高三綜合模擬練習(xí)題

2013高考模擬題（專用）7．下列離子方程式書寫正確的是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O11．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對(duì)圖像的描述正確的是A．B．C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的改變D．依據(jù)圖④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)整pH在4～5之間即可12．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中肯定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3－D．三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶114．可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在肯定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后汲取熱量為Q2kJ;已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％B．Q1+Q2=QC．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移動(dòng)D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）A（g）+3B（g）ΔH=＋Q2kJ/mol13．與下列裝置相關(guān)的說(shuō)法中不正確的是 A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液 B．裝置②中b極析出6.4g固體時(shí)，d極產(chǎn)生2.24LH2 C．用裝置③精煉銅時(shí)，f極為粗銅 D．裝置④中電子沿導(dǎo)線由Zn流向Fe，F(xiàn)e極上有大量氣泡生成13.25℃時(shí)濃度都是1mol／L的四種鹽溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液Ph=7且溶液中的溶液pH=6。下列說(shuō)法正確的是A．電離平衡常數(shù)K(BOH)<K(HY)B．AY溶液的pH值小于BY的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH值改變BX小于BYD．AY溶液的pH小于710．甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列推斷正確的是A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：?。炯譊．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)12．下列試驗(yàn)的現(xiàn)象、說(shuō)明或結(jié)論正確的是B29.（14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有生果用途。（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：。①凈化鈦礦石時(shí)，是否須要除云雜質(zhì)FeO答：_______（填“須要”或“不須要”）。②凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理。寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（2）TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦；方法一是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生）：將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaC12為電解液，用炭塊作電解槽池。（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。（4）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入炭塊的緣由是_____________。所以不能干脆由30．（16分）某課外活動(dòng)小組依據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，探究Mg與NO2的反應(yīng)與固體產(chǎn)物。該小組通過(guò)試驗(yàn)確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒，并對(duì)固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：I．固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ．固體產(chǎn)物為Mg3N2；III．固體．產(chǎn)物為____。 已知：與水發(fā)生猛烈反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）利用下列儀器組裝探究試驗(yàn)裝置，按氣流方向，正確的連接依次是（每種儀器只用一次）：a接，接，接__。（2）裝置組裝好后，檢驗(yàn)氣密性的方法是____。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）裝置C中盛裝的干燥劑可以是（填序號(hào)）。 ①濃硫酸②無(wú)水CaCl2③堿石灰④五氧化二磷（5）試驗(yàn)起先時(shí)，先讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，待B中充溢紅棕色氣體后，再點(diǎn)燃B處酒精燈。這樣做的目的是____。（6）試驗(yàn)前鎂粉的質(zhì)量為12.00g，鎂粉完全反應(yīng)后得到的同一固體殘留物稱量了三次，所得數(shù)據(jù)分別是17.00g、18．02g、17．98go以上數(shù)據(jù)能否____（填“能”或“不能”）用托盤天平獲得。通過(guò)計(jì)算推斷以上假設(shè)是成立的。（7）為了使測(cè)定結(jié)果更加精確，還需對(duì)組裝好的裝置進(jìn)行的改進(jìn)是_________________________________________。常溫下，NaHCO3溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c（OH—）+====c（H+）+c（H2CO3）；加熱0．5mol·L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后復(fù)原至室溫。假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后的溶液中:c（CO32—）+c（HCO3-)+c（H2CO3）===_mol·L-1。30．（15分）某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請(qǐng)依據(jù)上圖流程，回答以下問(wèn)題：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有、（填儀器名稱），操作Ⅱ必需用到的儀器是（填編號(hào)）。A．50mL燒杯 B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管（2）①的X可選用（填化學(xué)式），其目的是。加入氨水要過(guò)量的緣由是。（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是。（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn)）：若固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)，則最終測(cè)量的結(jié)果（“偏大”、“偏小”、“不變”）。（5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH改變時(shí)水解的曲線如圖所示。對(duì)圖中a點(diǎn)的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上。溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上隨意截點(diǎn)的C(H+)與c(OH－)乘積相等 ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和30．(16分)鈦(Ti)具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為，含少量、)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：(1)粗中含有少量等，它們的部分性質(zhì)如下：從粗中精制的方法是________(填字母)。用水溶解后，重結(jié)晶B.蒸餾C.用乙醚萃取后，分液(2)寫出用惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________；陰極產(chǎn)物是__________。(3)Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式：(4)如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行反應(yīng)的裝置，①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。②在試驗(yàn)室中，某同學(xué)欲用如圖所示裝置凈化氯氣