化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 微題型50

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。下列說(shuō)法正確的是（)A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=COeq\o\al(2－,3）＋8H＋C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體2．（2018·天津調(diào)研）如下圖所示,通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2。16g,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）電源：a是________極,C槽是________池。A槽的陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)：____________________________________________。C槽的陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)：________________________________________。（2）如果B槽中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為________________.(3)室溫下如果A槽溶液是200mL足量的食鹽水(電解過(guò)程中溶液體積不變),則通電后溶液的pH為________。3．（2018·沈陽(yáng)質(zhì)檢)某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y都是鉑電極,C、E是鐵電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：(1)電源B端的名稱是________（填“正極"或“負(fù)極”)。（2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是__________________________________________。（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量,則同一時(shí)間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)與生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________.（4)欲用丙裝置將粗銅(含少量鐵、鋅等雜質(zhì))精煉，G極材料應(yīng)該是________(填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5)丁裝置的現(xiàn)象是___________________________________________。(6）設(shè)裝置甲中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)裝置乙中F極所產(chǎn)生氣體的體積為4。48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。4．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:(1）在電源中,B電極為________極(填電極名稱，下同)；丙裝置中Y電極為________極。（2)在甲裝置中，石墨(C）電極上發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；甲裝置中總的化學(xué)方程式是__________________________________________________。(3）丙裝置在通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________。（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。

答案精析1．D[甲池為原電池,作為電源,電解乙池丙池兩個(gè)電解池,A錯(cuò)誤;通入CH3OH的一極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)：CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3）＋6H2O，B錯(cuò)誤;應(yīng)加入CuO或CuCO3，C錯(cuò)誤；丙池中發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（電解))Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑,消耗0.0125molO2，轉(zhuǎn)移0.05mol電子，生成0.025molMg（OH)2,其質(zhì)量為1。45g，D正確。］2．（1)負(fù)電鍍陰極:2H＋＋2e－=H2↑；陽(yáng)極:2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Ag＋＋e－=Ag；陽(yáng)極：Ag－e－=Ag＋(2)0。025mol·L－1(3）13解析(2）電極5發(fā)生的電極反應(yīng),Ag＋＋e－=Ag，n（Ag）＝eq\f(2.16g，108g·mol－1）＝0。02mol，可知電路上通過(guò)0.02mol電子。B槽電極4產(chǎn)生O2，n(O2)＝eq\f（0。02mol，4)＝0.005mol，則B槽電極3產(chǎn)生的H2為eq\f(0。224L，22。4L·mol－1)－0。005mol＝0.005mol，由于2H＋＋2e－=H2↑，所以Cu2＋得到電子物質(zhì)的量為0。01mol,所以n(Cu2＋）＝0。005mol,c（Cu2＋)＝eq\f（0。005mol，0。200L)＝0.025mol·L－1.(3）A中c(OH－）＝eq\f（0.02mol，0.200L）＝0。100mol·L－1，故pH＝13。3．(1）負(fù)極(2)CuSO4＋Feeq\o（=，\s\up7（電解）)Cu＋FeSO4（3)1∶1（4)粗銅變?。?)Y極附近紅褐色變深（6)0。4解析（1)電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明是氫離子放電，溶液呈堿性，F(xiàn)極為陰極，也就是說(shuō)B為負(fù)極。（2)鐵為陽(yáng)極，失去電子,溶液中的銅離子得到電子，則總反應(yīng)式：CuSO4＋Feeq\o(=，\s\up7（電解）)Cu＋FeSO4.(3)由（2)可知鐵、銅的物質(zhì)的量相同。(4）粗銅的精煉,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，陽(yáng)極G應(yīng)該為粗銅，由于其中一些雜質(zhì)金屬放電，導(dǎo)致溶液中的銅離子的濃度減小。(6）由關(guān)系式H2~FeSO4可知裝置甲中所生成的FeSO4的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1.4．（1）負(fù)陰(2）氧化2NaCl＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（電解））2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)2Cl－－2e－=Cl2↑(4)0.224解析(1）由于電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說(shuō)明在Fe電極附近的水溶液顯堿性。則在該電極上是H＋放電，所以Fe為陰極,與直流電源的負(fù)極相連。因此在電源中，B電極為負(fù)極，A電極為正極。在丙裝置中Y電極為陰極。(2)在甲裝置中，石墨（C)電極為電解池的陽(yáng)極，在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。由于在NaCl溶液中放電能力Cl－〉OH－，所以在C電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑。甲裝置中總的化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。(3)丙裝置在通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl－－2e－=Cl2↑.(4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，n(Cu）＝0.01mol。則n(e－)＝