高三理綜模擬考試化學試卷（帶有答案解析）

第第頁高三理綜模擬考試化學試卷（帶有答案解析）班級姓名考號一、單選題1．化學與生產(chǎn)生活息息相關。下列說法中正確的是（）A．冬奧會場館中使用了CO2超臨界制冰技術，制作的冰是有機高分子化合物B．氫氣火炬中的儲氫合金材料是新型無機非金屬材料C．我國遠洋水體調(diào)查船“向陽紅01”號上釘?shù)匿\條起到了防止船體被腐蝕的作用D．為達到碳中和相關標準，禁止任何人燃燒木柴和煤炭，轉(zhuǎn)而使用太陽能2．已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．28gCO和N2的混合物中，分子數(shù)目為2NAB．1mol/LKNO3溶液中，K+的數(shù)目為NAC．若有44gCO2參與反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD．標準狀況下，11.2L的H2O中含有的氫原子數(shù)目為NA3．推斷分子式C4H9Cl的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種4．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y的核外電子數(shù)多1。下列說法正確的是（）A．離子半徑由大到小的順序Z＞Y＞XB．由X、Y兩種元素組成的化合物可能具有漂白性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性Y＞XD．最高價氧化物對應水化物的酸性Y＞Z5．如圖所示，A處持續(xù)通入干燥的氯氣，打開B閥后，C處的紅布條不褪色，關閉B閥時，C處的紅布條褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A．飽和硫酸鈉溶液 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液6．鉛蓄電池工作原理如下圖所示，在電池工作時，電極發(fā)生反應，，下列說法不正確的是（）A．該電極反應中是氧化劑B．鉛蓄電池是二次電池C．放電時，電子由電極經(jīng)溶液回到Pb電極D．該電池放電過程中，正、負極轉(zhuǎn)移電子相等7．濃度相等，體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積V，隨的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大B．的濃度是C．若兩溶液無限稀釋，則它們的相等D．是弱堿二、實驗題8．丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙炔與HCN反應制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCNⅠ．制備催化劑CuCl2(1)通過查閱資料有兩種方案可以制備方案1銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應方案2銅絲在氯氣中燃燒方案1的實驗原理如圖所示①器a的名稱_____②請寫出方案1的反應原理___________(用離子方程式表達)(2)用恒壓滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2過量，原因是_____(3)方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X，為檢測X的成分，某同學將其溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍色，推測X為_____Ⅱ．合成丙烯腈已知①電石的主要成分是CaC2，還含有少量硫化鈣②HCN易揮發(fā)，有毒，具有較強的還原性(4)HCN的電子式_____(5)純凈的乙炔是無色、無臭的氣體。但用電石制取的乙炔時常伴有有臭雞蛋氣味，這種物質(zhì)是_____(6)從下列選擇裝置D中可盛放的溶液A．高錳酸鉀溶液 B．NaOH溶液 C．飽和食鹽水 D．鹽酸溶液(7)工業(yè)用200kg含CaC2質(zhì)量分數(shù)80%的電石，生產(chǎn)得到丙烯腈79.5kg，計算產(chǎn)率_____三、工業(yè)流程題9．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下（1）提取前將鋁土礦“粉碎”目的是__________。（2）固體B的主要用途有________________（寫出一條即可）。（3）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式有

_____________（至少寫一個）。（4）第②步中加入過量鹽酸的目的是____________________實驗室配制200mL8mol/L的鹽酸需要的玻璃儀器有__________________。（5）能否把第③步中的氨水換成氫氧化鈉__________，理由___________。四、原理綜合題10．V2O5是工業(yè)制硫酸的重要催化劑。V2O5及其含V離子在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關系回答下列問題（1）從性質(zhì)角度分類。V2O5屬于_______（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，VO2+中釩元素的化合價為__________。（2）寫出反應Ⅰ的離子方程式___________。（3）向20mL0.05mol/L(VO2)2SO4溶液中加入0.195g鋅粉，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物中釩元素的存在形式為_________（填字母）。a.V2+

b.V3+

c.VO2+

d.VO3-（4）在酸性環(huán)境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，可實現(xiàn)反應Ⅲ的轉(zhuǎn)化，寫出該反應的離子方程式__________。（5）將V2O5加入濃鹽酸中可得藍色溶液，并有黃綠色氣體生成，該反應中還原產(chǎn)物與氧化常務的物質(zhì)的量之比為__________。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．光催化是一種能耗低、效率高、無二次污染、反應條件溫和的綠色化學法。我國科學家使用乙二胺和水混合溶劑，合成帶狀納米光催化劑Zn2GeO4.這類光催化材料廣泛應用于水污染治理、CO2還原、空氣凈化等領域?；卮鹣铝袉栴}(1)基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為________。(2)利用CO(NH2)2(尿素)在Zn2GeO4表面沉積非金屬N，能夠有效提高Zn2GeO4的光催化性能。尿素分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為________，C、N、O元素第一電離能大小順序為________，原因是________。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)所含C、N原子的雜化軌道類型分別為________、________。它能與Zn2+形成環(huán)狀離子，原因是________。(4)鈣鈦礦也是一種光催化劑，它的一種立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。其組成元素電負性最小的是________。與Ti4+距離最近的O2-數(shù)目為________，若晶胞參數(shù)為apm，該晶體密度為________g?cm-3(寫出表達式)。六、有機推斷題12．乳酸具有很強的防腐保鮮作用，可應用在防腐保鮮、抗微生物、作調(diào)節(jié)劑等方面，用乙烯制備乳酸的工藝流程如下回答下列問題(1)F的化學名稱是___________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________F中所含的官能團名稱為___________。(3)A→D的反應類型是___________F→G第一步的條件是___________。(4)反應E→F的化學方程式為___________。(5)化合物G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種(不包括立體異構(gòu))。①屬于酯，能發(fā)生水解②結(jié)構(gòu)中不含。其中核磁共振氫譜顯示只有1組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(6)根據(jù)本題信息和已學知識，寫出以苯甲醛為原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。參考答案與解析1．C【詳解】A．冰是無機化合物，故A錯誤B．氫氣火炬中的儲氫合金材料是金屬材料，故B錯誤C．我國遠洋水體調(diào)查船“向陽紅01”號上釘?shù)匿\條起到了防止船體被腐蝕的作用，主要原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確D．為達到碳中和相關標準，是減少燃燒木柴和煤炭，盡量使用太陽能，不是禁止燃燒木柴和煤炭，故D錯誤綜上所述，答案為C。2．C【詳解】A．CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，28gCO和N2的混合物中分子的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目為NA，A錯誤B．不確定溶液的體積，不能計算鉀離子的數(shù)目，B錯誤C．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，由電子轉(zhuǎn)移關系可知，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，C正確D．標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能使用氣態(tài)摩爾質(zhì)量計算，D錯誤故選C。3．B【詳解】分子式為C4H9Cl的有機物可看作是丁烷C4H10中的1個氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物。因為丁烷有2種同分異構(gòu)體，即正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷(CH3)2CHCH3，在這2種化合物中均含有2類氫原子，所以其一氯代物均有2種同分異構(gòu)體，分別為答案選B。4．B【分析】由“X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為硫元素又由Z原子的核外電子數(shù)比Y的核外電子數(shù)多1可知Z為氯元素?！驹斀狻緼．由元素周期律知，離子半徑的大小順序為，A錯誤B．二氧化硫具有漂白性，B正確C．簡單氫化物的穩(wěn)定性為，C錯誤D．Y、Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性，D錯誤故選B。5．B【分析】A處通入干燥的，打開B閥后，C處的紅布條不褪色，說明C處布條是干燥的關閉B閥時，C處的紅布條褪色，說明洗氣瓶D中裝的物質(zhì)中會引入水蒸氣?！驹斀狻緼．氯氣混合錐形瓶中的水蒸氣生成由漂白性的次氯酸，能夠漂白C中布條，A正確B．濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣通過濃硫酸后無法使布條褪色，B錯誤C．氯氣混合錐形瓶溶液中的水蒸氣，生成的次氯酸使布條褪色，C正確D．飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶液，氯氣與水蒸氣混合通入C中使布條褪色，D正確故選B。6．C【詳解】A．中得電子，作氧化劑，作原電池的正極故A正確B．鉛蓄電池是可以充放電的二次電池，故B正確C．原電池放電時，電子由負極流向正極，且電子不能通過溶液，故C錯誤D．氧化還原反應中，得失電子數(shù)相等，故正、負極轉(zhuǎn)移電子相等，故D正確故選C。7．A【分析】物質(zhì)的量濃度相同的一元堿MOH和ROH溶液，pH值越大，該堿的堿性越強根據(jù)圖知，堿性MOH＞ROH，稀釋10倍時，0.10mol/LMOH溶液的pH變化值從13降為12，ROH的pH值變化值小于1，說明MOH是強堿、ROH是弱堿。【詳解】A.當時，若兩溶液同時升高溫度，MOH完全電離，升高溫度促進ROH電離，c(M+)不變，c(R+)增大，則減小，故A錯誤B．稀釋10倍時，MOH溶液的pH變化值從13降為12，則MOH一定是強堿，的濃度是，故B正確C．無限稀釋時，溶液無限接近于7，則它們的c（OH-）幾乎相等，故C正確D．稀釋10倍時，0．10mol/LMOH溶液的pH變化值從13降為12，ROH的pH值變化值小于1，說明MOH是強堿、ROH是弱堿，故D正確故選A。8．(1)

三頸燒瓶

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2)H2O2不穩(wěn)定易分解，讓反應更充分，提高CuCl2的產(chǎn)量(3)CuCl(4)(5)H2S氣體(6)A(7)60%【分析】丙烯腈(CH2=CHCN)是通過CH≡CH+HCNCH2=CHCN得到，制備催化劑CuCl2常用銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應得到或則銅絲在氯氣中燃燒得到，制備乙炔時常用電石與飽和食鹽水反應得到，由于含有硫化氫雜質(zhì)，用硫酸銅溶液處理，將乙炔通入到氯化銅和HCN溶液中水浴加熱反應生成丙烯腈，由于HCN有毒，因此尾氣用高錳酸鉀溶液處理。【詳解】（1）①根據(jù)圖中得到儀器a的名稱三頸燒瓶故答案為三頸燒瓶。②方案1的反應原理是銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應生成氯化銅和水，其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O故答案為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。（2）用恒壓滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2過量，原因是H2O2不穩(wěn)定易分解，生成的銅離子對雙氧水分解起催化作用，也為了讓反應更充分，提高CuCl2的產(chǎn)量故答案為H2O2不穩(wěn)定易分解，讓反應更充分，提高CuCl2的產(chǎn)量。（3）方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X，為檢測X的成分，某同學將其溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍色，說明該白色物質(zhì)再酸性條件下反應生成Cu和銅離子，則根據(jù)氧化還原反應原理推測X為CuCl故答案為CuCl。（4）HCN中碳氮共用三對電子，碳氫共用一對電子，因此HCN的電子式故答案為。（5）純凈的乙炔是無色、無臭的氣體。但用電石制取的乙炔時常伴有有臭雞蛋氣味，這種物質(zhì)是H2S氣體故答案為H2S氣體。（6）HCN易揮發(fā)，D裝置主要處理揮發(fā)出的HCN氣體，HCN有毒，具有較強的還原性，因此利用高錳酸鉀強氧化性將具有強還原性物質(zhì)HCN發(fā)生氧化還原反應，因此裝置D中可盛放的溶液為A故答案為A。（7）工業(yè)用200kg含CaC2質(zhì)量分數(shù)80%的電石，根據(jù)CaC2～CH2=CHCN關系式，理論上得到丙烯腈質(zhì)量為，實際生產(chǎn)得到丙烯腈79.5kg，則丙烯腈的產(chǎn)率故答案為60%。9．

加快固體溶解速率、提高浸出率等

煉鐵原料、用作涂料、油漆等

、

防止氫氧化鋁溶解不完全

量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管

不能

因氫氧化鋁能夠與強堿發(fā)生反應，難以控制氫氧化鈉溶液的量，可能造成產(chǎn)品損失或原料利用不充分【分析】向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強酸又溶于強堿，F(xiàn)e2O3不溶于堿，SiO2溶于強堿，則在①得到溶液A中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子、鈉離子、氫氧根離子，固體B為氧化鐵向溶液A中加入鹽酸，將硅酸根離子轉(zhuǎn)化為難溶物硅酸，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，進入溶液D然后向溶液D中加入氨水，將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁，以此解答?！驹斀狻浚?）提取前將鋁土礦“粉碎”目的是加快固體溶解速率、提高浸出率等（2）固體B為Fe2O3，F(xiàn)e2O3可作為煉鐵的原料，氧化鐵為紅色，可用作涂料、油漆等（3）由上述分析可知，該過程中反應離子方程式為、（4）第②步中加入鹽酸，鹽酸與先與氫氧化鈉反應，然后與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應，生成的硅酸和氫氧化鋁均為難溶物，最后鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，為防止氫氧化鋁溶解不完全，因此加入的鹽酸需過量實驗室配制200mL8mol/L的鹽酸采用濃溶液稀釋配制，需要玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管（5）因氫氧化鋁能夠與強堿發(fā)生反應，而與弱堿不發(fā)生反應，因此一般采用氨水與氯化鋁反應制備氫氧化鋁，若采用氫氧化鈉溶液，難以控制氫氧化鈉溶液的量，可能造成產(chǎn)品損失或原料利用不充分。10．

兩性

+4

V2O5+6OH-=2VO42-+3H2O

a

2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2↑+2H2O

2:1【詳解】(1)從轉(zhuǎn)化上分析，V2O5與OH﹣生成VO43﹣酸根離子，又可轉(zhuǎn)化為VO2+的陽離子，說明它有酸、堿兩性的性質(zhì)，屬于兩性氧化物由化合價代數(shù)和為零，求出VO2+中釩元素的化合價為+4價。(2)由原子守恒、電荷守恒，可知V2O5+6OH﹣==2VO43﹣+3H2O(3)(VO2)2SO4中V元素化合價是+5價，由得失電子守恒列式求出2×20mL×10-3×0.05mol/L×（5-x）=2×0.195g/65g/mol，x=2，故選a。(4)在酸性環(huán)境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，草酸被氧化為CO2，VO2+被還原為VO2-，根據(jù)三個守恒寫出離子反應式2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2↑+2H2O。(5)將V2O5加入濃鹽酸中可得藍色溶液，并有黃綠色氣體生成，據(jù)此寫出反應方程式V2O5+6H++2Cl﹣=Cl2↑+2VO2++3H2O，還原產(chǎn)物（VO2+）與氧化產(chǎn)物（Cl2）的物質(zhì)的量之比為2∶1。11．(1)1s22s22p63s23p63d104s2(2)

71

N>O>C

同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但由于N原子2p軌道半充滿較為穩(wěn)定，其第一電離能高于O，所以第一電離能大小順序為N>O>C(3)

sp3

sp3

乙二胺中兩個N原子能提供孤電子對給Zn2+離子，形成配位鍵，構(gòu)成環(huán)狀(4)

Ca

6

×1030【解析】（1）Zn為30號元素，原子核外有30個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2（2）尿素分子C=O鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，其余單鍵均為σ鍵，所以尿素分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為71同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但由于N原子2p軌道半充滿較