高三一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性

5/3/2023——水的電離(diànlí)和溶液的酸堿性水溶液中的離子(lízǐ)平衡第一頁，共64頁。1題組一、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸，再分別向兩燒杯中同時參加足量的體積和形狀相同的鋅粒。以下說法正確的選項是〔〕A．開始時，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生(chǎnshēng)氫氣的速率相同B．開始時，甲燒杯中產(chǎn)生(chǎnshēng)氫氣的速率比較快C．反響結(jié)束時，兩燒杯中產(chǎn)生(chǎnshēng)氫氣的物質(zhì)的量相同D．反響結(jié)束時，兩燒杯中產(chǎn)生(chǎnshēng)氫氣的物質(zhì)的量不同BC思考(sīkǎo)一：假設(shè)將例3中的“200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸〞換成“200mLPH=1的鹽酸和醋酸〞，那么正確的選項是〔〕AD思考(sīkǎo)一第二頁，共64頁。2⑴試比較同體積，同濃度的鹽酸和醋酸(cùsuān)溶液的相同點和不同點；⑵試比較同體積，同PH值的鹽酸和醋酸(cùsuān)溶液的相同點和不同點；注意(zhùyì)體會：第三頁，共64頁。3思考(sīkǎo)二題組一：⑴、200mL0.1mol/L鹽酸用NaOH溶液滴定,到達滴定終點時，消耗NaOH的物質(zhì)(wùzhì)的量為?⑵、200mL0.1mol/L醋酸用NaOH溶液滴定,到達滴定終點時，消耗NaOH的物質(zhì)(wùzhì)的量為?第四頁，共64頁。4題組二：⑴、200mLpH=1的鹽酸(yánsuān)用NaOH溶液滴定，到達滴定終點時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為?⑵、200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定，到達滴定終點時，消耗NaOH的物質(zhì)的量又如何?⑶、假設(shè)(jiǎshè)200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定，到達滴定終點時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,200mLpH=1的HA溶液用NaOH溶液滴定，到達滴定終點時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.8mol，說明HA酸性？

第五頁，共64頁。5題組三：⑴、200mL0.1mol/L鹽酸(yánsuān)用NaOH溶液滴定,至pH=7時消耗NaOH的物質(zhì)的量為?⑵、200mL0.1mol/L醋酸用NaOH溶液滴定,至pH=7時消耗NaOH的物質(zhì)的量情況如何?第六頁，共64頁。6題組四：⑴、200mLpH=1的鹽酸用NaOH溶液滴定，至pH=7時消耗NaOH的物質(zhì)(wùzhì)的量為?⑵、200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定，至pH=7時消耗NaOH的物質(zhì)(wùzhì)的量又如何?⑶、假設(shè)200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定，至pH=7時消耗(xiāohào)NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,說明HA酸性？第七頁，共64頁。7思考三〔關(guān)于稀釋(xīshì)問題〕:題組一：⑴1000mL，鹽酸(yánsuān)濃度？⑵1000mL，醋酸濃度？第八頁，共64頁。8⑶假設(shè)將100mLpH=1的醋酸加水稀釋至1000mL，

醋酸pH＝1.5;

將100mLpH=1的HA溶液(róngyè)加稀釋至1000mL，

HA溶液(róngyè)pH＝1.8

說明HA酸性？題組二：⑴將100mLpH=1的鹽酸加水稀釋(xīshì)至1000mL，鹽酸pH？⑵將100mLpH=1的醋酸加水稀釋(xīshì)至1000mL，醋酸pH？第九頁，共64頁。9題組三：⑴將濃度為0.1mol/L的鹽酸(yánsuān)加水稀釋至pH＝４，

需加水稀釋多少倍？⑵將濃度為0.1mol/L的醋酸加水稀釋至pH＝４，

需加水稀釋情況如何？⑶假設(shè)將濃度為0.1mol/L的醋酸加水稀釋(xīshì)至pH＝４，需加水稀釋(xīshì)100倍將濃度為0.1mol/L的HA溶液加水稀釋(xīshì)至pH＝４，需加水稀釋(xīshì)200倍說明HA酸性？第十頁，共64頁。10題組四：⑴將pH＝１的鹽酸(yánsuān)加水稀釋至pH＝４，

需加水稀釋多少倍？⑵將pH＝１的醋酸加水稀釋至pH＝４，

需加水稀釋情況如何？⑶假設(shè)(jiǎshè)將pH＝１的醋酸加水稀釋至pH＝４，

需加水稀釋10000倍？將pH＝１的HA溶液加水稀釋至pH＝４，

需加水稀釋20000倍？說明HA酸性？第十一頁，共64頁。11題組五．〔1〕pH值相同的鹽酸和醋酸,分別和鋅反響,假設(shè)最后鋅都已完全反響,且放出的氣體一樣多,那么以下判斷正確的選項是()A.整個反響階段(jiēduàn):醋酸＞鹽酸B.反響所需時間:醋酸＞鹽酸C.開始時反響速率:鹽酸＞醋酸D.反響的鋅質(zhì)量:鹽酸＝醋酸〔2〕將pH值相同換成濃度C相同，其它不變那么判斷正確的選項是〔〕vADBCD第十二頁，共64頁。122、石蕊就是一種有機酸，以ＨIn表示石蕊的化學(xué)式。其電離方程式為ＨIn〔紅色〕H++In-〔藍色〕。它的分子和電離產(chǎn)生的離子有不同的顏色，當(dāng)溶液中的C〔ＨIn〕=C〔In-〕時溶液呈現(xiàn)紫色，當(dāng)C〔ＨIn〕>C〔In-〕呈現(xiàn)紅色；C〔ＨIn〕<C〔In-〕呈現(xiàn)藍色。以下(yǐxià)物質(zhì)參加石蕊試劑中，溶液顯紅色的是〔〕〔A〕Na2SO4〔B〕H2SO4〔C〕NaOH〔D〕NaHSO4BD第十三頁，共64頁。131、水的電離(diànlí)〔1〕H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-〔2〕水是極弱的電解質(zhì)25°C1L水只有(zhǐyǒu)10-7molH2O發(fā)生電離〔3〕25°C，多少(duōshǎo)個水分子才有1個電離？×107考點一:水的電離和水的離子積第十四頁，共64頁。14【思考(sīkǎo)與交流】能發(fā)生自電離的共價(ɡònɡjià)化合物很多。如：BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自電離思考，寫出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。NH3+NH3NH4++NH2－

CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2

++CH3CH2O－

CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2++CH3COO－

第十五頁，共64頁。15KW=c〔H+〕·c〔OH-〕=1×10-142、水的離子(lízǐ)積常數(shù)★25℃時

如果升高溫度(wēndù)Kw會如何變化?為什么?平衡常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）第十六頁，共64頁。16〔5〕不管是在中性溶液還是(háishi)在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)〔4〕常溫下,任何(rènhé)稀的酸堿鹽的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－14〔3〕溶液(róngyè)的酸堿性與C(OH-)、C〔H+〕的相對大小有關(guān)〔2〕在溶液中,Kw中的C(OH-)、C〔H+〕指溶液中總的離子濃度.〔1〕Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液?！拘〗Y(jié)】第十七頁，共64頁。17對常溫下的純水進行以下操作(cāozuò)，填寫下表加堿加酸加熱KwC(H+)C(OH-)濃度大小關(guān)系C(OH-)C(H+)水的電離平衡移動方向酸堿性條件▲參加酸或堿，抑制(yìzhì)水的電離，Kw不變。問題(wèntí)與討論中性正反響增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反響增大減小C(H+)>C(OH-)不變堿性逆反響減小增大C(H+)<C(OH-)不變第十八頁，共64頁。18〔上?！乘碾婋x過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。那么以下表達正確的選項是A.c(H＋)隨著(suízhe)溫度的升高而降低B.在35℃時，c(H＋)＞c(OH－)C.水的電離度α(25℃)＞α(35℃)課堂練習(xí)D第十九頁，共64頁。19強酸(qiánɡsuān)弱堿鹽強堿(qiánɡjiǎn)弱酸鹽強酸(qiánɡsuān)強堿鹽考點二:影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、鹽4、溫度抑制水的電離，KW保持不變抑制水的電離，KW保持不變促進水的電離，KW保持不變促進水的電離，KW保持不變不影響水的電離，KW保持不變升高溫度促進水的電離，KW增大注意：KW是一個溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大5、參加活潑金屬促進水的電離，KW保持不變第二十頁，共64頁。20參加(cānjiā)強酸增大(zēnɡdà)[OH-]增大(zēnɡdà)[H+]減小[H+]：參加強堿弱酸鹽減小[OH-]：參加強酸弱堿鹽升高溫度降低溫度參加強酸及中強酸的酸式鹽。抑制水電離促進水電離參加弱酸參加強堿參加弱堿【總結(jié)】第二十一頁，共64頁。21例題1、（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（H+）是多少？（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的C(OH-)是多少？解：C（H+）=C（OH-）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=第二十二頁，共64頁。22思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C〔H+〕=1×10-9mol/l的溶液，那么(nàme)該溶液的酸堿性如何？答：可能(kěnéng)是酸性也可能(kěnéng)是堿性第二十三頁，共64頁。232、（1）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-6mol/l，則此溶液有可能是（）（2）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-9mol/l，則此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC第二十四頁，共64頁。24分析(fēnxī)：（1）水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-6mol/l，大于10-7mol/l，即加入的物質(zhì)促進水的電離，所以應(yīng)是能水解的鹽（2）水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-9mol/l，小于10-7mol/l，即加入的物質(zhì)抑制水的電離，所以應(yīng)是酸或堿或其他特殊的物質(zhì)，如：NaHSO4

第二十五頁，共64頁。253.（1）常溫時PH=9的CH3COONa溶液中，由水的電離生成的C（H+）是多少？

（2）常溫時PH=9的NaOH溶液中，由水的電離生成的C（H+）是多少？

解：C〔H+〕=1×10-9mol/l1×10-14C（OH-）=1×10-9mol/l=1×10-5mol/l

〔1〕C(H+)和C(OH-)都來自于水的電離，所以(suǒyǐ)水電離的C(OH-)=C(H+)=10-5mol/l〔2〕C(H+)來自于水的電離，C(OH-)來自于堿，所以(suǒyǐ)水電離的C(OH-)=C(H+)=10-9mol/l第二十六頁，共64頁。264、（1）加熱稀NaOH溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則NaOH溶液的PH加熱前與加熱后相比（）（2）加熱稀H2SO4溶液（忽略溶液的蒸發(fā)），則H2SO4溶液的PH加熱前與加熱后相比（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能肯定AC第二十七頁，共64頁。27分析(fēnxī)：加熱稀NaOH溶液加熱稀H2SO4溶液溫度升高水的離子積增大，但C（OH-）濃度不變，則C（H+）增大，PH減小。溫度升高水的離子積增大，但C（H+）濃度不變，則PH不變。第二十八頁，共64頁。28分析：升高溫度(wēndù)，促進水的電離，KW增大，即C〔H+〕=C〔OH-〕都增大。根據(jù)PH=–lgC〔H+〕。當(dāng)C〔H+〕增大，PH減小第二十九頁，共64頁。295、常溫的某無色溶液中，由水的電離(diànlí)產(chǎn)生的C〔H+〕=1×10-12mol/l，那么以下各組離子肯定能共存的是〔〕A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-D第三十頁，共64頁。306、常溫時，在PH=8的CH3COONa和NaOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生(chǎnshēng)的C〔OH-〕分別為Amol/l與Bmol/l，那么A和B的關(guān)系為〔〕A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=BC第三十一頁，共64頁。317、以下微粒中不能破壞水的電離(diànlí)平衡的是〔〕A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D第三十二頁，共64頁。328、以下物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡(pínghéng)向右移動的是〔〕A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA第三十三頁，共64頁。339.室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定(yīdìng)大量共存的離子組〔〕A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-一定(yīdìng)可能(kěnéng)DAD第三十四頁，共64頁。34解題(jiětí)思路：〔1〕以KW=C〔H+〕·C〔OH-〕=1×10-14為中心(zhōngxīn)〔2〕找準(zhǔn)條件對水的電離平衡(pínghéng)的影響及H+和OH-的來源〔3〕以水的電離生成的C〔H+〕=C〔OH-〕為輔第三十五頁，共64頁。35知識(zhīshi)歸納：能水解的鹽〔可能是強酸弱堿(ruòjiǎn)鹽或強堿弱酸鹽等〕1.常溫時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)＞1×10-7

mol/l時，溶液是能抑制(yìzhì)水的電離的物質(zhì)〔可能是酸或堿或其他特殊的物質(zhì)，如NaHSO4等〕2.常溫時，某溶液中由水電離產(chǎn)生C(H+)<1×10-7mol/l時，溶液是不變減小3.某溶液溫度升高，假設(shè)是強酸，PH假設(shè)是強堿，PH第三十六頁，共64頁。361、意義(yìyì)：表示(biǎoshì)溶液酸堿性的強弱。2、表示(biǎoshì)：用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。3、計算公式：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH-]常溫下：PH+POH=？14考點三:有關(guān)PH值的計算第三十七頁，共64頁。374、pH與酸、堿性(jiǎnxìnɡ)的關(guān)系？pH01234567891011121314

酸性(suānxìnɡ)增強中性堿性(jiǎnxìnɡ)增強25℃第三十八頁，共64頁。385、溶液(róngyè)的pH值與酸堿性常溫下，溶液(róngyè)的酸堿性跟pH的關(guān)系：中性(zhōngxìng)溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—][H+]＞

1×10—7mol/L[H+]＜[OH—][H+]＜

1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7注意:[H+]與[OH—]的關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù).第三十九頁，共64頁。39注意(zhùyì)1、PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。2、PH范圍0---14之間。3、PH值等于(děngyú)0的溶液不是酸性最強的溶液，PH值等于(děngyú)14的溶液不堿性最強的溶液。4、PH值減小一個單位，[H+]擴大為原來的10倍，PH增大一個單位，[H+]減為原來的1/10[OH—]增為原來的10倍第四十頁，共64頁。40溶液(róngyè)的酸堿性---正誤判斷1、如果(rúguǒ)[H+]不等于[OH-]那么溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制(yìzhì)水的電離。3、如果[H+]/[OH-]的值越大那么酸性越強。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、對水升高溫度電離度增大，酸性增強?！獭獭獭痰谒氖豁摚?4頁。41課堂練習(xí)1.在0.01mol/L的鹽酸(yánsuān)中,由水電離出來的[H+]為多少?2.常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-12mol/L,那么該溶液的PH值可能是?[H+]=1×10-12mol/LPH值可能(kěnéng)是2或者12第四十二頁，共64頁。42PH值的計算(jìsuàn)一——直接求酸和堿的PH方法(fāngfǎ)：酸按酸；堿按堿。PH=-lg[H+]POH=-lg[OH-常溫下：PH+POH=141、2SO4溶液的PH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液PH.6、有關(guān)(yǒuguān)PH值的計算第四十三頁，共64頁。43溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍PH=2的稀硫酸加水稀釋100倍PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7PH值的計算(jìsuàn)二——酸和堿的稀釋第四十四頁，共64頁。44知識小結(jié):溶液(róngyè)稀釋的PH計算有關(guān)規(guī)律1、c(H+)或c(OH－)相差〔改變(gǎibiàn)〕10倍，PH相差〔改變(gǎibiàn)〕一個單位。2、強酸(qiánɡsuān)〔堿〕溶液每稀釋10倍，PH增大〔減小〕一個單位。3、酸〔堿〕溶液無限稀釋時，PH均約等于7〔均要考慮水的電離〕。4、酸〔堿〕溶液稀釋時，OH－〔H+〕的物質(zhì)的量濃度將增大。第四十五頁，共64頁。45pH值計算三——強酸(qiánɡsuān)與強酸(qiánɡsuān)混合例題：在25℃時，pH值等于(děngyú)1的鹽酸溶液1L和pH值等于(děngyú)4的硫酸溶液1000L混合pH值等于(děngyú)多少？解：pH=-lg[H+]=-lg〔1×10—1+1000×10-4〕/〔1+1000〕=-lg2×10—4=4-lg2關(guān)鍵(guānjiàn)：抓住氫離子進行計算！第四十六頁，共64頁。46pH值計算(jìsuàn)四——強堿與強堿混合解：=4-lg5=例題：在25℃時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液(róngyè)等體積混合pH值等于多少？[OH—]=〔1×10-5+1×10-3〕/(1+1)pOH=-lg[OH-]pOH=-lg5×10-4pH=14-pOHpH混=pH大關(guān)鍵(guānjiàn)：抓住氫氧根離子離子進行計算！第四十七頁，共64頁。47pH值計算(jìsuàn)五——強酸與強堿混〔1〕例題：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2OpH=-lg[H+]=-lg0.02/〔0.1+0.1〕=-lg10—1=1關(guān)鍵：酸過量(guò〃liàng)先算氫離子濃度！第四十八頁，共64頁。48pH值計算(jìsuàn)五——強酸與強堿混〔2〕例題：在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合(hùnhé)后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O關(guān)鍵(guānjiàn)：堿過量先算氫氧根離子濃度！=1pOH=-lg[OH—]pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13第四十九頁，共64頁。49歸納(guīnà)總結(jié)〔1〕酸I+酸II[H+]=(2)堿I+堿II[OH-]=〔3〕酸I+堿II完全(wánquán)中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸過量：[H+]=堿過量：[OH-]=第五十頁，共64頁。50混合(hùnhé)溶液的PH計算兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH7第五十一頁，共64頁。51知識小結(jié):混合溶液PH計算的有關(guān)(yǒuguān)規(guī)律1、強酸或強堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個或兩個以上(yǐshàng)的單位時，〔酸〕=PH小〔堿〕=PH大PH混

2、強酸和強堿的等體積(tǐjī)混合假設(shè)PH酸+PH堿=14，那么PH混=7假設(shè)PH酸+PH堿＜14，那么PH混=PH酸假設(shè)PH酸+PH堿＞1４，那么PH混=PH堿第五十二頁，共64頁。52討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否(shìfǒu)要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1？標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)使用方法：直接把待測液滴在枯燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)比色卡相比照1.定量(dìngliàng)測定：pH試紙法考點四、pH值測定方法酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。第五十三頁，共64頁。53思考題：有一學(xué)生在實驗室測某溶液pH。實驗時他先蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測(jiǎncè)。⑴該學(xué)生的操作是〔填“正確的或錯誤的〞〕，理由是。⑵)如不正確，請分析是否一定有誤差?⑶)假設(shè)按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是。錯誤(cuòwù)用蒸餾水潤濕PH試紙相當(dāng)于對所測溶液(róngyè)進行了稀釋不一定假設(shè)測定的是酸，那么所測溶液的PH偏大；假設(shè)所測溶液是堿，那么所測溶液的PH偏小；假設(shè)所測溶液呈中性，那么所測溶液的PH無影響。鹽酸弱酸稀釋，電離平衡向右移動，從而使溶液的PH增大的倍數(shù)小于強酸，故強酸的誤差大第五十四頁，共64頁。54酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色(yánsè)變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色(yánsè)變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。２.定性(dìngxìng)測定：酸堿指示劑法HIn（紅色）

H++In-

（藍色）以HIn代表石蕊(shíruǐ)分子第五十五頁，共64頁。55pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色第五十六頁，共64頁。561、pH試紙(shìzhǐ)使用操作中正確的選項是〔〕A.將pH試紙(shìzhǐ)的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將pH試紙(shìzhǐ)浸入溶液一會兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙(shìzhǐ)上，顏色變化后與比色卡對照D.先將pH試紙(shìzhǐ)用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙(shìzhǐ)上，顏色變化后與比色卡對照課堂練習(xí)C第五十七頁，共64頁。57酸過量(guò〃liàng)2、將10mL0.21mol/L的鹽酸(yánsuān)和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再參加水稀釋至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？3、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的離子是：43-3-3++B、C課堂練習(xí)第五十八頁，共64頁。58高考回放(2007年高考理綜山東卷)氯氣溶于水到達平衡后，假設(shè)其他條件不變，只改變某一條件，以下表達正確的選項是()(A)再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增強(C)參加少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)參加少量水，水的電離平衡向正反響方向移動提示:原反響為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯氣后，c(H＋)與c(HClO)同等程度(chéngdù)增大，假設(shè)HClO的電離度不變，c(H＋)/c(ClO－)應(yīng)該相等，但實際上HClO的電離度減小，使c(ClO－)增大倍數(shù)不夠，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A錯。SO2與Cl2反響，二者的漂白性都減弱，B錯。據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋)=c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C錯。D第五十九頁，共64頁。59(2007年高考上?；瘜W(xué)卷)0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(BD)(A)加少量燒堿溶液(B)升高溫度(C)加少量冰醋酸(D)加水解析:此題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項參加少量冰醋酸，平衡右移但比值