2020屆全國高考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)專題化學(xué)反應(yīng)與能量

2020屆全國高考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)專題

專題08化學(xué)反應(yīng)與能量

2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)精準(zhǔn)預(yù)測(cè)

1、立德樹人，弘揚(yáng)中華傳統(tǒng)文化

黨的十九大明確指出：“要全面貫徹黨的教育方針，落實(shí)立德樹人的根本任務(wù)，發(fā)展素質(zhì)教育，推進(jìn)教

育公平，培養(yǎng)德智體美全面發(fā)展的社會(huì)主義建設(shè)者和接班人”。近年來的高考化學(xué)命題，堅(jiān)持以習(xí)近平新時(shí)

代中國特色社會(huì)主義思想為指導(dǎo)，特別重視傳統(tǒng)文化對(duì)于立德樹人的獨(dú)特功能，弘揚(yáng)和考查優(yōu)秀的中國傳

統(tǒng)文化。例如，在選擇題中通過成語、詩詞等考查物理變化和化學(xué)變化，通過古代的化學(xué)生產(chǎn)工藝考查物

質(zhì)的分離與提純，通過古文或諺語考查化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，這類考查優(yōu)秀中華傳統(tǒng)文化的試題

會(huì)一直成為今后高考的熱點(diǎn)題型。

2、圖表信息，考查知識(shí)獲取能力

考試大綱明確指出，考生應(yīng)能通過對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)

物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收和有序存儲(chǔ)。

與之對(duì)應(yīng)，高考化學(xué)試題中經(jīng)常出現(xiàn)圖表題。這類試題以圖像、統(tǒng)計(jì)圖、表格、模型等為信息，以化學(xué)中

的基本概念、基本理論、元素化合物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)為載體，反映一組或多組內(nèi)容相關(guān)的數(shù)據(jù)或信息，

主要考查考生對(duì)圖表數(shù)據(jù)的讀取、分析與處理能力。圖表可以采用多種形式呈現(xiàn)（無機(jī)化工生產(chǎn)流程圖、

有機(jī)推斷與合成圖、實(shí)驗(yàn)流程圖等也屬于圖表），這種考查方式是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)中“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”

的具體體現(xiàn)，是高考化學(xué)的主流題型。

3、原理綜合，考查知識(shí)運(yùn)用能力

在高考化學(xué)試卷中，有一道化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題。隨著科學(xué)技術(shù)的日新月異，化學(xué)原理綜合題的命

制具有廣闊的空間。這道試題通常以新材料或新能源的開發(fā)利用、環(huán)境保護(hù)或?qū)ξ廴镜闹卫怼⒅匾镔|(zhì)的

制備或性質(zhì)等問題為切入點(diǎn)，將熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識(shí)融合在一起命題，有時(shí)還

會(huì)涉及圖象或圖表，題目的設(shè)問較多，考查的內(nèi)容較多，對(duì)思維能力的要求較高。''變化觀點(diǎn)與平衡思想”

是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分，化學(xué)反應(yīng)原理綜合題以真實(shí)的情景為依托，要求考生能夠多角度、動(dòng)態(tài)

地分析化學(xué)變化，通過化學(xué)的視角分析解決實(shí)際問題。

4、定量實(shí)驗(yàn)，考查綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

近年來高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考題的發(fā)展趨勢(shì)是從簡(jiǎn)單到復(fù)雜，從單一到綜合，從教材內(nèi)容到實(shí)際應(yīng)用，這是

高考中加強(qiáng)能力測(cè)試的必然走向。從定性實(shí)驗(yàn)到定量實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科成熟的標(biāo)志之一，因此定量實(shí)驗(yàn)一直

是高考考查的熱點(diǎn)。定量實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn)是閱讀量大，信息多，密切聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，從定量角度考查考

生的計(jì)算推理能力。分析物質(zhì)的組成是化學(xué)研究的重要任務(wù)之一，也是考試中的常考題型。這類題目的考

查方式主要分為兩種：一則是通過實(shí)驗(yàn)分析確定物質(zhì)的組成成分，二則是通過計(jì)算進(jìn)一步確定物質(zhì)的化學(xué)

式或各組成成分的相對(duì)含量。解答這類化學(xué)題目必須熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法，熟練掌握以物質(zhì)的

量為中心的計(jì)算技能。

5、宏微結(jié)合，考查物質(zhì)性質(zhì)

化學(xué)是在分子、原子的水平層面研究物質(zhì)及其應(yīng)用的科學(xué)，用微粒的觀點(diǎn)審視物質(zhì)及其變化是化學(xué)的

思維方式?；瘜W(xué)學(xué)科素養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”明確指出，中學(xué)生應(yīng)該能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性,

并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性

質(zhì)”的觀念；能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。可以預(yù)計(jì)，體現(xiàn)宏微結(jié)合觀念的試題是

高考的必考題型。例如，給出有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)，推測(cè)其性質(zhì)，或給出物質(zhì)的性質(zhì)，推測(cè)其組成。

6、試題選材，注重態(tài)度責(zé)任

“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)中較高層次的價(jià)值追求。近年高考試題的設(shè)計(jì)借助多種素材、

知識(shí)點(diǎn)及情景設(shè)置不同角度，著力引導(dǎo)考生關(guān)注社會(huì)、經(jīng)濟(jì)和科技的發(fā)展，弘揚(yáng)社會(huì)主義的核心價(jià)值觀，

突出化學(xué)學(xué)科的獨(dú)特育人功能，贊賞化學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展做出的突出貢獻(xiàn)，幫助學(xué)生建立綠色化學(xué)、環(huán)境

保護(hù)等理念。

預(yù)計(jì)2020屆全國高考的化學(xué)試卷仍然會(huì)以新材料的開發(fā)利用、新科技的推廣應(yīng)用、污染的治理或廢物

利用等形式呈現(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生以科學(xué)的態(tài)度認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

【考向解讀】

1.能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

能源問題己成為全球性的熱點(diǎn)問題，這幾年高考中該類試題的數(shù)目呈上升趨勢(shì)，考查的內(nèi)容不斷拓展,

難度有所提高，過去以考查熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱、中和熱等概念及熱量計(jì)算為主，近兩年對(duì)化學(xué)

鍵與能量的關(guān)系、蓋斯定律進(jìn)行了不同程度的考查。反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一，考查的內(nèi)

容主要有：①熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；②比較反應(yīng)熱的大??；③有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；④化學(xué)

鍵鍵能與反應(yīng)熱、反應(yīng)熱與能源的綜合考查。由于能源問題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，從能源問題切入，從不同的

角度設(shè)問，結(jié)合新能源的開發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來進(jìn)行考查，將是今后命題的方向。

【命題熱點(diǎn)突破一】反應(yīng)熱及反應(yīng)熱大小比較

1.反應(yīng)熱的本質(zhì)

(1)從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵生成放出的熱量的差值，在圖5—1中：

就吊.

反向物的

總催一

T.成物的

總能巾

反應(yīng)一.

於熱反MMl-：<)

f?ln-1

a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量；

b表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量；

c表示反應(yīng)熱。

(2)從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值，在圖5—1中：

a表示活化能；

b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；

c表示反應(yīng)熱。

2.比較反應(yīng)熱大小的方法

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較

物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或

由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量。因此在進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算或大小比較時(shí)，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物

的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。

(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比較

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。

當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時(shí)，反應(yīng)熱也要隨之變化。互為可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)

值相等，符號(hào)相反。

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較

對(duì)互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出能量，因?yàn)槟芰吭降?/p>

越穩(wěn)定；對(duì)于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進(jìn)行，放出

的熱量越多：而有些物質(zhì)，在溶于水時(shí)吸收熱量或放出熱量，在計(jì)算總反應(yīng)熱時(shí)，不要忽視這部分熱量。

(4)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較

對(duì)于分幾步進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，其熱效應(yīng)越大。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多;

如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時(shí)放出的

熱量。對(duì)于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也越多。

例1、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.由XfY反應(yīng)的AH=E5-E2

B.由XfZ反應(yīng)的AH<0

C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

【答案】BC

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由Xf丫反應(yīng)的AH=E3-E2,A錯(cuò)誤；由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高

于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由X—Z反應(yīng)的AH〈O,B正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)=3Y(g),

該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確；由B分

析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，D錯(cuò)誤。

【變式探究】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

』化劑

(g)+HQ(g)

已知:

化學(xué)鍵C—HC—CC===CH—H

鍵能/(kJ,moL)412348612436

計(jì)算上述反應(yīng)的△"=kjmol\

??夕6

解析：設(shè)“':部分的化學(xué)鍵鍵能為4kJmol%則坨=(a+348+412x5)kJmo「一S

+612+412x3+436)kJmo「】=+124kJmo「。

答案：+124

【特別提醒】反應(yīng)熱與焰變理解"六大誤區(qū)”

(1)誤認(rèn)為放熱反應(yīng)不需要加熱，吸熱反應(yīng)必須加熱。

(2)誤認(rèn)為鍵能越大能量越高，其實(shí)鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，能量越低。

(3)誤認(rèn)為反應(yīng)條件不同時(shí)，AH也不同。其實(shí)在相同狀況下，相同的反應(yīng)物生成相同的生成物，AH相

同，而與反應(yīng)的引發(fā)條件無關(guān)。

(4)誤認(rèn)為可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)。其實(shí)反應(yīng)熱與轉(zhuǎn)化率無關(guān)，反應(yīng)放出或吸收的能量

值與轉(zhuǎn)化率有關(guān)。

(5)燃燒熱是指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，并不是1mol可燃

物燃燒時(shí)放出的熱量。

(6)中和熱不是指1mol酸與1mol堿中和時(shí)的熱效應(yīng)，而是指中和反應(yīng)“生成1mol比0⑴”的熱效應(yīng)。

【變式探究】已知熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+C)2(g)===2H2O(g)AH|=-483.6kJ/mol

則對(duì)于熱化學(xué)方程式：

2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)\H2

下列說法正確的是()

A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

B.該反應(yīng)的△H2=+483.6kJ/mol

C.21Vl訓(xùn)I

D.

【答案】D

【解析】熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；據(jù)題意知：

2氏o(g)=2H2(g)+Ch(g)A壓=+483.6kJmol,氐0倍)一比0⑴還要放熱，所以B錯(cuò)誤；因2moIH：0(D

的能量比2molH：O(g)的能量低，因此二者均分解生成2molH：(g)和1molO：(g)所吸收的熱量歐＞Aft

—，故D項(xiàng)正確°

【命題熱點(diǎn)突破二】熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷

1.熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于AH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式

前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△，相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則AH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反

應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

2.把握熱化學(xué)方程式書寫中的易錯(cuò)點(diǎn)，明確命題者在該知識(shí)點(diǎn)考查中的設(shè)錯(cuò)方式，有利于我們快速、

準(zhǔn)確地判斷熱.化學(xué)方程式的正誤。

①故意漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

②忽視反應(yīng)熱的負(fù)號(hào)；

③錯(cuò)寫或漏寫的單位；

④化學(xué)計(jì)量數(shù)與△”不相匹配，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，而△”沒有加倍等。

【特別提示】對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。

如①S(s,單斜)+O2(g)===SO2(g)

A"i=-297.16kJ-molT

②S(S,正交)+C)2(g)===SO2(g)

A〃2=-296.83kJmoF1

③S(s,單斜)=S(s,正交)

△%=-0.33kJmol1

例2.(2017?全國高考卷I節(jié)選)如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)

系統(tǒng)原理。

熱化學(xué)it*循環(huán)水分"制氫系fit")

?H^?O4eq)=A//i?327kJ*tnol1、

JSOX?)*IX*>*2Hi<XI)=2HI(*q>>HsSO?(?q)A//^-ISIkJ?mol'1

；2HI(z)=H^g>14?)10kJ?mof1

HsS(gnH^O4*l)=S(?>*SOXg>>2HX)0)AkJ-moP(

、熱化學(xué)環(huán)罐化氫分*網(wǎng)產(chǎn)trvti黃系設(shè)(H)

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為

制得等量比所需能量較少的是。

解析：系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(U)都是吸熟反應(yīng)，從熱化學(xué)方程式可以看出，系統(tǒng)(H)制備1mol比需要消耗

20kJ能量，而系統(tǒng)(I)制備1mol比需要消耗286kJ能量，故系統(tǒng)(II)消耗的能量較少。

1

答案：H2O(l)===H2(g)+|o2(g)A/7=286kJ-moP'H2S(g)===H2(g)+S(s)A//=20kJ-mol系統(tǒng)

(11)

【2017江蘇卷】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CH30cH3)。下列說法不氐砸的是

1

①C(s)+H2O(g)==CO(gr)+H2(g)A//|=?kJ-mof

1

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)A”2=次丁mof

-1

③CC)2(g)+3H2(g)==CH30H(g)+H20(g)=ckJ-mol

④2cH30H(g)==CH30cH3(g)+H2O(g)A/74=mof'

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是CO?資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CH30H值)==彳0130(：%(8)+5比06的小，=5口111011

-1

D.反應(yīng)2C0(g)+4H2(g)==CH30cH3(g)+的AH=(2h+2c+d)kJ-mol

【答案】C

【解析】反應(yīng)①、②的生成物CO2和此是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A正確；反應(yīng)③可將二氧化碳

轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；4個(gè)反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的熔

變，C錯(cuò)誤；把反應(yīng)②③④三個(gè)反應(yīng)按(②+③)2+④可得該反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的焰變，D正確。

【變式探究】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一890.3kJ-molT,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

1

CH4(g)+2O2(g)=^CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-moF

B.500℃,30MPaT,將0.5mol用和1.5mol比置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH?(g),放熱19.3

_催化劑.

1

kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)MOv-3oMir2NH3(g)；A//--38.6kJ-moF

C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH===Mg(0H)21

D.氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3+2OH^===2A1O2+H2O

【答案】D

【解析】根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1moi可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指273

K:101kPa),A項(xiàng)中水應(yīng)該為液態(tài),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與N“g)+3H：④.<?…

2NH3(g)對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熟量，但此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5mol的氮?dú)猓?/p>

終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以AH的值小于-38.6kJmoTi,B項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合氫為弱電解質(zhì)，

在離子方程式中應(yīng)寫成分子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的主要內(nèi)容是化學(xué)用語。化學(xué)用語的教學(xué)是化

例3.(2018?全國高考卷HI節(jié)選)SiHCb在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCb(g)===SiH2c12(g)+SiCl?(g)

A/7,=+48kJ-mol1

3SiH2C12(g)===SiH4(g)+2SiHC13(g)

A“2=-30kJ-mol

則反應(yīng)4SiH03(g)===SiH4(g)+3SiC14(g)的為kJ-mol'?

解析：將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋所定律，由①*+②,可得：4SiHC13(g)-S11L?

4-3SiCU(g)AZf=3x48kJmol-1-30kJtno!-1=+114kJmor1。

答案：+114

【變式探究】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO.,,形成酸雨、污染大氣，采用NaClO?溶液作為吸收劑

可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

(4)如果采用NaClO、Ca(CIO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(CIO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH"(aq)===SO32(aq)+H2O(l)

CIO(aq)+SO34-(aq)===SO/(aq)+Cf(aq)△為

CaSOKs)===Ca"(aq)+SO42(叫)

2+

則反應(yīng)SO2(g)+Ca(叫)+CIO(aq)+2OH^(aq)===CaSO4(s).+&0⑴+C「(aq)的\H=。

【答案】

(4)①生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行②△H1+ZSH2—ZXH3

【解析】(4)如果采用NaClO、Ca(CIO)2替代NaClO2,也能得到較好■的煙氣脫硫效果。

①①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(CIO)2效果好。

②已知：a.SO：(g)-2OH-(aq)=SOj>(aq)-H：O(l)AHi

b.ClO-(aq)-SO：;-(aq)=SO1-(aq)-C「(aq)AH:

c.CaSO4(s)=Ca**(aq)—SO**-(aq)AH：

則根據(jù)蓋斯定律可知a+b-c即得到反應(yīng)SO：(g)-Caraq)-CIO-(aq)-2OH-(aq)===CaSO4(s)

-CT(aq)的AH=AHI+AH2-AH：O

【點(diǎn)評(píng)】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)注意：(1)反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，

且要帶“十”、“一”符號(hào)，即把AH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。(2)通過蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣

要把A”看作一個(gè)整體。(3)在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固

一液一氣變化時(shí)，會(huì)吸熱，反之會(huì)放熱。

【變式探究】科學(xué)家用I用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)

出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H?(g)、CO(g)和CH3OH。)的燃燒熱AH分別為-285.8kJ-moL、一

283.0kJ-molt和-726.5kJ?mol~。請(qǐng)回答下列問題：

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為;

(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的

影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖5-3所示(注：/、/均大于300℃)；

一

。E

8七

弊

羋

迂

二

一

下列說法正確的是(填序號(hào))

①溫度為7｝時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH,OH)=T^molL'min

*A

②該反應(yīng)在7｝時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從《變到“，達(dá)到平衡時(shí)3―2------增大

【答案】(1)2858

(2)CH3OH(1)+O2(g)===CO(g)+2H2O(1)

AH=-443.5kJ-mol-1

(3)@?

(4)1-f

+

(5)CH,OH+H2O===COr2+6H+6e

+6H+6e===3H2O96.6%

【解析】(1)此的燃燒熱為一285.3kJmo「，則分解IQmoIH：。消耗能量為285.3kJmo「xlOmol=

2858kJ?

(2)CO(g)和CH2H⑴燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CO(g)+5<>2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJmo。①

a

CH：OH(1)+5O2(g)=CO;(g)+2H：O(I)Mi=-726.5kJmo「】②

②一①得CH50H⑴不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：CH30H⑴+O;(g)=CO(g)+2H：O(1)

A//=-443.5kJmoEJo

(3)溫度為力時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=^nol?LT?minT,①錯(cuò)；由圖象

看出T1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡生成甲醇的物質(zhì)的量大于72時(shí)，可知4時(shí)反應(yīng)限度大，平衡常數(shù)也大，②錯(cuò)；溫度為

時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則72>/，但72時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡生成的甲醇的物質(zhì)的量比八小，說明升高溫度不利

于甲醇生成，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，③正確：A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到了2,即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)，④正確。

(4)CO2+3H2===CH5OH+H20An

12

1mol+3mol-2amol

則容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為:

1mol+3mol

(5)甲醇燃料電池中甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極方程式為CH3OH+H2O^CO2+6H-+6e\

正極電極方程式為32+6k+6/===3比0。該燃料電池的理論效率為翳出xl00%=96.6%。

【高考真題解讀】

1.(2018?全國高考卷I節(jié)選)已知：2比05稔)===2K04稔)+02(g)AW^-4.4kJ-moF1

-1

2NO2(g)N2O4(g)△為=-55.3kJ-mol

則反應(yīng)N2O5（g）===2NO2（g）+5O2（g）的△”=

解析：令2N?(g)=2XiOMg)+O=(g)

W=-4.4kLmoira

2NO：(g)N：O4(g)Aft=-55.3kLmo「b

1

根據(jù)蓋斯定律，a式4一b式可得：

1

N：O5(g)===2NO2(g)+20:(g)

A^=+53.1kJmol_1

答案：+53.1

2.(2018?全國高考卷H節(jié)選)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CC)2(g)2CO(g)+2H2(g)?

已知：C(s)+2H2(g)===CH4(g)

A/7=-75kJmor'

C(s)+O2(g)===CO2(g)AH=-394kJ-moP1

1

C⑸+2O2(g)===CO(g)△，=—111kJ-mol1

該催化重整反應(yīng)的、H=kJ-mor1,

解析：將己知中3個(gè)反應(yīng)依次記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由③x2一①一②得該催化重整反應(yīng)的

=(-111x2+75+394)kJ-molH=+247kJ-mol~?

答案：+247

3.(2018?全國高考卷m節(jié)選)SiHCb在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCb(g)===SiH2cb(g)+SiCl4(g)

△“i=+48kJ-mol1

3SiH2Cl2(g)==SiH4(g)+2SiHC13(g)

△“2=—30kJmor1

則反應(yīng)4SiHCb(g)===SiH4(g)+3SiC14(g)的為kJ-mol\

解析：將己知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①X3+②，可得：4SiHCb(g)===SiH4(g)

-111

+3SiCI4(g)A/7=3x48kJ-mol-30kJ-moF=+114kJ-moP?

答案：+114

4.(2018年北京卷)我國科研人員提出了由CO?和CH』轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷

程。該歷程示意圖如下。

A.生成CHjCOOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CE—CH3coOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①一②放出能量并形成了C-C鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示CH?與CO>在催化劑存在時(shí)生成CHwCOOH,總反應(yīng)為CH-CO：芻還‘CHsCOOH,

只有CHsCOOH一種生成物，原子利用率為100。。，A正確；CH選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個(gè)C-H鍵

發(fā)生斷裂，B正確；根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①一②放出能量，對(duì)比①和②，①一②形成

CC鍵，C正確；催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。

2.(2018年江蘇卷)下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O：i(g)^=2Fe2C)3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3m01氏與1molNz混合反應(yīng)生成N%,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

【答案】C

【解析】氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%~90%,A錯(cuò)誤；

反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3m0/2與lmolN2混合反應(yīng)生成NH.3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6x6.02x1023,C正確；酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需

加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D

錯(cuò)誤。

1.12017江蘇卷】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CH.QCE)。下列說法不事碰的是

1

①C(s)+H2O(g)==CO(gr)+%(g)A//1=akJ-mol

②CO(g)+H2O(g)==CC)2(g)+H2(g)XHi=fekJ-mol1

1

③CO2(g)+3H2(g)==CH30H(g)+H2O(g)&H3=ckJ-moP

④2cH30H(g)==CH30cH3(g)+H2O(g)AW4=t/kJ-mof'

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是CO?資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CH30H(g)==；CH30cH3(g)+；比0⑴的=gkJ-mol-1

1

D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)==CH30cH3(g)+H2O(g)fl<]AH=(2b+2c+d)kJmoF

【答案】C

【解析】反應(yīng)①、②的生成物C0=和H：是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A正確；反應(yīng)③可將二氧化碳

轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；4個(gè)反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的烙

變，C錯(cuò)誤；把反應(yīng)②③④三個(gè)反應(yīng)按(②+?)2+④可得該反應(yīng)及時(shí)應(yīng)的焙變，D正確。

2.(2017?全國高考卷I節(jié)選)如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系

統(tǒng)原理。

熱化學(xué)*3循環(huán)水分”制氧系峭I)

A"1327kJ?mol

d----------------------------------------------------------

JSOX?)*IX*>*2Hi<XI)=2HI(*q>>HsSO?(?q)kJ?mol'1

；2HI(z)=H^g>14?)10kJ?mof1

HsS(gnH^O4*l)=S(?>*SOXg>>2HX)0)AkJ-moP(

、熱化學(xué)環(huán)罐化氫分*網(wǎng)產(chǎn)trvti黃系設(shè)(H)

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為

制得等量H2所需能量較少的是。

解析：系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(n)都是吸熱反應(yīng)，從熱化學(xué)方程式可以看出，系統(tǒng)(n)制備1moiH2需要消耗

20kJ能量,而系統(tǒng)(I)制備1mol用需要消耗286kJ能量,故系統(tǒng)(II)消耗的能量較少。

1

答案：H2O(l)===H2(g)+1o2(g)A/7=286kJmorH2S(g)===H2(g)+S(s)AH=20kJ-moL系統(tǒng)

(11)

3.(2017?全國高考卷H節(jié)選)丁烯是一種重要的化工原料?，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}:

正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4Hio(g)===C4H8(g)+H2(g)AH1

已知：②C4H|0（g）+1o2（g）===C4H8（g）+H2O（g）AH2=-119kJ-mo「

③H2（g）+拓2（g）===H2（3（g）△/=—242kJ-mol?

反應(yīng)①的為kJ-mori。

解析：根據(jù)蓋斯定律，可得①二②一③，則AH|=AH2-△H3=-ll9kJ-moL+242kJ-molT=+123

kJmol1o

答案：+123

1.【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：

C5祖|04。6⑸+80O2（g）=57CO2（g）+52H2。⑴已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8xl04kJo油酸甘油酯的燃燒

熱4H為（）

A.3.8xl04kJmor'B.-3.8xl04kJ-mor'

C.3.4x104kJmx）r'D.一3.4x1（AJ.mol"

【答案】D

【解析】燃燒熱指的是燃燒lmol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱蚩。燃燒1籍油酸甘油酯釋放出

熱量3.8xlO，kJ,則燃燒Imol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4xlQ，kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱△!!=—

3.4xlO*kJmol-1

2.【2016年高考海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.由X->Y反應(yīng)的△//=/5-反

B.由XfZ反應(yīng)的AH<0

C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

【答案】BC

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由XfY反應(yīng)的山=匕4:，A錯(cuò)誤；由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高

于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由X-Z反應(yīng)的1H?,B正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)=3Y(g),

該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確；由B分

析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，D錯(cuò)誤。

3.【2016年高考江蘇卷】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫：2H2。⑴=2&(g)+O2(g)A，i=57L6kJ-mo「

1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AW2=131.3kJ-mol

l

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A/73=206.1kJmor

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH=74.8kJ-mori

【答案】D

【解析】①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；②中△H2===131.3kJ.moL>0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)

誤；使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焰變，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯

1

定律:③一②即可得反應(yīng)CH4(g)===C(S)+2H2(g)的AH=206.1kJmol-131.3kJmo「=74.8kJ-mol',

D正確。

4.【2016年高考天津卷［(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)

節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：

(2)氫氣可用于制備He。?。已知：

H2(g)+A(1)=B(1)AHi

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)A42

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=比。2⑴的0(填或"=")。

【答案】

(2)<

【解析】

(2)①氐(g)-.%l)=B(D,②如，兩反應(yīng)的AS<0,*魏AG=AH-TAS,

因?yàn)榫鶠閮煞磻?yīng)自發(fā)反應(yīng)，因此AH均小于。，將①@得：H2(g)-O：(g)=H2O2⑴的故

答案為：V；

5.【2016年高考新課標(biāo)II卷】聯(lián)氨(又稱聯(lián)脫，N2H4,無色液體)是-一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可

用作火箭燃料，回答下列問題：

(1)聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為.

(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4⑴

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(」)ZAH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)4H3

?2N2H4⑴+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)zAH4--1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為WH4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因

為。

HH

【答案】26、(1)..2

(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCI+H2O(3)；反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體

HH

【解析】(1)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，電子式為H：EK：H,根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和

為零，其中氮的化合價(jià)為-3x2+4=-2價(jià)。

(2)次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，。元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)

升高到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaC10+2NH3=N2H4+NaCl+H2Oo

(3)根據(jù)蓋斯定律，2x③-2x②-①即得2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2(g)+4H2O(g)的△小,所以反應(yīng)熱效應(yīng)

之間的關(guān)系式為△出=241-2/\比-AHi。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。

6.【2016年高考新課標(biāo)III卷】(15分)

煤燃燒排放的煙氣含有SO?和NO*,形成酸雨、污染大氣，采用NaCICh溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣

進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

(4)如果采用NaClO、Ca(CIO)2替代NaCICh，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(CIO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是。

②已知下列反應(yīng)：

-2-

SO2(g)+2OH(aq)===SO3(aq)+H2O(l)

2

CIO(aq)+SO3'"(aq)===SO2—(aq)+C「(aq)A//2

CaSC)4(s)===Ca?*(aq)+SO/(叫)XH、

2+

則反應(yīng)S02(g)+Ca(叫)+CIO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s).+比0⑴+C1(aq)的△"=。

【答案】

(4)①生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行②△H|+Z\%—△山

【解析】(4)如果采用NaClO、Ca(CIO)格代NaC0,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①①形成CaSO,沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO：轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(C10)：效果好。

②已知：a.S6(g)-20H-(aq)==S0廣(aq)-H：O(l)AH】

b.ClO-(aq)-SO3;"(aq)==SO4;-(aq)-Cr(aq)AH：

c.CaSO4(s)=Ca-*(aq)-SOL(aq)AH-

2+

則根據(jù)蓋斯定律可知a+b-c即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca(aq)+CIO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(1)

+C「(aq)的△H=AH|+Z\H2—

7.【2016年高考浙江卷】(15分)催化還原CO?是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表

明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH30H和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式如下：

l

CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)A//1=-53.7kJmorI

C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO?和此初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

r(K)催化劑CU?轉(zhuǎn)化率(舞)甲醇選擇性(騷)

543Cat.l12.342.3

543Cat.210.972.7

553Cal.115.339.1

553Cal.212.071.6

【備注】Cajl:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片：甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ-mol”和-285.8kJmo「

②H2O(1)H2O(g)A//3=44.0kJ-mor'

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)△”的影響)：

(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)/達(dá)式K=；反應(yīng)II的△%=kJ-mol1?

(4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.l和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”不尊圖。

用

反應(yīng)過程

c(CHQH)c(HQ)

【答案］(1)c(CO2)c(Hi)+41.2

【解析】3)根據(jù)平衡常數(shù)的公式，生成物的濃度幕之積與反應(yīng)物濃度的幕之積的比值，書寫平衡常

c(CHQH)c(H：O)]

數(shù)為c(CO,)-c-(H,)。已知熱化學(xué)方程式：a:CO(g)-2o：(g)=CO：(g)AH=-283.0kJmoHb：

W(g)-2o：(g)=氏0(1)△H=-285.8kJmor12c:HiO(1)=H：O(g)AH：=44.0kJmoH根據(jù)蓋

斯定律分析，&a-c即可得熟化學(xué)方程式為：CO：(g)-比(g)-CO(g)-氏0(g)

AH2=-285.8-283.0-44=-41.2kJmol'1。

(4)從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑Cat.2的作用下，甲醇的選擇性更大，說明催化劑Cat.2對(duì)反應(yīng)I的催

化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑Cat.2的反應(yīng)過程中活化能更低，故圖為：

1.(2015?海南化學(xué)，4,2分)已知丙烷的燃燒熱A"=-2215kJ.mol7。若一定量的丙烷完全燃燒后生

成1.8g水，則放出的熱量約為()

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

解析由丙烷的燃燒熱△”=-2215kJ-moL,可寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式C3H8(g)+

5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)AH=-2215kJ-moL,丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，”(比0)="-〃=1.8g+18

g/mol=().lmol,所以反應(yīng)放出的熱量是。=(2215kJ+4moi)x0.1=55.4kJ,A選項(xiàng)正確。

答案A

2.(2014?江蘇化學(xué)，11,4分)下列有關(guān)說法正確的是()

A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△”>()

C.加熱0.1mollTNa2cCh溶液，CO^的水解程度和溶液的pH均增大

D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△”<()),加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

解析A項(xiàng)，若在海輪外殼上附著一些銅塊，則Fe、Cu和海水構(gòu)成原電池，海輪外殼腐蝕更快，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是崎減的反應(yīng)，AS<0,要在常溫下自發(fā)進(jìn)行，則MvO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱會(huì)促進(jìn)CO廠水

解，dOH)增大，pH增大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酯化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱會(huì)加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡向

逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

3.(2015..重慶理綜，6,6分)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2s(s)+N2(g)+3CC)2(g)AH=xkJ-mol-1

已知I：碳的燃燒熱A”1=akJ.mo