魯科版-化學(xué)1-第2章 元素與物質(zhì)世界-第3節(jié) 氧化劑和還原劑 全省一等獎

《電子守恒法的應(yīng)用計算》教學(xué)設(shè)計應(yīng)用1電子守恒法的一般計算[典例導(dǎo)航]Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為________。[思路點撥]答案：5[對點訓(xùn)練]1.(2018·貴陽期末)NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋eq\x()(未配平)。下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)作還原劑，由此推知HNO2只具有還原性B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小C.生成2molNaNO3需消耗0.8molKMnO4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶5C[該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,2)作還原劑，但HNO2中氮元素的化合價為＋3，氮元素還有－3價、0價、＋1價、＋2價，故HNO2不僅具有還原性，還具有氧化性，A項錯誤；配平離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，反應(yīng)過程中消耗H＋，溶液的pH增大，B項錯誤；2molNaNO3生成轉(zhuǎn)移電子2×(5－3)mol＝4mol,0.8molKMnO4消耗轉(zhuǎn)移電子0.8×(7－2)mol＝4mol，符合電子守恒，C項正確；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別為NOeq\o\al(－,3)與Mn2＋，根據(jù)電子守恒n(NOeq\o\al(－,3))×2＝n(Mn2＋)×5，故n(NOeq\o\al(－,3))∶n(Mn2＋)＝5∶2，D項錯誤。]2.(1)(2016·全國卷Ⅱ)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產(chǎn)物一般為N2。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg。(2)(2015·全國卷Ⅱ)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。(3)(2014·全國卷Ⅰ)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為________。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。解析：(1)eq\f(mO2,32)×4＝eq\f(1kg,32)×(2－0)×2，m(O2)＝1kg。(2)n(KClO3)×(5－4)＝n(Na2SO3)×(6－4)，eq\f(nKClO3,nNa2SO3)＝eq\f(2,1)。(3)②4×(1－0)＝1×(n－1)，n＝5，故氧化產(chǎn)物為H3PO4。答案：(1)1(2)2∶1(3)①＋1價②H3PO4應(yīng)用2電子守恒法在多步氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。(1)SO2eq\o(→,\s\up7(2e－))2Fe2＋eq\o(→,\s\up7(2e－))eq\f(2,5)MnOeq\o\al(－,4)(2)O2eq\o(→,\s\up7(MnOH2),\s\do10(4e－))2MnO(OH)2eq\o(→,\s\up7(4I－),\s\do10(4e－))2I2,4e－4S2Oeq\o\al(2－,3)(3)2Fe3＋eq\o(→,\s\up7(I－),\s\do10(2e－))I2eq\o(→,\s\up7(SO2),\s\do10(2e－))SOeq\o\al(2－,4)[對點訓(xùn)練]3.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()A.N2 B.N2OC.NO D.NO2B[根據(jù)兩步反應(yīng)：NH2OHeq\o(→,\s\up7(Fe3＋))Fe2＋eq\o(→,\s\up7(KMnO4))Fe3＋，故可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價是－1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)