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文檔簡介
化學(xué)必修一第三章第一節(jié)第三課時課件第1頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一學(xué)習(xí)目標了解鋁與堿溶液的反應(yīng)原理掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法與格式第2頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一回顧:金屬的化學(xué)性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+
H2↑2、金屬與酸水的反應(yīng):2Na+2HCl==2NaCl+H2↑3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
1、金屬與非金屬的反應(yīng):2Na+O2==Na2O2△4Al+3O2===2Al2O3
常溫或加熱3、金屬與鹽的反應(yīng):Fe+CuSO4=Cu+FeSO44Na+O22Na2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑
第3頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一【情景引入】(1)與酸反應(yīng)放出氫氣是活潑金屬的通性,金屬能與強堿反應(yīng)嗎?(2)鋁制餐具不能長期存放或蒸煮酸性或堿性食物,為什么?第4頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一一、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【左圖】試管中
,鋁片
,點燃的木條放在試管口時發(fā)出
聲?!居覉D】試管中
,鋁片
;點燃的木條放在試管口時發(fā)出
聲。產(chǎn)生氣泡溶解爆鳴產(chǎn)生氣泡溶解爆鳴【實驗現(xiàn)象】第5頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一
①
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
②2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+6H+
==2Al3++3H2↑共同點??
偏鋁酸鈉【化學(xué)反應(yīng)】金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均表現(xiàn)出還原性!第6頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一得到6×e-被還原失去2×3e-被氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):
(特性)Al(OH)3
+NaOH=NaAlO2+2H2O②反應(yīng)歷程:①+②×2可得:2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+4H2O+3H2↑
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑①化簡為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑偏鋁酸鈉6e-還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物0+30+1第7頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一【思考討論】(1)除去鎂粉中的少量鋁粉,可加什么試劑?提示:可加入氫氧化鈉溶液將鋁粉溶解,過濾即可。(2)當鋁與足量的強酸或強堿發(fā)生反應(yīng)時,若產(chǎn)生的氫氣的量相等,則加入的鋁的量是什么關(guān)系?提示:據(jù)鋁與酸或堿反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,兩個反應(yīng)中鋁均是還原劑,產(chǎn)生等量的氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子的量相等,故消耗的鋁的物質(zhì)的量也相等。(3)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為多少?提示:3:1?!緶剀疤崾尽康?頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一我理解了
有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中,正確的是(
)A.Al是還原劑,NaOH及H2O均是氧化劑B.還原產(chǎn)物是H2,且由H2O還原所得的H2與
NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2∶1C.反應(yīng)中1molAl失去4mol電子D.此反應(yīng)中,只有水是氧化劑,NaOH既不是氧化劑也不是還原劑D2Al+6H2O+2NaOH==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2NaAlO2+4H2O
第9頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一化學(xué)方程式的意義——表明了化學(xué)反應(yīng)的粒子數(shù)(N)之比
每2個氫分子跟1個氧分子反應(yīng)生成了2個水分子表明了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量(m)關(guān)系,即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水2H2+O22H2O點燃第10頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一例、把6.5gZn放入到足量的鹽酸中,完全反應(yīng)后生成的H2的質(zhì)量是多少克?解析:設(shè)生成的H2的質(zhì)量是mZn+2HCl=H2+ZnCl226.5g
m65/6.5g=2/m解得:m=0.2g答:完全反應(yīng)后生成的H2的質(zhì)量是0.2g第11頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一物質(zhì)的量與各物理量的關(guān)系第12頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化學(xué)計量數(shù)之比
2:2:2:1粒子數(shù)之比
2NA:2NA
:2NA
:1NA物質(zhì)的量之比
2mol:2mol:2mol:1mol結(jié)論:方程式中化學(xué)計量數(shù)之比=參加反應(yīng)的物質(zhì)的_______之比=參加反應(yīng)的物質(zhì)的________之比=參加反應(yīng)的物質(zhì)的________________之比。粒子數(shù)物質(zhì)的量氣體體積(相同條件)二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用橫(量)相當,豎(單位)相同第13頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一例1、把6.5gZn放入足量鹽酸中,Zn完全反應(yīng)。計算:
(1)6.5gZn的物質(zhì)的量;
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量;
(3)求出氫氣的體積(標準狀態(tài)下)。解:(1)Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑12
0.1moln(HCl)
提示:先求出未知物的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系來進行換算.第14頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑110.1moln(H2)(3)例1、把6.5gZn放入足量鹽酸中,Zn完全反應(yīng)。計算:
(1)6.5gZn的物質(zhì)的量;
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量;
(3)求出氫氣的體積(標準狀態(tài)下)。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol0.1moln(H2)(3)22.4LV(H2)第15頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一例1、把6.5gZn放入到足量的鹽酸中,鋅完全反應(yīng),計算:
(1)參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量;
(2)參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量;
(3)生成的H2的體積(標準狀況)。解:設(shè)參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為n(Zn),鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl),生成的H2的體積為V(H2).(1)n(Zn)=m/M=6.5g/65=0.1mol(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(寫)
1mol2mol22.4L0.1moln(HCl)V(H2)
1mol/0.1mol=2mol/n(HCl)(列)解得n(HCl)=0.2mol(算)
(3)1mol/0.1mol=22.4L/V(H2)
解得V(H2)=2.24L
答:參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol;反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量是0.1mol,體積是2.24L.標第16頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一5.4gAl與足量的NaOH溶液反應(yīng),求生成的氣體在標況下的體積?若是足量的鹽酸呢?例2:第17頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
↑
54g3mol×22.4L/mo1=67.2L5.4gV(H2)答:生成的氫氣在標況下的體積都是6.72L。
54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)解:54g67.2L5.4gV(H2)2Al+6HCl2AlCl3+3H2
54g5.4g
67.2LV(H2)V(H2)6.72L第18頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的基本步驟
(1)設(shè):設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n。
(2)寫:寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(3)標:在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)下面標出其化學(xué)計量數(shù),再標出未知量。
(4)列:列式計算。
(5)答:簡明地寫出答案。
第19頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一【小結(jié)】一、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比,因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。這節(jié)課你學(xué)到了什么?(收獲與體會)第20頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一你敢挑戰(zhàn)嗎1.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L,下列推斷中不正確的是(
)A.參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB.參加反應(yīng)的HCl為0.4molC.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子
D.若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2
A解析:反應(yīng)的實質(zhì)為:Mg+2H+=Mg2++H2↑,2Al+6H+=2Al3++3H2↑.n(H2)=4.48L/22.4L=0.2mol,則參加反應(yīng)的n(H+)=0.4mol.若換成稀H2SO4,同樣產(chǎn)生0.2molH2.依據(jù)得失電子守恒,由2H+→H2得電子總數(shù)為0.2mol×2=0.4mol,故C正確.0.2molMg提供0.4mol電子,0.2molAl則提供0.6mol電子,0.2molMg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4mol小于0.6mol,A不正確.第21頁,共24頁,2023年,2月20日,星期一2.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(
)
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2
C.3∶1∶1 D
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