九年級(jí)化學(xué)大綱與考點(diǎn)(詳細(xì))

九年級(jí)化學(xué)大綱與考點(diǎn)(詳細(xì))中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專家九年級(jí)化學(xué)大綱與考點(diǎn)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科（★★★★）課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（★★★★）知識(shí)點(diǎn)與考點(diǎn)一、物理變化和化學(xué)變化二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)三、兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)1.蠟燭及其燃燒的探究2.對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究四、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1．藥品取用的基本原則2.固體藥品的取用3．液體藥品的取用4.物質(zhì)的加熱5.托盤天平的使用6.儀器的連接7.儀器的洗滌第二單元我們周圍的空氣（★★★）課題1空氣1，空氣成分的發(fā)現(xiàn)史2.驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)3.從分子角度解釋問(wèn)題4.原子（1）原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（2）原子的性質(zhì)：原子的體積和質(zhì)量都很??；原子也是在不停地運(yùn)動(dòng)；原子間也有間隔；原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)；原子不顯電性。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過(guò)程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。5.原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系6.物質(zhì)的組成（1）宏觀角度：

水是由氫元素和氧元素組成的。

鐵是由鐵元素組成的。（2）微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。

水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。（3）水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。（4）物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問(wèn)題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問(wèn)題。宏觀和微觀不可以混淆。課題2原子的結(jié)構(gòu)（★★★）1.原子的構(gòu)成2.構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系3.相對(duì)原子質(zhì)量4.核外電子的排布規(guī)律5.原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下

6.元素的性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系7.離子的形成8.物質(zhì)與分子、原子、離子的關(guān)系課題3元素（★★★★）1.元素2.元素符號(hào)3．元素與原子的比較4.元素周期表第四單元自然界的水課題1愛(ài)護(hù)水資源（★）1.水資源現(xiàn)狀2.愛(ài)護(hù)水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染課題2水的凈化（★★★）1．純水與天然水2.水的凈化方法3.過(guò)濾4.蒸餾5.硬水及其軟化課題3水的組成（★★★）1.氫氣2.水的組成測(cè)定3.單質(zhì)和化合物課題4化學(xué)式與化合價(jià)（★★★★）1.化學(xué)式2.化合價(jià)3.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算第五單元化學(xué)方程式（★★★★）課題1質(zhì)量守恒定律（★★★★）1.質(zhì)量守恒定律的含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。探究實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定探究實(shí)驗(yàn)2：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定2.從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，新分子聚合成新物質(zhì)。原子也可以重新組合成新物質(zhì)。所以在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不會(huì)改變，原子的數(shù)目也不會(huì)改變，只是重新組合。(2)質(zhì)量守恒定律的理解可歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5.化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式（★★★★）1.化學(xué)方程式的書寫原則及步驟（1）書寫化學(xué)方程式的原則eq\o\ac(○,1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)eq\o\ac(○,2)遵循質(zhì)量守恒定律（2）書寫化學(xué)方程式的步驟（3）配平化學(xué)方程式的方法課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（★★★★）1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）根據(jù)題意，設(shè)出未知量，通常求什么設(shè)什么。（2）正確完整的寫出化學(xué)方程式（3）求出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，并把相關(guān)的已知質(zhì)量和未知質(zhì)量寫在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的下面（4）列出比例式（5）求出未知量（6）簡(jiǎn)明的寫出答案3.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算類型（1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量（2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物或另一生成物的質(zhì)量（3）已知反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量求化學(xué)式或某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量第六單元碳和碳的氧化物（★★★★）課題1金剛石、石墨和C601.碳的單質(zhì)（1）金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途（2）無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒(méi)有固定形狀。2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)3.木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)4.還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。課題2二氧化碳的制取研究1.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法2.制取二氧化碳的注意事項(xiàng)3.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟4.二氧化碳的工業(yè)制法：5.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路課題3二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)3.二氧化碳的用途4.二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：造成溫室效應(yīng)5.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。）6.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)7.一氧化碳的用途8.一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較第七單元燃料及其利用（★★）課題1燃燒和滅火1.燃燒：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2.燃燒與緩慢氧化的比較相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢3.燃燒的條件探究實(shí)驗(yàn)4.滅火的原理和方法5.常用滅火器的滅火原理和適用范圍6.易燃物和易爆物的安全知識(shí)7.一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)課題2燃料的合理利用和開(kāi)發(fā)1.化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化2.化石燃料的使用3.使用燃料對(duì)環(huán)境的影響4.能源的利用和開(kāi)發(fā)第八單元金屬和金屬材料（★★★★）課題1金屬材料（★★）1.金屬材料2.金屬物理性質(zhì)3．金屬之最4.金屬的性質(zhì)與用途5.合金課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（★★★★）1.金屬與氧氣的反應(yīng)(1)鎂、鋁：(2)鐵、銅2.金屬與酸反應(yīng)：金屬+酸→鹽+H2↑3.金屬與鹽反應(yīng)：金屬+鹽→另一金屬+另一鹽4.金屬的活動(dòng)順序5.置換反應(yīng)6.金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法7.金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題8.金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后次序問(wèn)題：反應(yīng)物的金屬與鹽中的金屬在金屬活動(dòng)順序中相隔越遠(yuǎn)，越先反應(yīng)。課題3金屬資源的利用和保護(hù)（★★★）1.礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。2.鐵的冶煉(1)實(shí)驗(yàn)室—一氧化碳還原氧化鐵(2)工業(yè)—高爐煉鐵4.鐵生銹的實(shí)驗(yàn)5.除去鐵銹的方法6.防止鐵制品生銹的方法7.金屬資源的保護(hù)措施第九單元溶液（★★★★）課題1溶液的形成一、溶液1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物2.特點(diǎn)：穩(wěn)定性均一性4.溶液中溶質(zhì)與溶劑的確定5.溶液的用途二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象三、乳化現(xiàn)象課題2溶解度（★★★）一、飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液2.判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液3.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化4.濃溶液和稀溶液二、溶解度（★★★★）1.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力，稱為溶解性，常用易溶、可溶、微溶和難溶來(lái)描述。2.固體溶解度3.氣體溶解度2.影響因素外因：溫度升高，氣體溶解度降低，壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（★★★★）一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.溶液的混合計(jì)算依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。2.有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算

第十單元酸堿鹽（★★★★★）課題1常見(jiàn)的酸和堿一、酸性溶液和堿性溶液1.溶液的酸性和堿性二、常見(jiàn)的酸1.鹽酸和濃硫酸2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)3.硫酸的化學(xué)性質(zhì)4.酸的化學(xué)性質(zhì)三、常見(jiàn)的堿1.氫氧化鈉、氫氧