物理性質，又利用其化學性質溫室肥料化工原料五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水毒。3、化學性質〔H2、CO、C具有相像的化學性質：①可燃性②復原性〕12CO+22CO〔可燃性氣體點燃前確定要檢驗純度的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。O2的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物〔不行依據火焰顏色〕H2CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO〕△〔非置換反響〕應用：冶金工業(yè)現象：黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。水變渾濁?！吵s：CO[CO2通入石灰水或氫氧化鈉液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒〔不行加鹽酸〕CaCO3CaO+CO2↑CaOCaCO3CaCO+2HCl==CaC2+O+C2↑〔CO32-〕第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：〔缺一不行〕〔1〕可燃物 〔2〕氧氣〔或空氣〕 〔3〕溫度到達著火點

2、滅火的原理：〔只要消退燃燒條件的任意一個即可〕消退可燃物〔2〕隔絕氧氣〔或空氣〕〔3〕降溫到著火點以下觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：〔1〕要有足夠多的空氣燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸?！不蜓鯕狻车幕旌衔镉龌鸱N均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然氣〔混合物、均為不行再生能源〕”〔主要含碳元素〕；SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、煙塵等工業(yè)的血液”〔主要含碳、氫元素〕；鉛化合物和煙塵自然氣是氣體礦物燃料〔主要成分：甲烷〕，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇沼氣的主要成分：甲烷〕物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質: CH4+2O2點燃CO2+2H2O〔發(fā)出藍色火焰〕(俗稱:酒精化學式:C2H5OH):C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇汽油：優(yōu)點〔1〕〔2〕削減汽車尾氣促進農業(yè)進展〔4〕乙醇可以再生3、化學反響中的能量變化放熱反響：如全部的燃燒〔高溫條件的反響根本上都是C+CO22CO4、能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 碳和水蒸氣在高溫條件下生產水煤氣：C+HO高溫H+CO氫氣是最抱負的燃料：

一氧化碳在空氣燃燒：2CO+O2

2 22CO2(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染?！?〕

二氧化碳的化學性質二氧化碳使紫色石蕊試液變紅色：CO+HO==HCO2 2 2 3輸、貯存氫氣？ 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO2 2 3 2上冊常用化學方程式 碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解：