化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 微考點(diǎn)47

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精1．用固體氧化物作電解質(zhì)的甲醇—氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A．Fe為陰極B．碳棒Y上的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．碳棒X上的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋3O2－=CO2＋2H2OD．C電極的表面觀察到Fe(OH)2白色沉淀2．(2017·海南省五校高三第一次月考）工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備N(xiāo)Cl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是（）A．石墨極為正極B．鐵極附近溶液的pH減小C．每生成1molNCl3必轉(zhuǎn)移3mol電子D．電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HCleq\o(=，\s\up7(電解))NCl3＋3H2↑3．（2018·銀川重點(diǎn)中學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）由U形管、鐵棒和石墨棒、1L0.1mol·L－1CuCl2溶液等組成如圖裝置，下列說(shuō)法不正確的是（)A．K1、K2打開(kāi)，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出B．只閉合K1,石墨棒上有紫紅色物質(zhì)析出C．只閉合K2，一段時(shí)間后，將電解質(zhì)溶液攪拌均勻,溶液pH增大D．只閉合K2，電路中通過(guò)0。3NA個(gè)電子時(shí)，兩電極共產(chǎn)生0.175mol氣體4．（2018·長(zhǎng)沙高三統(tǒng)一考試)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極.用AlCleq\o\al（－，4）、Al2Cleq\o\al(－,7）和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液。其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極B．充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)，AlCleq\o\al（－，4)向鋁電極方向移動(dòng)D．放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為Al－3e－＋7AlCleq\o\al(－,4)=4Al2Cl75．（2018·河南八市重點(diǎn)高中質(zhì)檢）工業(yè)上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水，得到其他工業(yè)產(chǎn)品。其原理如圖所示,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al(2－，4)可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中的離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述不正確的是()A．通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)向正極區(qū)遷移，電解后正極區(qū)pH減小B．a(chǎn)b為陽(yáng)離子交換膜,負(fù)極區(qū)得到NaOH溶液C．負(fù)極區(qū)反應(yīng)為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．每有1molO2生成，會(huì)有4molNa＋進(jìn)入負(fù)極區(qū)6．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH)3.Fe（OH）3膠體有吸附性，可吸附污染物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C．甲烷燃料電池中COeq\o\al(2－，3)向通入空氣一極移動(dòng)D．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇7．如圖裝置可處理乙醛廢水,乙醛在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是()A．b電極為正極B．電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為CH3CHO－2e－＋H2O=CH3COOH＋2H＋D．電解過(guò)程中，兩極均有少量氣體產(chǎn)生，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是H28．(2017·山東六校高三理科綜合)某科研小組模擬“人工樹(shù)葉"電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(lèi)（C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路通過(guò)總電子數(shù)之比。下列說(shuō)法不正確的是()A．該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．X電極的電極反應(yīng)式為6CO2＋24e－＋24H＋=C6H12O6＋6H2OC．理論上，每生成22.4LO2必有4molH＋由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移D．當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)生成18gC6H12O6，則該裝置的電流效率為80%9．（2017·湖北省八校荊州中學(xué)、襄陽(yáng)四中等第二次聯(lián)考)H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH）4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋B．N室中：a％〈b％C．b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5。6L氣體10．(2018·河北兩校高三年級(jí)月考)如圖均為電化學(xué)裝置,下列有關(guān)敘述正確的是(）A．裝置①中，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．裝置②中，鐵棒上析出紅色固體C．裝置③中，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5。12g，則電鍍時(shí)待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，外電路轉(zhuǎn)移0。08mol電子D．裝置④中，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

答案精析1．C[選項(xiàng)A中Fe應(yīng)失電子提供Fe2＋，發(fā)生氧化反應(yīng),作陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中以固體氧化物作為電解質(zhì)，因此電極反應(yīng)式中不應(yīng)出現(xiàn)H＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中Fe(OH)2白色沉淀應(yīng)在溶液中形成而不是吸附在電極表面，D項(xiàng)錯(cuò)誤.］2．D[石墨極為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；鐵極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，B錯(cuò)誤；每生成1molNCl3，必轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯(cuò)誤；根據(jù)電解原理可知D正確。]3．C[K1、K2打開(kāi),只有鐵棒能與CuCl2反應(yīng)，置換出Cu,A正確；K1閉合時(shí)，形成Fe|CuCl2溶液｜石墨的原電池，石墨棒為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的Cu2＋得電子，石墨棒上有Cu析出，B正確;只閉合K2，電解CuCl2溶液,陽(yáng)極上有氯氣生成,氯氣溶于水,有酸生成，一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH減小，C不正確;K2閉合時(shí)，形成電解池，先電解CuCl2溶液,后電解水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2Cl－－2e－=Cl2↑,溶液中有Cl－0。2mol，生成0.1mol氯氣,電解水時(shí)，2e－～eq\f（3,2)（H2、O2)，0。1NA電子通過(guò)時(shí)又產(chǎn)生氣體0。075mol，共產(chǎn)生0。175mol氣體，D正確.]4．D[該電池中Al為負(fù)極，石墨為正極，放電時(shí)，電子由鋁電極經(jīng)用電器流向石墨電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí),鋁電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，鋁電極為陰極，石墨電極為陽(yáng)極，AlCleq\o\al（－,4）向陽(yáng)極(石墨電極)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，放電時(shí)負(fù)極上Al發(fā)生氧化反應(yīng),且AlCleq\o\al（－，4）向負(fù)極移動(dòng)參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCleq\o\al（－,4）=4Al2Cleq\o\al（－，7），D項(xiàng)正確.]5．C[電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故SOeq\o\al（2－,4)向正極區(qū)遷移，電解時(shí)陽(yáng)極上OH－發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑,c(OH－）減小，故電解后正極區(qū)pH減小，A項(xiàng)正確;負(fù)極區(qū)H＋放電，c（H＋)減小，Na＋向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，故ab為陽(yáng)離子交換膜，負(fù)極區(qū)得到NaOH溶液，B項(xiàng)正確；負(fù)極區(qū)H＋放電，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑,c（H＋）減小，pH增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;每有1molO2生成，轉(zhuǎn)移4mol電子,根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,故有4molNa＋進(jìn)入負(fù)極區(qū),D項(xiàng)正確。]6．B[甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，所在電極為電源的負(fù)極，故石墨為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷在負(fù)極的反應(yīng)為CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－,3)=5CO2＋2H2O，A為CO2，B項(xiàng)正確；COeq\o\al(2－，3）在工作過(guò)程中向負(fù)極移動(dòng)，通入空氣的一極為電源的正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇為非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)水溶液的導(dǎo)電能力，D項(xiàng)錯(cuò)誤.］7．C[與電源負(fù)極相連的電極為陰極，A錯(cuò)誤；在電解過(guò)程中，Na＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，但SOeq\o\al（2－,4）既不能反應(yīng)，也不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，故Na2SO4的物質(zhì)的量不變，B錯(cuò)誤;在陽(yáng)極上乙醛失電子生成乙酸,C正確；電解過(guò)程中陽(yáng)極上少量的陰離子放電，故為OH－失電子生成O2，而不是H2，D錯(cuò)誤。]8．C［根據(jù)裝置圖知，Y電極與電源的正極相連，Y電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；X電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)X電極上的反應(yīng)物及產(chǎn)物可寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式，B項(xiàng)正確；22.4LO2沒(méi)有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C項(xiàng)不正確；n（C6H12O6)＝eq\f（18