共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱

3、鍵長(zhǎng)：成鍵兩原子間的平均間距。1第一頁(yè)，共18頁(yè)。4、共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系：請(qǐng)認(rèn)真分析P49表3-5。結(jié)論：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。2第二頁(yè)，共18頁(yè)。3第三頁(yè)，共18頁(yè)。鍵能與反響過(guò)程中能量變化的關(guān)系P49問(wèn)題解決核心問(wèn)題是如何利用鍵能來(lái)計(jì)算反響過(guò)程中的能量變化。4第四頁(yè)，共18頁(yè)。1、試?yán)帽恚?５的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反響，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個(gè)反響釋放的能量更多?如何用計(jì)算的結(jié)果說(shuō)明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、02、F2跟H2的反響能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？5第五頁(yè)，共18頁(yè)。1、形成2mo1HCl釋放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).

解釋因此、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。6第六頁(yè)，共18頁(yè)。P50問(wèn)題解決(2)△H=2×436kJ/mol+498kJ/mol-2×(2×463)kJ/mol=-482kJ/mol１、〔1〕△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×〔3×393〕kJ/mol=-104kJ/mol7第七頁(yè)，共18頁(yè)。2、H---X的鍵能分別是：

H—F=567kJ/molH—Cl=431kJ/molH—Br=366kJ/molH—I=298kJ/mol結(jié)論：鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)。8第八頁(yè)，共18頁(yè)。四、原子晶體1、什么叫原子晶體？晶體中所有原子都是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。2、原子晶體的特點(diǎn)？由于共價(jià)鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點(diǎn)和很大的硬度，一般不溶于溶劑。3、常見(jiàn)哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅〔金剛砂〕、二氧化硅、氮化硼〔BN〕等。參看P50你知道嗎9第九頁(yè)，共18頁(yè)。金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型10第十頁(yè)，共18頁(yè)。SiO2晶體結(jié)構(gòu)11第十一頁(yè)，共18頁(yè)。P51整理與歸納化學(xué)鍵成鍵本質(zhì)鍵的方向性和飽和性影響鍵強(qiáng)弱的因素金屬鍵金屬離子和自由電子間的靜電作用沒(méi)有方向性和飽和性金屬原子半徑和價(jià)電子數(shù)離子鍵陰陽(yáng)離子間的靜電作用沒(méi)有方向性和飽和性離子半徑和離子電荷數(shù)共價(jià)鍵成鍵原子軌道的最大重疊有方向性和飽和性鍵長(zhǎng)幾種類型化學(xué)鍵的比較12第十二頁(yè)，共18頁(yè)。整理與歸納晶體比較和判斷晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體離子鍵范德華力共價(jià)鍵離子分子原子較高較低很高NaCl、CsCl干冰金剛石微粒結(jié)合力熔沸點(diǎn)典型實(shí)例三種晶體的比較13第十三頁(yè)，共18頁(yè)。晶體類型的判斷從組成上判斷〔僅限于中學(xué)范圍〕：有無(wú)金屬離子？(有：離子晶體)是否屬于“四種原子晶體〞？以上皆否認(rèn)，那么多數(shù)是分子晶體。從性質(zhì)上判斷：熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體)14第十四頁(yè)，共18頁(yè)。課堂練習(xí)題以下不存在化學(xué)鍵的晶體是：不是分子晶體的是：晶體中的一個(gè)微粒周?chē)?個(gè)微粒，這種晶體是：DCD15第十五頁(yè)，共18頁(yè)。等電子原理

1.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子為等電子體運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)16第十六頁(yè)，共18頁(yè)。

CO分子和N2