新人教化學(xué)三輪：專題十一常見非金屬及其應(yīng)用 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題十一常見非金屬及其應(yīng)用高頻考點(diǎn)一碳、硅及其重要化合物考法以選擇題形式考查碳、硅及其化合物的性質(zhì)與用途1．[2016課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，7]下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B【解析】CO2具有保溫作用，是溫室氣體之一，A正確；化石燃料燃燒可產(chǎn)生NO2、SO2等氣體，這些氣體是大氣污染物，B錯(cuò)誤；液化石油氣的平均含碳量較低，能夠充分燃燒，對(duì)大氣的污染減少,C正確；CO是有毒氣體，是大氣污染物之一,D正確。高頻考點(diǎn)二氯、溴、碘及其重要化合物考法一以選擇題形式考查氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì)與用途2．判斷下列說(shuō)法的正誤（用“√"或“×”表示）(1）［2016課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,10D]將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2（）（2)[2016課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，7C]漂白粉漂白織物:次氯酸鹽具有氧化性()(3）［2016課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，9C］濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸,后通過(guò)飽和食鹽水（）（4）[2014課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,8B］漂白粉在空氣中久置變質(zhì)：漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3（）【答案】（1）×(2)√（3）×（4)×【解析】(1）Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去HCl，得到的Cl2中仍含有H2O（g),錯(cuò)誤。（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO)2，而次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可使有色織物褪色，正確。(3）濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取的Cl2中含有HCl、H2O（g），先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl,后通過(guò)濃硫酸除去H2O（g）,順序不能顛倒，錯(cuò)誤.（4)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO）2,由于酸性:HCl＞H2CO3＞HClO，故漂白粉在空氣中久置，漂白粉中的Ca（ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3，錯(cuò)誤.考法二結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究含氯化合物的制取及性質(zhì)3．[2016陜西咸陽(yáng)二模，26］亞氯酸鈉(NaClO2）是一種重要的漂白劑，某研究性學(xué)習(xí)小組開展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】按如圖所示裝置制取NaClO2晶體。已知：飽和NaClO2溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。(1)裝置C的作用是_______________________________________________.(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中產(chǎn)生該氣體的離子方程式為__________________________________________.裝置D中生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________.裝置B中反應(yīng)后的溶液中,陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外，還一定含有的一種陰離子是________，檢驗(yàn)該離子的方法是_______________________。（3)從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為①減壓，在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②________________；③用38～60℃的熱水洗滌;④低于__________℃干燥,得到成品.（4）反應(yīng)結(jié)束后,打開K1，裝置A起的作用是________________________________;如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是________.【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定（5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－，將所得混合液加蒸餾水稀釋成100mL待測(cè)溶液.取25mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL(已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－），則所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為____________________?！敬鸢浮浚?)防止D裝置中試管內(nèi)的溶液倒吸到B裝置的三頸燒瓶中（或安全瓶）（2)2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2SO42－取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸使溶液呈酸性，再加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含有SO42－（3）趁熱過(guò)濾60(4)吸收裝置中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣NaClO3和NaCl(5）10－3cVmol【解析】(1)裝置C中兩個(gè)導(dǎo)管的長(zhǎng)度相同，顯然該裝置為安全瓶,防止D裝置中試管內(nèi)的液體倒吸到B裝置的三頸燒瓶中。（2）裝置B三頸燒瓶中有NaClO3和Na2SO3溶液，滴加濃硫酸后反應(yīng)生成ClO2，Cl元素由＋5價(jià)降低到＋4價(jià),S元素則由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，離子方程式為2ClO3－＋SO32－＋2H＋=2ClO2↑＋SO42－＋H2O。裝置D試管中盛有NaOH和30%H2O2混合溶液，裝置B中產(chǎn)生的ClO2進(jìn)入D中試管，發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w,該氣體為O2,化學(xué)方程式為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2。裝置B中利用分液漏斗滴加濃硫酸，故反應(yīng)后溶液中還含有SO42－，欲檢驗(yàn)其中的SO42－，可先加足量稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液觀察現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)。（3)從溶液中獲得NaClO2晶體，要在55℃時(shí)減壓蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾后，用38～60℃的熱水洗滌,由于“飽和NaClO2溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl”，故最后在低于60℃干燥得到NaClO2晶體。(4)裝置A中盛有NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，多余的ClO2和SO2通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入NaOH溶液，被溶液吸收，防止污染空氣。撤去D中的冷水浴,溫度升高,而高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，導(dǎo)致產(chǎn)品中混入NaClO3和NaCl等雜質(zhì)。(5）根據(jù)題給反應(yīng)可得關(guān)系式:ClO2－～2I2～4S2O32－，則樣品中n(ClO2－)＝eq\f（1,4)n(S2O32－）＝eq\f（1,4）×eq\f(100mL，25。00mL)×cmol·L－1×V×10－3L＝cV×10－3mol。

高頻考點(diǎn)三硫及其重要化合物考法一以選擇題形式考查硫及其化合物的性質(zhì)4．[2016湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)三模，10］如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C．濕潤(rùn)淀粉。KI試紙變藍(lán)D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2【答案】D【解析】A項(xiàng),Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2與水作用生成H2SO3而使藍(lán)色石蕊試紙變紅,但不能使其褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，SO2與之反應(yīng)而使其褪色,能證明SO2具有還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2與KI都具有還原性，二者不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng),SO2屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O,正確。預(yù)測(cè)考法二考查含硫化合物的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究5．[2017屆內(nèi)蒙古赤峰二中第一次月考，23］NaCN為劇毒無(wú)機(jī)物。某興趣小組查資料得知，實(shí)驗(yàn)室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液進(jìn)行解毒銷毀，他們開展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)Ⅰ.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）的制備：已知Na2S2O3·5H2O受熱不穩(wěn)定，超過(guò)48℃即開始丟失結(jié)晶水?，F(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2∶1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖所示裝置制備Na2S2O3·5H2O。（1)將Na2S和Na2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入________（填以下選項(xiàng)的字母),并按圖示安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng).A．稀鹽酸B．濃鹽酸C．70%的硫酸D．稀硝酸(2)pH小于7會(huì)引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)淡黃色渾濁。反應(yīng)約半小時(shí)，當(dāng)溶液pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱.如果通入SO2過(guò)量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。（3)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的歩驟為eq\x（\a\al(反應(yīng)混合液,加活性炭脫色））eq\o（→,\s\up7（操作①))eq\x（濾液）eq\o(→，\s\up7（操作②））eq\o(→，\s\up7(操作③）)eq\x(粗晶體）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，其目的是_________________________；操作②是____________；操作③是抽濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)Ⅱ。產(chǎn)品純度的檢測(cè)：（4）已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248g·mol－1；2Na2S2O3＋I(xiàn)2=2NaI＋Na2S4O6。取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0。010mol·L－1碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液VmL，則該樣品純度是____________________。(5)滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是__________________________________。A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)C．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡實(shí)驗(yàn)Ⅲ。有毒廢水的處理：（6)興趣小組的同學(xué)在采取系列防護(hù)措施及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：向裝有2mL0。1mol·L－1的NaCN溶液的試管中滴加2mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),但無(wú)明顯現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請(qǐng)寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式:____________________________________________________________。【答案】(1)C(2）Na2S2O3＋SO2＋H2O=2NaHSO3＋S↓(3）防止晶體在過(guò)濾的過(guò)程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(4)eq\f(4.96×10－3V，a）×100%（5)BD(6）CN－＋S2O32－=SCN－＋SO32－【解析】（1)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2∶1的混合溶液及SO2氣體為原料制備Na2S2O3·5H2O，圖中蒸餾燒瓶中盛有Na2SO3固體,分液漏斗中盛有70％硫酸,用于制取SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（2)若通入SO2過(guò)量,會(huì)導(dǎo)致溶液的pH＜7，而“pH小于7會(huì)引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)淡黃色渾濁(生成單質(zhì)S）”，據(jù)此寫出化學(xué)方程式:Na2S2O3＋SO2＋H2O=2NaHSO3＋S↓。(3）反應(yīng)混合液加活性炭脫色后，經(jīng)趁熱過(guò)濾（操作①），蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(操作②)，抽濾、洗滌、干燥(操作③）得到粗Na2S2O3·5H2O晶體，其中“趁熱過(guò)濾”中“趁熱"是為了防止晶體在過(guò)濾的過(guò)程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低,“過(guò)濾”是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì).Na2S2O3易溶于水，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到高溫飽和溶液,再冷卻結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O晶體。(4)由反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2=2NaI＋Na2S4O6可得：n（Na2S2O3)＝2n（I2)＝2×0。010mol·L－1×V×10－3L＝2V×10－5mol，則有m（Na2S2O3·5H2O）＝2V×10－5mol×248g·mol－1＝4。96V×10－3g,故樣品的純度為eq\f（4.96V×10－3g，ag）×100%＝eq\f(4。96V×10－3，a）×100%。（5）A項(xiàng),滴定過(guò)程中，錐形瓶不需要用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，錯(cuò)誤；B項(xiàng),錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)，過(guò)半分鐘溶液的藍(lán)色會(huì)褪去，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水的體積偏小，造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低，正確;C項(xiàng)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀取消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水的體積偏大，造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡，讀取消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水的體積偏小，造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低,正確。（6)2mL0。1mol·L－1的NaCN溶液與2mL0。1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明CN－與S2O32－反應(yīng)生成了SCN－，離子方程式為CN－＋S2O32－=SCN－＋SO32－。高頻考點(diǎn)四氮及其重要化合物考法一以選擇題形式考查氮及其重要化合物的性質(zhì)6．判斷下列說(shuō)法的正誤(用“√”或“×”表示)（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）(1）［2016課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，8B］用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO(）（2）[2015課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，8D］密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA（）（3）［2013課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，7B]可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣（)【答案】(1)×(2)×(3）√【解析】(1)銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO易被空氣中O2氧化生成NO2，故不能用向上排空氣法收集NO,錯(cuò)誤。(2)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡:2NO2N2O4，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。（3)濃鹽酸具有較強(qiáng)揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙;若輸送氨氣的管道漏氣，用蘸濃鹽酸的棉棒靠近，會(huì)觀察到產(chǎn)生白煙，正確?？挤ǘ?shí)驗(yàn)探究含氮化合物的制取及性質(zhì)7．［2016湖北武漢四月調(diào)研，26］亞硝酸鈣[Ca(NO2）2］是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去）.已知：2NO＋CaO2=Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2=Ca(NO3）2.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因是____________________________________________________.(2)儀器D的名稱是________,B中盛放的試劑是__________________________。(3)裝置F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3－,溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3＋)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。(4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因?yàn)槠溆鏊釙?huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E中有亞硝酸鈣生成：___________________________________________________。(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2=Ca（NO2）2＋H2O.①若n（NO）∶n(NO2）〉1∶1，則會(huì)導(dǎo)致____________________；②若n（NO）∶n(NO2）<1∶1,則會(huì)導(dǎo)致___________________________________?！敬鸢浮?1)排出裝置中的O2，防止生成的NO被氧化為NO2（2）U形干燥管蒸餾水(3