2023屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)之回歸課本系列（選擇性必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）第三章

三輪復(fù)習(xí)之回歸課本系列（選擇性必修二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，例如，就是由電子、陽離子、和電中性 粒子組成的整體呈中性的氣態(tài)物質(zhì)?！糥B2-P68〗2．固體除了晶體和非晶體，還有兩類，一是，如玻璃，二是，如炭黑。〖XB2-P69〗3．晶體的自范性即晶體能呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。晶體常常會(huì)表現(xiàn)出各向。 區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！糥B2-P70〗4．瑪瑙是熔融態(tài)的快速冷卻形成的，而水晶則是熔融態(tài)的緩慢冷卻形成的?！糥B2-P70〗5．得到晶體一般有三條途徑：①，②，③。 晶體的某些物理性質(zhì)的各向異性反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的。〖XB2-P70〗6．晶體的自范性即晶體能呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。晶體常常會(huì)表現(xiàn)出各向。 區(qū)別晶體和非晶體可根據(jù)其是否有固定的，但最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。〖XB2-P72〗7．描述晶體結(jié)構(gòu)的叫做晶胞，如圖是銅的晶胞，頂點(diǎn)個(gè)，面心個(gè)， 根據(jù)均攤法實(shí)際占有個(gè)?！糥B2-P73〗8．氯化鈉晶胞如圖所示，其中體積較小的為離子，體積較大的為離子，則晶胞中含個(gè)Na+和個(gè)Cl－?！糥B2-P74〗9．如圖為金剛石晶胞，頂點(diǎn)個(gè)，面心，體內(nèi)個(gè)， 根據(jù)均攤法得到個(gè)。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則C－C鍵鍵長(zhǎng)cm?！糥B2-P74〗10．通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)，對(duì)乙酸晶體進(jìn)行測(cè)定， 可得出乙酸晶胞如圖，晶胞中含有個(gè)乙酸分子。〖XB2-P76〗11．如C60屬于晶體。如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個(gè)分子為中心，其周圍通常有個(gè)緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為?！糥B2-P78〗12．冰中一個(gè)水分子周圍有個(gè)水分子，氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率，留有相當(dāng)大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時(shí)密度先后?！糥B2-P79〗13．干冰外觀很像冰，CO2分子之間只存在，一個(gè)分子周圍有個(gè)緊鄰分子，干冰密度比冰， 干冰在工業(yè)上廣泛用作?！糥B2-P79〗14．硫化氫分子和水分子結(jié)構(gòu)相似，但是硫化氫晶體中，一個(gè)硫化氫分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，而冰中一個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰分子，為什么？?！糥B2-P79〗15．在干冰中央挖一個(gè)小穴，撒如鎂粉，用紅熱的鐵棒將鎂粉點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：，化學(xué)方程式為?！糥B2-P80〗16．、是許多共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體的特性?！糥B2-P81〗17．常見的共價(jià)晶體除金剛石、晶體硅、二氧化硅外，還有、、、、等，如圖是晶體的晶胞。〖XB2-P82〗18．金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倬w中的自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生移動(dòng)。 金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，都可以用“理論”解釋。 金屬鍵有無方向性，飽和性？。〖XB2-P86〗19．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，常見的陰離子如四氯鋁酸根離子(化學(xué)式)、六氟磷酸根離子()、四氟硼酸根()等。離子液體的熔點(diǎn)比較?！糥B2-P88〗20．根據(jù)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2中化學(xué)鍵的離子鍵的百分?jǐn)?shù)，可知這些晶體既不是純粹的 離子晶體也不是純粹的共價(jià)晶體，只是離子晶體與共價(jià)晶體之間的。〖XB2-P88〗21．石墨屬于晶體，其中含有的作用力有、、，層內(nèi)作用靠，層間作用靠，自由電子的導(dǎo)電性沿石墨方向（填“垂直”或“水平”）?！糥B2-P90〗22．納米晶體是顆粒在納米(10－9m)量級(jí)的晶體，晶體顆粒越小，晶體的熔點(diǎn)就?！糥B2-P90〗23．硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，其陰離子是構(gòu)建的簡(jiǎn)單陰離子，或這些結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成一維、二維、三維無限伸展的共價(jià)鍵骨架。部分Si被Al取代則得到。〖XB2-P90〗24．明礬的成分是，鉻明礬的成分是?！糥B2-P93〗25．“熱袋”在使用時(shí)，手搓捻袋中的小圓片，液體變?yōu)榫w，同時(shí)放熱。將熱袋放到沸水中煮幾分鐘，晶體有變?yōu)橐后w，可重復(fù)使用。其發(fā)熱原理是：?！糥B2-P94〗26．含Cu2+的水溶液呈天藍(lán)色，是因?yàn)樗乃香~離子[Cu(H2O)4]2+，該離子中，Cu2+和H2O分子之 間的化學(xué)鍵叫配位鍵，是由H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)，Cu2+接受H2O提供的孤電子對(duì)形成 的，[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)可表示為，構(gòu)型為。〖XB2-P94〗27．向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)為， 繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到色的溶液，離子反應(yīng)為， 若再加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體?！糥B2-P96〗28．向盛有少量NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為， 再滴入1mol/L的氨水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，?！糥B2-P97〗29．在人和動(dòng)物體內(nèi)輸送氧氣的血紅素，是的配合物。〖XB2-P98〗30．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過形成的分子聚合體，這種分子的聚集體有的是有限的，有的是無限伸展的。〖XB2-P98〗31．超分子的用途很廣，如圖是利用超分子?！糥B2-P98〗32．右圖是利用超分子冠醚?！糥B2-P99〗33．冠醚與堿金屬之間的配位鍵屬于鍵， 這類晶體屬于晶體?！糥B2-P103〗34．超分子的兩個(gè)重要特征是、?！糥B2-P101〗35．工業(yè)鹽酸呈亮黃色，這是溶液中[FeCl4]－的顏色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，這種配合物只有在高濃度的 Cl－條件下才是穩(wěn)定的?！糥B2-P100〗。36．水的密度在4℃時(shí)最大，這一特殊性對(duì)生命的存在有什么意義？?！糥B2-P101〗1．等離子體2．玻璃體、無定形體3．自發(fā)地，異性，X-射線衍射4．SiO2、SiO25．①熔融態(tài)物質(zhì)凝固，如硫晶體；②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華），如碘晶體；③溶質(zhì)從溶液中析出，如膽礬晶體；有序性6．自發(fā)地，異性，熔點(diǎn)。X-射線衍射7．基本單元、8、6、48．Na+、Cl－、4、49．8、6、4、8；a10．411．分子，12，分子密堆積12．4，不高，增大，減小13．范德華力、12、高、制冷劑14．硫化氫分子間只有范德華力，分子密堆積，而水分子間存在氫鍵，非密堆積。15．鎂粉劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈中裝進(jìn)一個(gè)電燈泡一樣。2Mg+CO22MgO+C16．高硬度、高熔點(diǎn)17．硼、鍺Ge，灰錫Sn，碳化硅，氮化硅；SiO218．定向，電子氣，無19．AlCl4－、PF6－、BF4－、低20．過渡晶體21．混合型晶體，共價(jià)鍵、范德華力、金屬鍵；共價(jià)鍵，范德華力，水平22．低23．硅氧四面體、鋁硅酸鹽24．KAl(SO4)2·12H2O、KCr(SO4)2·12H2O25．熱袋里的液體是過飽和醋酸鈉溶液，其濃度太高，不穩(wěn)定。搓捻金屬圓片時(shí)，產(chǎn)生的輕微振動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶，變?yōu)榫w，同時(shí)放熱。26．、平面正方形27．Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+深藍(lán)色Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH－；[Cu(NH3)4]SO4·H2O28．產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀溶解，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 AgCl+2NH3==[Ag(NH3)2]Cl29．Fe2+30．分子間相互作用31．分離C60和C7032．識(shí)別堿金屬離子33．共價(jià)、分子34．分子識(shí)別、自組裝35．向稀鹽酸中加入FeCl3固體，溶液呈淺黃色，再加入naCl固體，