高考化學(xué)復(fù)習(xí)第二單元物質(zhì)的量 第2講 高考題型突破

高考題型專項(xiàng)突破阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查例(2022·全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．25℃、101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA答案[解題思路分析] 25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；Al3＋在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤。解題思路分析①1mol白磷(P4)中含磷磷單鍵的數(shù)目為6NA，1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2NA，1molSiO2中含硅氧單鍵的數(shù)目為4NA，1mol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為1.5NA。②1molCnH2n＋2中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA個(gè)極性鍵，(n－1)NA個(gè)非極性鍵]，1molCnH2n中含共價(jià)鍵數(shù)為3nNA，1molCnH2n＋2O中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n＋2)NA。2．抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”，如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、NO2、N2O4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。若給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則會干擾考生正確判斷，讓考生誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3．突破氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑；③NO2和H2O的反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原反應(yīng)的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。4．正確分析“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否有弱電解質(zhì)電離和某些鹽的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。(4)不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。(2)常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)。①HCl＋NH3===NH4Cl。②2NO＋O2===2NO2。③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。(3)“隱含”濃度變化①在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②在Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。③常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，反應(yīng)不具有持續(xù)性。1．(2022·遼寧高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA答案解析解析 28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，B錯(cuò)誤；HCl分子中不存在H＋，故C錯(cuò)誤；沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計(jì)算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案答案答案解析答案專項(xiàng)作業(yè)

建議用時(shí)：40分鐘答案解析2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NAC．0.1mol·L－1氯化鋁溶液中含有Al3＋數(shù)為0.1NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA答案3．(2022·河北省普通高中高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．1L0.2mol·L－1NH4NO3溶液中含氧原子數(shù)為0.6NA答案4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2，1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子B．0℃時(shí)，1LpH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5NAC．1mol油酸甘油三酯中含有6NA個(gè)雙鍵D．用電解粗銅的方法冶煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極質(zhì)量可能減輕32g答案解析解析

反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2中轉(zhuǎn)移2e－，故1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤。答案解析答案解析7．(2022·岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．1mol甲基

中所含電子的數(shù)目為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C===C數(shù)目一定為NAC．常溫下，1.0LpH＝7的CH3COONH4溶液中，水電離出的OH－數(shù)目為10－7NAD．向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.02NA答案答案9．(2022·呂梁市高三一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．常溫下，5.4g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAC．0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NA答案解析解析 A項(xiàng)，常溫下，鋁片遇濃硫酸鈍化；B項(xiàng)，12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NA；C項(xiàng)，0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA。答案解析解析 1個(gè)葡萄糖分子中含有10個(gè)sp3雜化的原子，則0.1mol葡萄糖中sp3雜化的原子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤。11．(2022·長沙市新高考適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB．在1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，陰離子的總數(shù)大于0.1NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA答案12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．1L0.5mol·L－1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)大于NAD．2L0.3mol·L－1的K2SO4溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為1.2mol·L－1答案13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAB．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAC．3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NAD．室溫下，pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋答案解析解析 5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若全部生成硝酸亞鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；1個(gè)N2H4分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有共用電子對的總數(shù)為0.5NA，C錯(cuò)誤；沒有提供溶液體積，故無法計(jì)算pH＝1的H3PO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molH2O的體積約為44.8LC．NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．4mL5.0mol·L－1Na2SiO3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數(shù)為0.02NA答案解析解析 1molCaO2晶體含有1mol鈣離子、1mol過氧根離子，含有的離子總數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；4mL5.0mol·L－1Na2SiO3可制得0.02mol的硅酸分子，其膠體粒子是多個(gè)硅酸分子的聚集體，所以含膠體粒子數(shù)小于0.02NA，D錯(cuò)誤。15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA答案解析解析