九年級(jí)化學(xué)氫氧化鈉

氫氧化鈉

———常見的堿堿的通性1第一頁(yè)，共21頁(yè)。研究物質(zhì)性質(zhì)的步驟2第二頁(yè)，共21頁(yè)。氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉的物理性質(zhì) 氫氧化鈉3第三頁(yè)，共21頁(yè)。物理性質(zhì)

純潔的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，易潮解，水溶液有澀味和滑膩感。4第四頁(yè)，共21頁(yè)。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性俗名：苛性鈉、火堿、燒堿在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕5第五頁(yè)，共21頁(yè)。完全免費(fèi),無(wú)需注冊(cè),天天更新！6第六頁(yè)，共21頁(yè)。課堂練習(xí)一：氫氧化鈉是＿色＿體。＿溶于水，溶解時(shí)放出＿＿＿＿。固體氫氧化鈉在空氣中易＿＿水分，而＿＿，所以它可以做為某些氣體的＿＿＿。

氫氧化鈉有強(qiáng)烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、＿＿、＿＿。

白固易大量熱吸收潮解干燥劑

腐蝕火堿燒堿苛性鈉7第七頁(yè)，共21頁(yè)。化學(xué)性質(zhì)石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅1:與酸堿指示劑反響8第八頁(yè)，共21頁(yè)。化學(xué)性質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

與非金屬氧化物反響2:與酸堿指示劑反響9第九頁(yè)，共21頁(yè)。氫氧化鈉必須密封保存10第十頁(yè)，共21頁(yè)?；瘜W(xué)性質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3:與酸反響〔中和反響〕2:與非金屬氧化物反響1:與酸堿指示劑反響11第十一頁(yè)，共21頁(yè)。氫氧化鈉是一種堿性枯燥劑枯燥范圍：堿性氣體(NH3)

中性氣體(H2、O2、N2等)注意；不能枯燥酸性氣體(HCl、CO2、SO2、H2S等)12第十二頁(yè)，共21頁(yè)。化學(xué)性質(zhì)3:與酸反響〔中和反響〕4:與鹽的反響2:與非金屬氧化物反響1:與酸堿指示劑反響13第十三頁(yè)，共21頁(yè)。與鹽的反響CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl制取不溶性堿的方法14第十四頁(yè)，共21頁(yè)。課堂練習(xí)二CA1:以下氣體中，可以用氫氧化鈉枯燥的是

(A)H2(B)SO2(C)CO2(D)HCl2:用天平稱量固體氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)把氫氧化鈉直接放在

(A)天平的托盤上(B)濾紙上

(C)小燒杯內(nèi)(D)試管中15第十五頁(yè)，共21頁(yè)。3:以下物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是

(A)濃硫酸(B)火堿

(C)水(D)濃鹽酸4:按以下要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式

(1)NaOH→Cu(OH)2(2)NaOH→Na2CO3NaOH→NaCl課堂練習(xí)二B16第十六頁(yè)，共21頁(yè)。課堂練習(xí)二5:盛有鹽酸、水、氫氧化鈉的三瓶無(wú)色液體，請(qǐng)選用一種試劑將它們區(qū)別開。17第十七頁(yè)，共21頁(yè)。化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)鹽+水與鹽的反應(yīng)新鹽+新酸與非金屬氧化物反應(yīng)鹽+水與酸堿指示劑反響18第十八頁(yè)，共21頁(yè)。氫氧化鈉的用途氫氧化鈉氫氧化鈉的物理性質(zhì)

純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，易潮解，水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)NaOH=Na++OH-與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O與鹽的反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4