高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)整理

.z.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)整理Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同”定"一同”。2．推論:（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2同溫同壓下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生"雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與S-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(S)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求"大量共存”還是"不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋Seq\o(\s\up8(Δ),===)Cu2SCu＋Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。六、"10電子”、"18電子”的微粒小結(jié)(一)"10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+(二)"18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。七、微粒半徑的比較：1、判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+八、物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。②分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。HF、H2O、NH3等物質(zhì)分子間存在氫鍵。③原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下?tīng)顟B(tài)①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)九、分子間作用力及分子極性定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（*德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。①、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與H之間（NH3、H2O）③、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氫鍵。氫鍵OOHHHHOHH⑤、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）極性分子：定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2十、化學(xué)反應(yīng)的能量變化定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量；符號(hào)：△H；單位：一般采用KJ·mol-1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量；研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)△H<0，用"-”表示；吸熱反應(yīng)△H>0，用"+”表示。燃燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ·mol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱|△H|<57.3KJ·mol-1原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化反應(yīng)熱的微觀解釋：反應(yīng)熱=生成物分子形成時(shí)釋放的總能量-反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量化學(xué)反應(yīng)的能量變化定義：表明所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。熱化學(xué)①、要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K，1atm可不注明；方程式②、要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；書寫方法③、△H與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式與△H對(duì)應(yīng)，△H以KJ·mol-1單位，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。④、在所寫化學(xué)反應(yīng)方程式后寫下△H的"+”或"-”數(shù)值和單位，方程式與△H之間用"；”分開(kāi)。蓋斯定律：一定條件下，*化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。十一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)外因濃度↗v↗壓強(qiáng)↗v↗(氣體)溫度↗v↗催化劑v↗(正催化劑)其它(光,超聲波,激光,放射線,電磁波,反應(yīng)物顆粒大小,擴(kuò)散速率,溶劑等)十二、影響化學(xué)平衡的的條件:(1)濃度:在其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng);(2)壓強(qiáng):在其它條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);注意:①對(duì)于氣體體積相同的反應(yīng)來(lái)說(shuō),增減壓強(qiáng)平衡不移動(dòng);②若平衡混合物都是固體或液體,增減壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng);③壓強(qiáng)變化必須改變了濃度才有可能使平衡移動(dòng).(3)溫度:在其它條件下,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).(溫度改變時(shí),平衡一般都要移動(dòng))注意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應(yīng)的速率,故加入催化劑不影響平衡,但可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間.十三、勒沙特列原理(平衡移動(dòng)原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度,溫度,壓強(qiáng)等)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng).十四、充入稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響:(1)恒壓下通稀有氣體,平衡移動(dòng)方向相當(dāng)于直接減壓(也同于稀釋對(duì)溶液中反應(yīng)的影響);(2)恒容下通稀有氣體,平衡不移動(dòng).注意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應(yīng)的氣體都可稱”稀有”氣體Ⅱ、元素及其化合物1、各種"水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）2、各種"氣”匯集(一)無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)(二)有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)3、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O24、能升華的物質(zhì)I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。5、Fe3+的顏色變化1、向FeCl3溶液中加幾滴KS溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀（FeS2）；4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過(guò)量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色6、"置換反應(yīng)”有哪些？1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2＋2Br￣==2Cl￣＋Br2I2＋S2?==2I￣＋S2F2＋2H2O==4HF＋O23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2Mg＋CO2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2MgO＋C2Mg＋SO2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2MgO＋S2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑10Al＋3V2O5eq\o(\s\up8(高溫),===)5Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O4eq\o(\s\up8(高溫),===)4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br22FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2Mg＋2H2Oeq\o(\s\up8(Δ),===)Mg(OH)2＋H2↑3Fe＋4H2O(氣)eq\o(\s\up8(高溫),===)Fe3O4＋4H2↑5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2S＋*2==S↓＋2H+＋2*￣2H2S＋O2(不足)eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2S＋2H2OCuO＋Ceq\o(\s\up8(高溫),===)Cu＋CO↑CuO＋H2eq\o(\s\up8(Δ),===)Cu＋H2OSiO2＋2Ceq\o(\s\up8(高溫),===)Si＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N27、條件不同，生成物則不同1、2P＋3Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2eq\o(\s\up8(緩慢氧化),=====)2Na2O2Na＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)Na2O24、Ca(OH)2＋CO2eq\o(\s\up8(CO2適量),====)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過(guò)量)==Ca(HCO3)2↓5、2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(\s\up8(Δ),===)Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O6、C＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CO2(O2充足)；2C＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2CO(O2不充足)7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2＋2H2O11、NaAlO2＋4HCl(過(guò)量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓12、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)13、Fe＋6HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe過(guò)量),====)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O14、Fe＋4HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O濃H2SO43Fe＋8HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe過(guò)量),====)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O濃H2SO4170℃15、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O170濃H濃H2SO4140℃C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2140ClClClClClClCl16、＋Cl2eq\o(\s\up8(Fe),→)＋ClClClClClClCl＋3Cl2eq\o(\s\up8(光),→)（六氯環(huán)已烷）17、C2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(H2O),→)C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(醇),→)CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過(guò)量）==2Br2＋2FeCl38、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡9、常用反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m=56g2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m=4gAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2NaCl+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O10、特殊反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑二、（A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaCl(aq)）A↓（白）+↑（無(wú)色）（A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）（A：S、H2S、N2、Na、醇）（A：銨鹽、Al、Si、CH3COONa）（A：氯化物）（A：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、氨基酸）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、Cl2、（F2）固體單質(zhì)：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液體單質(zhì)：Br2中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3化學(xué)工業(yè)制備的物質(zhì)反應(yīng)原理設(shè)備分離液態(tài)空氣漂白粉和漂粉精玻璃玻璃熔爐合成氨合成塔氧化爐、吸收塔沸騰爐、接觸室、吸收塔煉鐵高爐氯堿工業(yè)電解槽煉鋁電解槽精煉銅陽(yáng)極陰極電鍍銅陽(yáng)極陰極Ⅲ、有機(jī)化學(xué)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯H2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）同分異構(gòu)體1、醇——醚H2n+2O*2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）H2nO3、羧酸—酯—羥基醛H2nO24、氨基酸—硝基烷能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴；鹵代烴水解：NaOH的水溶液；醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸；酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；酚與濃溴水或濃硝酸（乙醇與濃硫酸在140℃能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：H2、H等酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸*酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。能與氫氣加成的：、C=C、、C=O（和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、、、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等縮合聚合（簡(jiǎn)稱縮聚）：?jiǎn)误w之間通過(guò)脫去小分子（如H2O等）生成高分子的反應(yīng)。例如：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。所有的醛（R－CHO）；甲酸、甲酸鹽、甲酸*酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸*酯、油等）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基的化合物天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無(wú)機(jī)－2價(jià)硫（H2S及硫化物）；＋4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；＋2價(jià)鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等單質(zhì)如Mg＋Br2eq\o(\s\up8(H2O),===)MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O7．Na2CO3等鹽：Br2＋H2O==HBr＋HBrO2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2OHBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO38．AgNO3能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無(wú)色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無(wú)色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸*酯等）；酚類；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）；※注：苯的同系物被KMnO4（H+）溶液氧化的規(guī)律：側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子則被氧化成CO2。倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒(méi)有氫，則不能被氧化。CHCH2CH3KMnO4（H+）COOHC(CH3)3C(CH3)3CH3KMnO4（H+）COOH如：Ⅳ、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：不宜長(zhǎng)期暴露空氣中的物質(zhì)1．由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2．由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3．由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4．由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思維模型：實(shí)驗(yàn)中水的妙用一、水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，白磷、液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下